《中國石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考7》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中國石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考7（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中國石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 為什么在聚合酶鏈反應(yīng)(PCR)中要嚴格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 為什么在聚合酶鏈反應(yīng)(PCR)中要嚴格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 聚合酶鏈反應(yīng)要通過加熱(95℃左右)、冷卻(50～60℃)和保溫(72℃左右)等改變溫度的方法使DNA雙鏈解離、引物結(jié)合以及引物延伸，反復(fù)進行變性→退火→延伸循環(huán)來擴增DNA，因此要嚴格控制溫度。由于聚合酶鏈反應(yīng)是在較高溫度下進行的，使用耐高溫的DNA聚合酶可以避免每一輪擴增時補充新的DNA聚合酶。 2. 肌肉中能量主要以下列哪種形式貯存?(

2、) A．磷酸肌酸 B．6-磷酸葡萄糖 C．ATP D．磷酸烯醇式丙酮酸 肌肉中能量主要以下列哪種形式貯存?(??) ??A．磷酸肌酸??B．6-磷酸葡萄糖 ??C．ATP??D．磷酸烯醇式丙酮酸 A 3. 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應(yīng)該是什么?寫出反應(yīng)方程式。 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應(yīng)該是什么?寫出反應(yīng)方程式。 正確答案：用濃HCl酸化發(fā)生反應(yīng)：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 產(chǎn)物為

3、CrCl3。\r\n 用濃H2SO4酸化發(fā)生反應(yīng)：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 用濃HCl酸化發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O產(chǎn)物為CrCl3。用濃H2SO4酸化發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 4. 儀表的精度等級指的是儀表的：( ) A.引用誤差 B.最大誤差 C.允許誤差 D.引用誤差的最大允許值 參考答案：D 5. 標(biāo)定NaOH溶液的濃度

4、，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計算標(biāo)定結(jié)果的 標(biāo)定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計算標(biāo)定結(jié)果的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差及相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。 0.2043mol·L-1；0.0003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2% 6. 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為___

5、___。 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。 1.28×10-3～μg·cm-2； 7. A solution is 0.010mol·L-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution wh A solution is 0.010mol·L-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of Cd2+?remains in the s

6、olution when 99.9% of the Cu2+has been precipitated as CuS by adding sulfide? Solution： When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD． ? ? ? ?=6.3×10-36/(0.010×0.1%) ? ?=6.3×10-31(mol·L-1) ? ? ? ?Therefor，100% Cd2+ remains in the solution. 8. 什么是被調(diào)參數(shù)? 參考答案：要求實施控制的參數(shù)，一般是工藝操作的物

7、理量。 9. 在具有下列外層電子構(gòu)型的原子中，電負性最小的是( )。A．4s1B．3s1C．3s23p5D．4s24p5 在具有下列外層電子構(gòu)型的原子中，電負性最小的是( )。 A．4s1 B．3s1 C．3s23p5 D．4s24p5 正確答案：A 10. 其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，增大溶液H+濃度，下列電極電勢增大最多的是( )。 A．φ(O2/H2O) B． C． D．φ(Zn2+/Zn) 其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，增大溶液H+濃度，下列電極電勢增大最多的是(??)。 ??A．φ(O2/H2O)??B． ??C．??D．φ(Zn2+/Zn)

8、 C 11. 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，________ 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，______________，______________；AsH3______________，______________，______________PdH0.9______________，______________，______________。 正確答案：氫化鋇離子型氫化物固態(tài)；\r\n 砷化氫分子型氫化物氣態(tài)；\

