《試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第17課時 常見的鹽 化肥復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第17課時 常見的鹽 化肥復(fù)習(xí)課件（73頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)第第1717課時課時 常見的鹽常見的鹽 化肥化肥常見的鹽及用途常見的鹽及用途(2015(2015年年6 6次，次，20142014年年4 4次，次，20132013年年2 2次次) )1.1. (2015(2015無錫無錫1010題題1 1分分) )下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué) 式一致的是式一致的是( () )A選項選項名稱名稱俗名俗名化學(xué)式化學(xué)式A A氫氧化鈉氫氧化鈉燒堿燒堿NaOHNaOHB B碳酸氫鈉碳酸氫鈉蘇打蘇打NaHCONaHCO3 3C C氫氧化鈣氫氧化鈣熟石灰熟石灰CaOCaOD

2、 D乙醇乙醇酒精酒精CHCH3 3COOHCOOH命題點命題點1 1 江蘇2013-2015年中考真題精選 A A氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為學(xué)式為NaOHNaOHB B碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCONaHCO3 3C C氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，化學(xué)式氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，化學(xué)式為為Ca(OH)Ca(OH)2 2D D乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C C2 2H H5 5OHOH【解析【解析】答案：答案：A A2(2014蘇州蘇州27題題2分分)下列有關(guān)純堿的說法正確的是下列有關(guān)純堿的說法

3、正確的是 ().純堿難溶于水純堿難溶于水.純堿是堿而不是鹽純堿是堿而不是鹽.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“ 侯氏聯(lián)合侯氏聯(lián)合 制堿法制堿法”生產(chǎn)生產(chǎn).純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去C C【解析【解析】A A純堿即碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水純堿即碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水 B B碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽成的化合物，屬于鹽 C CD D小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸鈉和碳小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸氫鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀

4、鹽酸來除去純堿中混有的碳酸氫鈉酸來除去純堿中混有的碳酸氫鈉 答案：答案：C鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)(2015(2015年年6 6次，次，20142014年年3 3次，次，20132013年年4 4次次) )1. (2015連云港連云港31題題2分分)在含有大量在含有大量Na、H、Cl的的 溶液中，還可能大量存在的是溶液中，還可能大量存在的是()CA. OHB. AgC. KD. 2-3CO命題點命題點2 2【解析】溶液中含有【解析】溶液中含有Na、H和和Cl。OH會與會與H發(fā)發(fā)生反應(yīng)，生反應(yīng)，A錯誤；錯誤；Ag會與會與Cl反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B錯誤；錯誤；CO會與會與H生成碳酸，碳酸不

5、穩(wěn)定，易分解成生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解成CO2和和H2O，D錯誤。錯誤。2. (2014鹽城鹽城19題題8分分)廚房中有一包無標識的白色粉末廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進行了探究。種，小明對白色粉末的成分進行了探究。【查閱資料】碳酸鈉俗稱【查閱資料】碳酸鈉俗稱_、蘇打，碳酸氫鈉、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于俗稱小蘇打，兩者都屬于_(選填選填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。，都能溶于水，且水溶液都呈堿性?！緦嶒炋骄俊啃∶魅∵m量白色粉末

6、，配制成溶液，按【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。表中所示實驗方案進行探究。純堿純堿鹽鹽實驗實驗步驟步驟實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論 1 取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色白色粉末肯定白色粉末肯定不是不是_ 2取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加稀鹽酸稀鹽酸 / / 3取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加澄清石灰水澄清石灰水產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 / /有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生NaClNaCl( (或氯化鈉或氯化鈉) )(1)(1)請完成表中空格。請完成表中空格。(2)(2)實驗步驟實驗步驟2 2中可能

7、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(_(寫出一個即可寫出一個即可) )。實驗步驟。實驗步驟3 3中白色沉淀的成分是中白色沉淀的成分是_(_(填寫化學(xué)式填寫化學(xué)式) )?！緦嶒灧此肌啃∶鲗嶒灪蟀l(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是是_。NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2 ( (或

