《高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第三章 金屬及其化合物 第四講 銅及其化合物　金屬材料課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第三章 金屬及其化合物 第四講 銅及其化合物　金屬材料課件 新人教版（76頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘第四講銅及其化合物金屬材料第四講銅及其化合物金屬材料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解銅及其重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解常見金屬的活潑性順序。3了解合金的概念及其重要應(yīng)用。1合金的概念、金屬的活動性順序，金屬材料的性能及應(yīng)用。(選擇題為主)2有關(guān)銅及其化合物的化工流程題型(簡答題為主)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、銅及其化合物1銅(1)物理性

2、質(zhì)：銅是紫色金屬，具有良好的 性、 性和延展性。紅紅導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)化學(xué)性質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2氧化銅(1)物理性質(zhì)： 色粉末狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)黑黑考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：色 溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于 ，能與 反應(yīng)生成鹽和水。4膽礬(CuSO45H2O)CuSO45H2O為

3、色晶體，俗稱 。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為 的檢驗依據(jù)。藍(lán)藍(lán)不不弱堿弱堿酸酸藍(lán)礬、膽礬藍(lán)礬、膽礬藍(lán)藍(lán)水水考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2存在的依據(jù)？提示(1)溶液中的Cu2常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍(lán)色。(2)Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定Cu2的原理之一?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、

4、合金1定義：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有 特性的物質(zhì)。2性能合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn) 。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 。金屬金屬低低大大考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3金屬材料(1)黑色金屬材料：包括 。生鐵與鋼生鐵生鐵鋼鋼主要成分主要成分FeFe含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%含硫、磷量含硫、磷量少量少量極少或沒有極少或沒有硅、錳含量硅、錳含量少少適量適量鐵、鉻、錳及其合金鐵、鉻、

5、錳及其合金考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘不銹鋼：普通鋼中，加入、 等多種元素，使其具有 的特性。(2)有色金屬材料銅、鋁及其合金銅合金：我國使用最早的合金是 ，常見的銅合金還有 和 。鋁合金常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁。性質(zhì)特征： 、 、 、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蝕能力。CrNi不生銹不生銹黃銅黃銅白銅白銅密度小密度小強(qiáng)度高強(qiáng)度高塑性好塑性好致密的氧化物保護(hù)膜致密的氧化物保護(hù)膜青銅青銅考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳

6、理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個變價銅有兩個可變價態(tài)，1價和2價，銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系常圍繞可變化合價問題而展開。六種顏色銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過程中，常伴隨著顏色變化而使實(shí)驗現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應(yīng)熟記且靈活掌握。例如：紫紅色Cu白色CuSO4考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘紅色Cu2O藍(lán)色Cu(OH)2或CuSO45H2O黑色CuO或CuS或Cu2S棕黃色CuCl2兩種鋼材考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能

7、力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的歸納金屬元素在自然界的存在及冶煉(1)存在：大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，極少數(shù)(如Au、Pt等)才以游離態(tài)存在。(2)冶煉方法電解法：制KAl活潑金屬，電解熔融態(tài)金屬鹽或氧化物。熱還原法：制ZnCu較活潑金屬，高溫下用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原金屬化合物。熱分解法：制Hg、Ag等不活潑金屬，加熱下分解金屬氧化物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解將a mol Fe3、b mol Cu2、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反應(yīng)體系中充分反應(yīng)，分析可能發(fā)

8、生哪些反應(yīng)？考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)23 金屬活動性順序表的應(yīng)用總結(jié)常見金屬的活動性順序為：金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子生成陽離子的能力依次減弱，對應(yīng)陽離子得電子能力依次增強(qiáng)該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)排在H前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。2判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)排

9、在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，生成新鹽和新金屬。(非常活潑金屬除外，如K、Ca、Na等)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)(1)極活潑金屬(K、Ca、Na)可與冷水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(2)活潑金屬(Mg、Al)可與熱水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(3)較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物；(4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向

10、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個電極，在金屬活動順序表中位于前面的金屬為負(fù)極。(1)負(fù)極反應(yīng)：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽離子進(jìn)入溶液。(2)正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H，中性條件下為H2O和O2)在正極上得到電子被還原?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5判斷金屬在自然界中的存在狀態(tài)6判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)

11、提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘7判斷金屬的冶煉方法金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例1】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實(shí)驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗項目。方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_?？蓟?/p>

12、梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式：_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗方案(與方案、不能雷同)_；用離子方程式表示其反應(yīng)原理_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名

13、師揭秘名師揭秘解析金屬活動性即其還原性，可以利用金屬與H反應(yīng)的難易或劇烈程度來進(jìn)行比較，或用原電池正負(fù)極進(jìn)行判斷，或用金屬之間的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，或利用最高價氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案方案：Fe2H=Fe2H2方案：裝置圖如圖所示2H2e=H2Fe2e=Fe2方案：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)FeCu2=Fe2Cu考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越

14、靠后，其單質(zhì)的還原性越弱，簡單離子的氧化性越強(qiáng)，如Cu2的氧化性強(qiáng)于Fe2，但Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2。(2)Cu之后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)；Cu、Hg、Ag能與氧化性酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；Pt、Au不與氧化性酸反應(yīng)，但可溶解于“王水”中。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用1】(2013杭州質(zhì)檢)有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗：1將將X和和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易不易腐蝕腐蝕2將片狀的將片狀的X、W分別投入等濃度的鹽酸中都有氣分別投入等濃度的鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，體產(chǎn)

15、生，W比比X反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和和Z的硝酸的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測錯誤的是 ()。AZ的陽離子氧化性最強(qiáng)BW的還原性強(qiáng)于Y的還原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由1知金屬性：XY，由2知金屬性：WX，由3