9、r\n 氫化鈀金屬型氫化物固態(tài) 氫化鋇,離子型氫化物,固態(tài)；砷化氫,分子型氫化物,氣態(tài)；氫化鈀,金屬型氫化物,固態(tài) 12. 根據(jù)氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D 根據(jù)氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。 A．H3AsO4 B．H3PO4 C．HNO3 D．H[Sb(OH)6] 正確答案：C 13. 某一變構(gòu)酶與不同濃度的底物發(fā)生作用后動力學(xué)曲線呈S型，這說明( )。A．變構(gòu)酶催化幾個獨立的反 某一變構(gòu)酶與不同濃度的底物發(fā)生作用后動力學(xué)曲線呈S

10、型，這說明( )。 A．變構(gòu)酶催化幾個獨立的反應(yīng)并最后得到終產(chǎn)物 B．與單鏈肽鏈的酶相比，變構(gòu)酶催化反應(yīng)的速度較慢 C．產(chǎn)物的量在不斷增加 D．變構(gòu)酶結(jié)合一個底物后，促進酶與下一個底物的結(jié)合，并增加酶活性 正確答案：D 14. 所有化學(xué)反應(yīng)速率都和溫度成正比。 所有化學(xué)反應(yīng)速率都和溫度成正比。 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受溫度影響，一般情況下，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但不是成正比關(guān)系。 15. 蓋斯定律認為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，是因為反應(yīng)處在可逆條件下進行的緣故。 ( ) 蓋斯定律認為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑

11、無關(guān)，是因為反應(yīng)處在可逆條件下進行的緣故。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 16. PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是( )。 A．0.1mol/L NaI溶液 B．水 C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液 D． PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是(??)。 ??A．0.1mol/L NaI溶液??B．水 ??C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液?D．0.1mol/L KCl溶液 D 17. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入

12、H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應(yīng)當(dāng)控制在0．53

13、的是正作用執(zhí)行機構(gòu) B.輸入增加，輸出增加的是正作用執(zhí)行機構(gòu) C.信號壓力從波紋膜片下方進入的是正作用執(zhí)行機構(gòu) 參考答案：C 19. 一些氨酰-tRNA合成酶不識別它的對應(yīng)tRNA的反密碼子而識別tRNA的其他結(jié)構(gòu)以表達特異性，丙氨酸-tRNA明顯屬于 一些氨酰-tRNA合成酶不識別它的對應(yīng)tRNA的反密碼子而識別tRNA的其他結(jié)構(gòu)以表達特異性，丙氨酸-tRNA明顯屬于這種類型。 丙氨酸t(yī)RNA合成酶依靠識別tRNA Ala氨基酸臂上的G3-U70堿基對識別tRNA。$這種突變會導(dǎo)致mRNA上編碼脯氨酸的位置插入丙氨酸殘基。$可能導(dǎo)致相同結(jié)果的突變是改變tRNAPr

14、o使它能被丙氨酸t(yī)RNA合成酶所識別。$因此這種突變會使所有蛋白質(zhì)中的脯氨酸被丙氨酸所取代，因此導(dǎo)致所突變體的死亡。這表明自然選擇壓力對保持遺傳密碼有極重要的作用。 20. 3p能級：n=______，l=______，有______個簡并軌道。 3p能級：n=______，l=______，有______個簡并軌道。 3$1$3 21. 用親油性乳化劑制備乳狀液，得到的乳狀液為( ) A．水/油型 B．油/水型 C．混合型 用親油性乳化劑制備乳狀液，得到的乳狀液為(??) ??A．水/油型??B．油/水型??C．混合型 A 22. 試比較鐵系元素與

15、鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 正確答案：(1)單質(zhì) 鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬易與非氧化性稀酸反應(yīng)；\r\n 鉑系元素包括釕(Ru)銠(Rh)鈀(Pd)鋨(Os)銥(Ir)鉑(Pt)共6種元素它們的單質(zhì)都是惰性金屬不與非氧化性酸反應(yīng)常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。\r\n 鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。\r\n (2)化合物 鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中Fe的最穩(wěn)定氧