8、或NaHCONaHCO3 3HClHCl NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2)CaCOCaCO3 3NaHCONaHCO3 3( (或碳酸氫鈉或碳酸氫鈉) )【解析解析】【】【查閱資料查閱資料】碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打，碳碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬離子和酸根組成的，屬于鹽。酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬離子和酸根組成的，屬于鹽?！緦嶒炋骄繉嶒炋骄俊?1)(1)氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變色；碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能放出氣體。色；碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能放出氣體。 (2)(2)碳碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生

9、成氣體，反應(yīng)的方程式酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的方程式分別為分別為NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2和和NaHCONaHCO3 3HClHCl NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣。鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣?！緦嶒灧此紝嶒灧此肌坑捎诼然}由于氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以該白色粉末是碳酸氫鈉。與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以該白色粉末是碳酸氫鈉。3.(2013淮安淮安17題題5分分)牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等牙膏中常用碳酸鈣

10、、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑。某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含物質(zhì)作為摩擦劑。某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究。量進行探究?！緦嶒炘怼俊緦嶒炘怼?測定測定C裝置中生成的裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中，通過計算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。【查閱資料【查閱資料】 CO2Ba(OH)2 BaCO3H2O，牙，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。根據(jù)探究過程回答下列問題：根據(jù)探究過程回答下列問題： (1)(1)裝置裝置B B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟?/p>

11、氣，其作用有：實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用有：攪拌攪拌B B、C C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；_。CaCOCaCO3 32HCl2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收(3)從從C中過濾出中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、_和玻璃棒。和玻璃棒。(4)實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0 g，進行，進行三次測定，測得生成三次測定，測得生成BaCO3的平均質(zhì)量為的平均質(zhì)量為1.97 g。則樣。則

12、樣品中品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)若沒有若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”)。漏斗漏斗25%25%偏大偏大【解析【解析】(1)(1)在裝置在裝置B B中，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化中，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。鈣、水和二氧化碳。(2)(2)實驗時錐形瓶內(nèi)最后會留有一實驗時錐形瓶內(nèi)最后會留有一部分二氧化碳氣體，實驗過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓刹糠侄趸細怏w，實驗過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，可以使反?yīng)生成的二氧化碳全部排出，完全被氫氧化鋇溶以使反應(yīng)生成的二氧化

13、碳全部排出，完全被氫氧化鋇溶液吸收。液吸收。(3)C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過濾分離出沉淀，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯淀，過濾分離出沉淀，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。、漏斗和玻璃棒。(4)(4)由實驗過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，由實驗過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，CaCO32HCl CaCl2H2OCO2、CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，可得如下關(guān)系式：，可得如下關(guān)系式：CaCO3BaCO3 ，依據(jù)該關(guān)系式，依據(jù)該關(guān)系式可由可由BaCO3的質(zhì)量計算的質(zhì)量計算CaCO3質(zhì)量，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為質(zhì)量，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3BaCO3

14、100 197x 1.97 gX=1.00 g 碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=25%。(5)A裝置中裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，若沒有溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，若沒有A裝置，直接通入空氣，空氣中的二氧化碳進入裝置，直接通入空氣，空氣中的二氧化碳進入C裝置中裝置中被氫氧化鋇吸收，生成碳酸鋇沉淀偏多，計算出碳酸鈣被氫氧化鋇吸收，生成碳酸鋇沉淀偏多，計算出碳酸鈣的質(zhì)量偏多，導(dǎo)致計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大。的質(zhì)量偏多，導(dǎo)致計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大。1.00g4.0g化肥化肥(2015(2015年年4 4次，次，20142014年年6 6次，次，201

15、32013年年4 4次次) )1.(2015淮安淮安8題題2分分)“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。 下列物質(zhì)可作為氮肥的是下列物質(zhì)可作為氮肥的是() A. CaCl2 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. NH4HCO3D命題點命題點3 3【解析】含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素之中一種的化【解析】含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素之中一種的化肥分別屬于氮肥、磷肥、鉀肥，含有兩種或兩種以上營肥分別屬于氮肥、磷肥、鉀肥，含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥屬于復(fù)合肥。故養(yǎng)元素的化肥屬于復(fù)合肥。故B B屬于磷肥，屬于磷肥，C C屬于鉀肥，屬于鉀肥，D D屬于氮肥。屬于氮肥。2.(20