16、知金屬性YZ，即金屬性由強(qiáng)到弱的順序為WXYZ。由3還可得出Z陽離子的氧化性強(qiáng)于H，即在金屬活動性順序表中Z排在H之后，但Z與Cu的位置無法判斷，所以Z與Cu的金屬性強(qiáng)弱無法比較，故C項不正確。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)24 銅及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用1氧化銅和氧化亞銅考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例2】某課外研究小組，用含有較多雜

17、質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實(shí)驗過程為：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中

18、部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是_、_。(5)在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行_次?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(6)若測

19、定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_(填字母編號)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化解析(1)因加熱坩堝時溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸

20、發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案(1)ceb(2)a、b(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘首先明確命題意圖，在考查首先明確命題意圖，在考查Cu及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的同時，考查

21、綠色化學(xué)思想和實(shí)驗設(shè)計、實(shí)驗操作、實(shí)驗評同時，考查綠色化學(xué)思想和實(shí)驗設(shè)計、實(shí)驗操作、實(shí)驗評價等能力。然后結(jié)合基本實(shí)驗操作和銅及氧化銅的性質(zhì)，價等能力。然后結(jié)合基本實(shí)驗操作和銅及氧化銅的性質(zhì)，經(jīng)過周密而有序地思維，認(rèn)真作答。經(jīng)過周密而有序地思維，認(rèn)真作答。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用2】(2013黑龍江質(zhì)檢)已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實(shí)驗操作和實(shí)驗現(xiàn)象記錄如

22、下：加入加入試劑試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、濃硫酸、加熱加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實(shí)驗實(shí)驗現(xiàn)象現(xiàn)象有紅色固有紅色固體剩余和體剩余和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)樗{(lán)色藍(lán)色產(chǎn)生無色產(chǎn)生無色氣體氣體產(chǎn)生無色產(chǎn)生無色氣體和溶氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)液變?yōu)樗{(lán)色色產(chǎn)生紅棕產(chǎn)生紅棕色氣體和色氣體和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榫G色綠色考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗的產(chǎn)物是 ()。ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名

23、師揭秘解析此題是通過實(shí)驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍(lán)色和得到紅色固體，證明原固體中一定含有Cu2O而Cu不能證明其有無。答案D 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向名師揭秘銅及其化合物的知識以及金屬材料的應(yīng)用，在新課標(biāo)高考中的地位在逐步得到加強(qiáng)，屬于新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)。預(yù)測2014年高考仍會有新的命題，一輪復(fù)習(xí)時應(yīng)密切注意有關(guān)題目！考向考向1金屬概論金屬概論5年年4考考考向考向2銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)5年年6考考考向考向3金

24、屬材料的綜合應(yīng)用金屬材料的綜合應(yīng)用5年年4考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2010北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 ()。ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2 =CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反 應(yīng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向

25、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析CuSO4與PbS反應(yīng)可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A錯誤；硫化物中硫的化合價為2價，均具有還原性，B錯誤；ZnS難溶于水，不能寫成離子形式，C錯誤；銅的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS，D正確。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012福建理綜，24)(1)電鍍時，鍍件與電源的_極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反

26、應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘步驟()中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟()所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是_(填離子符號)。在步驟()發(fā)

27、生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1判斷正誤(1)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 () (2012天津理綜1，D)(2)電解熔融氯

28、化鎂制取金屬鎂 () (2010上海，8A)(3)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 () (2009廣東理基，23B)(4)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 () (2009廣東理基，23A)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是 ()。A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干 的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析

29、出Cu、Fe、Al考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A項，F(xiàn)e、Cu對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B項，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，故B錯誤；C項，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2若直接蒸干會由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故C正確；D項，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上離子的放電順序為Fe3Cu2H，析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3生成Fe2)，故D

30、錯誤。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3(2011上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()。A金屬在地殼中的含量多少B金屬的熔、沸點(diǎn)高低C金屬的活潑性強(qiáng)弱D金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析冶金的原理：Mnne=M，活潑金屬在自然界中均以化合態(tài)存在，活潑性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性越弱，越難被還原，人們發(fā)現(xiàn)和利用也就越晚。金、銅、鐵、鋁活

31、潑性依次增強(qiáng)，冶煉難度也依次增大。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2011福建，24)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3

32、H2O=TiO2(無色)Fe22H加入鐵屑的作用是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_(只要求寫出一項

33、)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)熔點(diǎn)/25.068.8沸點(diǎn)沸點(diǎn)/136.457.6考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)利用蓋斯定律：兩個熱化學(xué)方程式相加即得所要的熱化學(xué)方程式TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ

34、mol1。(5)由工業(yè)流程圖可以得出該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生工業(yè)三廢。(6)TiCl4與SiCl4的沸點(diǎn)差異很大，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案(1)使Fe3還原為Fe2；保護(hù)TiO2不被氧化(2)109 m107 m(或其他合理答案)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)(6)蒸餾(或分餾或精餾)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘

35、名師揭秘2(2012天津理綜，9)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘請回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_?？蓟?/p>

36、理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=

37、CuY22H寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_；考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)用CuSO45H2O制備CuSO4，只需加熱脫水即可。(4)由濾渣2Fe(OH)3、Al(OH)3制取Al2(SO4)318H2O，甲方案中的Fe3未除去，所得產(chǎn)品中含F(xiàn)e2(SO4)3，不可行。三個方案中乙方案原子利用率更高，可獲得更多的產(chǎn)品。(5)未干燥的錐形瓶對滴定無影響；滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴部分有氣泡，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)變小，結(jié)果偏低，可與EDTA標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的干擾離子的存在消耗更多標(biāo)準(zhǔn)液，結(jié)果偏高?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