16、化態(tài)為+2和+3Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4OsIrPt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。\r\n 鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。\r\n 鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2+3+4+5+6+8。 (1)單質(zhì)鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬,易與非氧化性稀酸反應(yīng)；鉑系元素包括釕(Ru),銠(Rh),鈀(Pd),鋨(Os),銥(Ir),鉑(Pt)共6種元素,它們的單質(zhì)都是惰性金屬,不與非氧化性酸反應(yīng),

17、常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強,如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。(2)化合物鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中,Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3,Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4,Os,Ir,Pt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-,鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富,如Ru和

18、Os化合物的氧化態(tài)有+2,+3,+4,+5,+6,+8。 23. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應(yīng)在773K 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應(yīng)在773K時的△rGΘm。 正確答案：× 根據(jù)Gibbs—Helmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K時間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和

19、△rSΘm隨溫度變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 24. 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定， 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，用去16．80 mL，則硼砂的百分含量是___________，導(dǎo)致此結(jié)果的明顯原因是__________。

20、正確答案：109．4％硼砂失去了結(jié)晶水 25. 尿素生成與嘧啶核苷酸從頭合成途徑均從______化合物的生成起始，但催化反應(yīng)的酶不同，后者為______。 尿素生成與嘧啶核苷酸從頭合成途徑均從______化合物的生成起始，但催化反應(yīng)的酶不同，后者為______。 氨基甲酰磷酸$氨基甲酰磷酸合成酶Ⅱ 26. 回答下列問題： (1)為什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)為什么汞必須密封儲藏? (3) 回答下列問題： (1)為什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)為什么汞必須密封儲藏? (3)汞不慎落在地上或桌上，應(yīng)如何處理? 正確答案：(1)汞的相對密度大易將容器

21、弄破。\r\n (2)汞蒸氣易揮發(fā)。\r\n (3)盡可能收集干凈并快速地在地上或桌上撒硫粉。\r\n Hg+S=HgS (1)汞的相對密度大,易將容器弄破。(2)汞蒸氣易揮發(fā)。(3)盡可能收集干凈并快速地在地上或桌上撒硫粉。Hg+S=HgS 27. 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點， 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點，上述吸收了CO2的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

22、的實際濃度為多少? 0.0950mol·L-1。 28. 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試樣中Ni(M=58.69)的百分含量(??) ??A．1.24%??B．5.62%??C．11.24%??D．22.48% C 29. 某反應(yīng)A→B，當(dāng)反應(yīng)物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時，反應(yīng)速率為0.005m

23、ol·dm-3·s-1。試計算在下列情況下，反應(yīng)速 某反應(yīng)A→B，當(dāng)反應(yīng)物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時，反應(yīng)速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計算在下列情況下，反應(yīng)速率常數(shù)各為多少？ 對零級反應(yīng)v=k，所以k=v=0.005mol·dm-3·s-1$對于一級反應(yīng)v=kc，k=v/c=0.005/0.200=0.025s-1。 30. 某有機化合物，用質(zhì)譜法測得的數(shù)據(jù)如下： m/z 相對豐度/% 150(M) 100 151(M+1) 10. 某有機化合物，用質(zhì)譜法測得的數(shù)據(jù)如下： m/z相對豐度/%

24、150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88 ??試確定該化合物的分子式。 分子量150的Beynon表 150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52 C9H10O2 31. 活性多肽都是由L-型氨基酸通過肽鍵連接而成的化合物。 活性多肽都是由L-型氨基酸通過肽鍵連接而成的化合物。 錯誤 32. 有關(guān)氧化值的敘述，不正確的是( )。A．單質(zhì)