16、15常州常州3題題2分分)鉀肥可助莊稼抗倒伏，下列屬鉀肥可助莊稼抗倒伏，下列屬 于鉀肥的是于鉀肥的是()A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2CO3 D.CO(NH2)2A【解析【解析】K2SO4屬于鉀肥；屬于鉀肥；Ca(H2PO4)2屬于磷肥；屬于磷肥；(NH4)2CO3、CO(NH2)2屬于氮肥。屬于氮肥?！窘馕觥繌?fù)合肥是指同時含有氮、磷、鉀中的兩種或【解析】復(fù)合肥是指同時含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上元素的化合物，磷酸二氫銨中同時含氮元素和兩種以上元素的化合物，磷酸二氫銨中同時含氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥。硝酸鈉只含有氮元素屬于氮肥；磷元素，屬于復(fù)合肥。硝酸鈉只含有

17、氮元素屬于氮肥；硫酸鉀只含有鉀元素是鉀肥；磷酸鈣只含有磷元素是磷硫酸鉀只含有鉀元素是鉀肥；磷酸鈣只含有磷元素是磷肥。肥。3 3. (2015揚州揚州9題題2分分)下列屬于復(fù)合肥料的是下列屬于復(fù)合肥料的是() ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2C4. 2014鹽城鹽城17(3)題題3分分(3)化肥可提供農(nóng)作物生長需化肥可提供農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素，磷礦粉要的營養(yǎng)元素，磷礦粉化學(xué)式為化學(xué)式為Ca3(PO4)2屬于屬于_(選填選填“氮氮”、“磷磷”或或“鉀鉀”)肥，尿素肥，尿素化學(xué)式為化學(xué)式為CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果保計

18、算結(jié)果保留一位小數(shù)留一位小數(shù))。磷磷46.7%46.7%【解析【解析】(3)磷礦粉磷礦粉化學(xué)式為化學(xué)式為Ca3(PO4)2只含磷一種營只含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥；尿素養(yǎng)元素，屬于磷肥；尿素化學(xué)式為化學(xué)式為CO(NH2)2中氮元素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù) 100%46.7%。1 421 2 + 1 6 + 1 42 + 14粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(2015(2015年年2 2次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年1 1次次) )1.(20141.(2014淮安淮安1717題題6 6分分) )某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化

19、鈉中混有的少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計化鈉中混有的少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。命題點命題點4 4(1)(1)步驟步驟中用玻璃棒攪拌的作用是中用玻璃棒攪拌的作用是_。(2)(2)步驟步驟、中，操作中，操作X X的名稱是的名稱是_。(3)(3)步驟步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_；沉淀；沉淀B B的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。加速溶解加速溶解過濾過濾除去氯化鎂雜質(zhì)除去氯化鎂雜質(zhì)Mg(OH)Mg(OH)2 2(4)(4)步驟步驟蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出

20、現(xiàn)_時，停止加熱。時，停止加熱。(5)(5)有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是據(jù)是_。較多固體較多固體在步驟在步驟中，加入過量的氫氧化鈉溶液沒有除去，中，加入過量的氫氧化鈉溶液沒有除去，導(dǎo)致溶液導(dǎo)致溶液B B中混有中混有NaOHNaOH【解析【解析】(1)(1)步驟步驟將樣品溶解時，用玻璃棒攪拌是為將樣品溶解時，用玻璃棒攪拌是為了加速溶解。了加速溶解。(2)(2)步驟步驟、中操作中操作X X是過濾，用來分離溶是過濾，用來分離溶液和沉淀，步驟液和沉淀，步驟經(jīng)過濾操作可將不溶性雜質(zhì)除去。經(jīng)過濾操作可將不溶性雜質(zhì)除去。(3)(3)步驟步驟中，

