《中考化學一輪復習 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學一輪復習 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式中考一輪復習0201 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋， 學會應用質(zhì)量守恒定律解決問題。理解化學方程式的意義 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學方程式的意義知識建構考點一：質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。適用范圍是化學反應，不能用來解釋物變化?！笆睾恪笔抢碇纲|(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。“質(zhì)量守恒”對反應前的物質(zhì)而言，是指“參加反應”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。運用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點定義知識梳理原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元

2、素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 化合價質(zhì)量守恒定律的解釋知識梳理 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應等于反應物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象： 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 知識梳理質(zhì)量守恒定律的應用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成；確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。知識梳理1、加熱用“ ”表示

3、，反應條件只有一個時，寫在等號的上方，多個時分寫在等號的上、下方。如：2、如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學式右邊注“”符號。如上面的例子。2KClO3 2KCl+3O2MnO23、在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學式右邊注“ ”符號。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 溫馨提示知識梳理1、概念：用化學式表示化學反應的式子。2、化學方程式表示的意義：意義（1）表示反應物和生成物及反應條件； （質(zhì)）（2）表示反應物和生成物之間的質(zhì)量關系 （量）如： C + O2 = CO2點燃（1）表示碳和氧氣在點燃的條件

4、下生成了二氧化碳； （質(zhì)）（2）表示每12份碳和32份氧氣在點燃的條件下生成了44份二氧化碳。（量）化學方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”?？键c二：化學方程式知識梳理3、化學方程式的書寫：1、書寫原則：以客觀事實為基礎，遵循質(zhì)量守恒定律。2、書寫化學方程式的步驟：（1）寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在 兩邊之間畫一條短線（2）配配平化學方程式，將短線改為等號（3）注標明化學反應發(fā)生的條件（4）等短線改成等號3、配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶數(shù)法知識梳理難點突破1.將m g硫在n g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量你認為最合理的是（ ）A一定等于(m+n

5、)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確2在化學反應前后原子的數(shù)目；元素的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒有發(fā)生變化的一組是（ ）A B C DCC3、如圖是某化學反應的微觀模型，“ ”、“ ”分別表示不同元素的原子，下列對圖示模型理解正確的是（）A該反應屬于化合反應B反應物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應物和生成物中共含有三種元素D參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：1A難點突破4、為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（ ）A表中a的值為56 BX可能是該反應的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素A難點突破概念書寫原則概念解釋應用意義書寫步驟寫：左寫反應物、右寫生成物，中間連短線配平：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等注：注明反應條件和產(chǎn)物狀態(tài)本課小結作業(yè)布置 化學方程式的計算利用化學方程式進行反應物、生成物質(zhì)量的計算利用化學方程式進行含有一定量雜質(zhì)的計算所給物質(zhì)均為混合物。利用質(zhì)量守恒定律計算