25、的氧化值總是0B．氫的氧化值總是+1C．氧化值可為整數(shù)或 有關(guān)氧化值的敘述，不正確的是( )。 A．單質(zhì)的氧化值總是0 B．氫的氧化值總是+1 C．氧化值可為整數(shù)或分數(shù) D．多原子分子中各元素氧化值的代數(shù)和是0 正確答案：B 33. 不同的碎片離子進入磁偏轉(zhuǎn)質(zhì)量分析器后，若連續(xù)增大磁場強度(掃場)，則碎片離子以m/z由大到小的順序到達接受 不同的碎片離子進入磁偏轉(zhuǎn)質(zhì)量分析器后，若連續(xù)增大磁場強度(掃場)，則碎片離子以m/z由大到小的順序到達接受器。 錯誤根據(jù)質(zhì)譜方程m/z=H2R2/2V，當(dāng)離子在磁場中的運動半徑R固定時，磁場強度H增加，m/z小的先被檢測

26、。 34. 下列物位計中，屬于非接觸式測量方式的有：( ) A.差壓式物位計 B.電容式物位計 C.核輻射液位計 D.浮筒物位計 參考答案：C 35. 制備尼龍-66時，先將______和______制成______，以達到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______ 制備尼龍-66時，先將______和______制成______，以達到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______。 己二胺$己二酸$66鹽$等基團數(shù)配比和純化$封鎖端基以控制相對分子質(zhì)量 36. 有一反應(yīng)，假定其反應(yīng)機制為 第一步A+B

27、→D，第二步A+D→2C 如果第一步為控速步驟，試寫出該反應(yīng)的速率方程。 有一反應(yīng)，假定其反應(yīng)機制為 ??第一步A+B→D，第二步A+D→2C ??如果第一步為控速步驟，試寫出該反應(yīng)的速率方程。 對于非基元反應(yīng)，整個反應(yīng)的速率取決于控速步驟，這里根據(jù)控速步驟第一步的反應(yīng)方程，運用質(zhì)量作用定律，可以建立其反應(yīng)速率方程 ? ?v=kcAcB 37. 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為( )。A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為( )。 A．H2O B．Fe3+ C．Cl2

28、 D．MnO-4 正確答案：A 38. dUMP轉(zhuǎn)變?yōu)閐TMP，其甲基供體是N5，Nt10-亞甲基THFA。( ) dUMP轉(zhuǎn)變?yōu)閐TMP，其甲基供體是N5，Nt10-亞甲基THFA。( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：√ 39. 化學(xué)需氧量(COD)的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染程度的綜合性指標(biāo)。對于地表水、 化學(xué)需氧量(COD)的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染程度的綜合性指標(biāo)。對于地表水、飲用水等常采用高錳酸鉀法測定COD即高錳酸鹽指數(shù)。取某湖水100mL加H2SO4后，加10．00mL(V1)0．0

29、0200mol.L-1KMnO4標(biāo)液，立即加熱煮沸10min，冷卻后又加入10．00mL(V)0．00500mol.L-1。Na2C2O4標(biāo)液，充分搖動，用同上濃度KMnO4標(biāo)液返滴定過剩的Na2C2O4，由無色變?yōu)榈t色為終點，消耗體積5．50mL(V2)。計算該湖水(COD)的含量(以O(shè)2mg.L-1計)。 正確答案：主要化學(xué)反應(yīng)式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O\r\n2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應(yīng)式可以找出滴定劑與被測物(C)代表水中還原性有機物之間的計量關(guān)系：\r\n 主要化學(xué)反應(yīng)式：4

30、MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應(yīng)式可以找出滴定劑與被測物(C)代表水中還原性有機物之間的計量關(guān)系： 40. 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固點降低了1.24℃，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量及分子式。(相對原子質(zhì)

31、量：Hg200，Cl35.5) 難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液凝固點降低公式：△Tf=Kf·b ? ?設(shè)氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量為M， ? ?則 ? ? ?解得 ?M=471g·mol-1 ? ?HgCl的相對分子質(zhì)量為235.5，可見其分子式相當(dāng)于兩個最簡式，即為Hg2Cl2。 41. 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉(zhuǎn)軸。( ) 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉(zhuǎn)軸。(??) 錯誤不一定，比如在T點群中，雖然軸次最高的是C3軸，但由于三個C2軸與坐標(biāo)軸重合，為了方便往往選取其中一個當(dāng)主軸。 42. 原子光譜線的洛侖茲變寬是由下列哪種原因產(chǎn)生的(