21、加入過量氫氧化鈉溶液的目的是為了除去可溶中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是為了除去可溶性氯化鎂雜質(zhì)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀性氯化鎂雜質(zhì)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾除去沉淀。和氯化鈉，再過濾除去沉淀。(4)(4)步驟步驟蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。(5)(5)由于步驟由于步驟中加入的氫氧化鈉過量，剩余的氫氧化鈉中加入的氫氧化鈉過量，剩余的氫氧化鈉沒有除去，該實驗方案不完善。沒有除去，該實驗方案不完善。2. (20152. (2015鹽城鹽城1818題題8 8分分)

22、 )鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行如下探究。品，并對其進行如下探究。(1)(1)操作操作中必須用到的一種儀器是中必須用到的一種儀器是_(_(填序號填序號) )。A. A. 研缽研缽B. B. 量筒量筒C. C. 燒杯燒杯D. D. 試管試管(2)(2)操作操作的名稱是的名稱是_，操作，操作中用到儀器玻中用到儀器玻璃棒，作用為璃棒，作用為_。A過濾過濾攪拌，防止受熱不均勻造成液滴飛濺攪拌，防止受熱不均勻造成液滴飛濺(3)(3)用提純得到的用提純得到的“精鹽精鹽”配制

23、配制100 g 7.5%100 g 7.5%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_(_(填序號填序號) )。氯化鈉固體不純氯化鈉固體不純 稱量時精鹽與砝碼放反了稱量時精鹽與砝碼放反了量取水時，俯視讀數(shù)量取水時，俯視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出裝瓶時，有少量溶液灑出(4)(4)查閱資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外查閱資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)，還含有少量的可溶性雜質(zhì)( (假定可溶性雜質(zhì)只有假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2MgCl2一種一種) )。為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將。為了得到較

24、純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得所得“精鹽精鹽”又作了如下處理。又作了如下處理。白色沉淀的化學(xué)式為白色沉淀的化學(xué)式為_。在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是_。若實驗過程中不考慮損耗，最終得到若實驗過程中不考慮損耗，最終得到NaClNaCl固體的固體的質(zhì)量將質(zhì)量將_(_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)”)原原“精鹽精鹽”中中NaClNaCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。Mg(OH)Mg(OH)2 2除去過量的除去過量的NaOHNaOH溶液溶液大于大于【解析【解析】(1)(1)將大顆粒轉(zhuǎn)化成小顆粒用研缽。將大顆粒轉(zhuǎn)化成小顆粒用研缽。(2)(2)該操該操作是過濾

25、，操作作是過濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是攪拌防是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是攪拌防止受熱不均勻造成液滴飛濺。止受熱不均勻造成液滴飛濺。(3)(3)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)少或者溶劑多造成，俯視讀取水的體積會造原因是溶質(zhì)少或者溶劑多造成，俯視讀取水的體積會造成量取的水偏少，不合要求，裝瓶是溶液濺出不影響溶成量取的水偏少，不合要求，裝瓶是溶液濺出不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(4)(4)考查怎樣除去考查怎樣除去NaClNaCl中的中的MgClMgCl2 2雜質(zhì)，溶液雜質(zhì)，溶液為為NaClNaCl和和MgClMgCl2 2的混合液，加入過量的的混合液，加入過量的

26、NaOHNaOH生成氫氧化鎂沉淀和生成氫氧化鎂沉淀和NaClNaCl，濾液含有，濾液含有NaClNaCl和和NaOHNaOH ，加入稀鹽酸后的溶液，加入稀鹽酸后的溶液為為NaClNaCl和和HClHCl的混合液，蒸發(fā)后鹽酸揮發(fā)，只有的混合液，蒸發(fā)后鹽酸揮發(fā)，只有NaClNaCl。在這個過程中在這個過程中NaClNaCl增多。增多。1. 1. 含鈉化合物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化含鈉化合物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式梳理_；_；_；Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaOH2NaOHBa(OH)Ba(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 BaCO BaCO3

27、32NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCO CaCO3 32NaCl2NaClNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2 BaCO BaCO3 32NaCl2NaCl2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O _；_；_；_；NaHCONaHCO3 3HClHCl NaClNaClH H2 2O OCOCO2 22NaHCO2NaHCO3 3H H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O2CO2CO2 2NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl

28、2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2NaClNaClAgNOAgNO3 3 AgClAgClNaNONaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2 BaSO BaSO4 42NaCl(2NaCl(合理即可合理即可) )2. 2. 含鈣化合物間的轉(zhuǎn)化含鈣化合物間的轉(zhuǎn)化_；_；CaOCaOH H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2_；_；_；_。2232 Ca(OH)+CO CaCO+HO3222 CaCO+2HCl CaCl +HO+CO 223

29、3 CaCl +Na CO CaCO+2NaCl222 Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O32 CaCO CaO+CO高高溫溫鹽鹽常見的鹽及用途（常見的鹽及用途（高頻高頻）化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)（必考必考）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）（必考必考）考點梳理化肥化肥(高頻高頻)化肥的分類化肥的分類銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥施用化肥施用化肥(農(nóng)藥農(nóng)藥)的利與弊的利與弊常常見見的的鹽鹽及及用用途途（高高頻頻）常見的鹽常見的鹽性質(zhì)性質(zhì)用途用途氯化鈉氯化鈉( (_)_)( (填化學(xué)式，填化學(xué)式，下同下同) )_的主要成分，的主要成分，白色晶體，易溶于水，

30、有白色晶體，易溶于水，有咸味咸味作作_、防腐劑，配制生防腐劑，配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)生產(chǎn)氯種、工業(yè)生產(chǎn)氯氣、燒堿氣、燒堿碳酸鈉碳酸鈉( (_)_)俗名俗名_，白色固，白色固體，易溶于水，水溶液呈體，易溶于水，水溶液呈堿性堿性用于生產(chǎn)玻璃、用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑，造紙、洗滌劑，造紙、紡織等工業(yè)紡織等工業(yè)碳酸氫鈉碳酸氫鈉( (_)_)俗名俗名_，白色固，白色固體，易溶于水，水溶液呈體，易溶于水，水溶液呈堿性堿性可作發(fā)酵粉，治可作發(fā)酵粉，治療胃酸過多療胃酸過多NaClNaCl食鹽食鹽調(diào)味品調(diào)味品NaNa2 2COCO3 3純堿純堿NaHCONaHCO3小蘇打小蘇打常見的常見的鹽及用

31、鹽及用途（途（高高頻頻）常見的鹽常見的鹽性質(zhì)性質(zhì)用途用途碳酸鈣碳酸鈣( (_)_)石灰石、大理石石灰石、大理石的主要成分，白的主要成分，白色固體，色固體，_溶于溶于水水實驗室中用來制實驗室中用來制取取COCO2 2，可用作，可用作建筑材料、補鈣建筑材料、補鈣劑劑硫酸銅硫酸銅( (_)_)白色固體，易溶白色固體，易溶于水，水溶液為于水，水溶液為_色色可用于精煉銅、可用于精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥電鍍、配制農(nóng)藥CaCOCaCO3 3不不CuSOCuSO4 4藍藍波爾多液波爾多液化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)（必必考考）鹽的通性（鹽的通性（“鹽四條鹽四條”）碳酸鈣的特性碳酸鈣的特性:石灰石、大理石經(jīng)高溫煅燒，其中的碳

32、石灰石、大理石經(jīng)高溫煅燒，其中的碳 酸鈣會轉(zhuǎn)變成氧化鈣和二氧化碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成氧化鈣和二氧化碳 ，化，化 學(xué)方程式為學(xué)方程式為, _特別提醒特別提醒氧化鈣氧化鈣(俗稱俗稱 21 _)有強烈的吸有強烈的吸水性，水性， 極易與水反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出極易與水反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出 熱量熱量, 反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為22_。 氧化鈣的用途有氧化鈣的用途有23_生石灰生石灰CaOCaOH H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2作干燥劑作干燥劑32 CaCO CaO+CO高高溫溫鹽鹽的的通通性性（“鹽鹽四四條條”）與某與某些金些金屬反屬反應(yīng)應(yīng)規(guī)律：金屬鹽規(guī)律：金屬鹽新金屬新鹽新金屬