32、 )。A．原子的熱運動B．原子在激發(fā)態(tài)的停留時間C 原子光譜線的洛侖茲變寬是由下列哪種原因產(chǎn)生的( )。 A．原子的熱運動 B．原子在激發(fā)態(tài)的停留時間 C．原子與其他粒子的碰撞 D．原子與同類原子的碰撞 正確答案：C 43. 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一根DNP柱上，同樣80℃時的死時間為1.25mi

33、n，組分C的保留時間為9.75min，另一組分為13.15min，問另一組分是B嗎? 44. 飽和溶液中，Ag2SO4的溶解度為0.025mol·dm-3，則其溶度積常數(shù)為______，在0.5mol·dm-3 AgNO3溶液中溶解度為___ 飽和溶液中，Ag2SO4的溶解度為0.025mol·dm-3，則其溶度積常數(shù)為______，在0.5mol·dm-3AgNO3溶液中溶解度為______mol·dm-3。將Ag2SO4溶于0.625mol·dm-3的硫酸中，溶解度應(yīng)為______mol·dm-3。 6.25×10-5$2.5×10-4$5×10-3 45. 下

34、列提取金屬的方法中，不可行的是( )。 A．Mg還原TiCl4制備Ti B．熱分解Cr2O3制備Cr C．H2還原WO3制備W D． 下列提取金屬的方法中，不可行的是(??)。 ??A．Mg還原TiCl4制備Ti??B．熱分解Cr2O3制備Cr ??C．H2還原WO3制備W??D．羰化法提純Ni B 46. 磁致伸縮效應(yīng)是指：( ) A.在外界磁場變化時，金屬材料在幾何尺寸上出現(xiàn)伸長或縮短現(xiàn)象 B.鐵磁材料在磁場中會發(fā)生尺寸上的伸長或縮短現(xiàn)象 C.在外界磁場變化時，鐵磁材料在幾何尺寸上出現(xiàn)伸長或縮短現(xiàn)象 參考答案：C 47. 下列說法正確的為

35、： A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； B．反應(yīng)H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c 下列說法正確的為： ??A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； ??B．反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c(I2)，因此該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)； ??C．某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2，現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4； ??D．反應(yīng)的自發(fā)性高，不一定速率高。 D 48. 已知25℃時下列弱酸的解離常數(shù)： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3CO

36、OH的=1.8×10－5 已知25℃時下列弱酸的解離常數(shù)： HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5, 問配制pH=4的緩沖溶液時，哪種酸最好？計算需要多少克這種酸和多少克NaOH才能配制成1L總濃度為1mol.L－1的緩沖溶液。 答：(1)?選用HAc比較好。因為緩沖液的PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4,?且當(dāng)酸鹽濃度越接近的時候，緩沖液的效果最好。因此PH-PKa-->0的時候最好,即PKa越接近4越好。由題意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46,?PKa(HAc)=-lo

37、g(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以選HAc最好。(2)因為PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4，而PKa=4.74,?所以lg[c(鹽)/c(酸)]=0.74，c(鹽)/c(酸)=5.5，已知c(總)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol,?即m(NaOH)=0.15*40=6g;?n(HAc總)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol,?即m(HAc總)=60g.?綜上所述需要60g的HAc和6g的NaOH. 49. 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。( ) 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。(??) 錯誤 50. 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時，發(fā)生以下哪種反應(yīng)( )。 A．H2O2被氧化 B．H2O2分解 C．H2O2被還原 D． 在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固體時，發(fā)生以下哪種反應(yīng)(??)。 ??A．H2O2被氧化??B．H2O2分解 ??C．H2O2被還原??D．復(fù)分解 B