33、新鹽舉例：舉例：_ ( (寫化學(xué)方程式，下同寫化學(xué)方程式，下同) )與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)規(guī)律：鹽酸規(guī)律：鹽酸新鹽新酸新鹽新酸舉舉例例碳酸鈉和鹽酸：碳酸鈉和鹽酸：_碳酸鈣和鹽酸：碳酸鈣和鹽酸：_FeFeCuSOCuSO4 4 FeSO FeSO4 4Cu(Cu(合理合理即可即可) )NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2CaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2鹽鹽的的通通性性（“鹽鹽四四條條”）與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：鹽堿規(guī)律：鹽堿新鹽新堿新鹽新堿舉舉例例規(guī)

34、律：鹽鹽規(guī)律：鹽鹽新鹽新鹽新鹽新鹽碳酸鈉和氫氧化鈣：碳酸鈉和氫氧化鈣：_硫酸銅和氫氧化鈉：硫酸銅和氫氧化鈉：_硫酸銅和氯化鋇：硫酸銅和氯化鋇：_舉舉例例硝酸銀和氯化鈉：硝酸銀和氯化鈉：_Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaOH2NaOH2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2BaClBaCl2 2CuSOCuSO4 4 BaSO BaSO4 4CuClCuCl2 2NaClNaClAgNOAgNO3 3 AgClAgClNaNONaNO3 3化化肥肥的的分分類類化肥種類化肥種類

35、特點特點舉例舉例氮肥氮肥只含只含_ _ 元素元素尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 氯化銨氯化銨(NH(NH4 4Cl) Cl) 硝酸銨硝酸銨(NH(NH4 4NONO3 3) )碳酸氫銨碳酸氫銨(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )磷肥磷肥只含只含_元素元素磷礦粉磷礦粉 主要成分磷酸鈣主要成分磷酸鈣CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2 、鈣鎂磷肥、過磷、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣酸鈣Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4的混的混合物合物 鉀肥鉀肥只含只含_元素元素硫酸鉀硫酸鉀(K(K2 2SOSO4 4) )氯化鉀氯化鉀( (KClKCl)

36、 )復(fù)合肥復(fù)合肥含氮、磷、鉀含氮、磷、鉀_硝酸鉀硝酸鉀(KNO(KNO3 3) )磷酸二氫銨磷酸二氫銨(NH(NH4 4H H2 2POPO4 4) )24242525氮氮(N)(N)磷磷(P)(P)2626鉀鉀(K)(K)2727兩種或兩種以上兩種或兩種以上銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與堿與堿(氫氧化鈣、氫氧化鈉等氫氧化鈣、氫氧化鈉等)混合加熱，放出氨氣混合加熱，放出氨氣化學(xué)化學(xué)方程方程式式硝酸銨氫氧化鈉：硝酸銨氫氧化鈉：28_ _硝酸銨熟石灰：硝酸銨熟石灰：29_ _檢驗：與堿檢驗：與堿(如熟石灰如熟石灰)混合加熱，產(chǎn)生具有混合加熱，產(chǎn)生具有30_氣味的氣味的 氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色

37、石蕊試紙氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙, 變變 31_注意事項：施肥時，要避免銨態(tài)氮肥和熟石灰、草木灰注意事項：施肥時，要避免銨態(tài)氮肥和熟石灰、草木灰(含碳含碳 酸鉀酸鉀)等堿性物質(zhì)混用，否則肥效會降低等堿性物質(zhì)混用，否則肥效會降低NHNH4 4NONO3 3NaOHNaOH NH NH3 3NaNONaNO3 3H H2 2O O2NH2NH4 4NONO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 2NH2NH3 3Ca(NOCa(NO3 3) )2 22H2H2 2O O刺激性刺激性藍藍施用化施用化肥肥(農(nóng)藥農(nóng)藥)的利與的利與弊弊利：與農(nóng)家肥相比，化肥營養(yǎng)元素利：與農(nóng)家肥相比，化肥營養(yǎng)元素 含

38、量高，見效快含量高，見效快弊：會破壞土壤結(jié)構(gòu)、污染河流弊：會破壞土壤結(jié)構(gòu)、污染河流應(yīng)合理使用應(yīng)合理使用化肥化肥(農(nóng)藥農(nóng)藥)重難點突破重難點一重難點一 常見的鹽及用途常見的鹽及用途（重點）（重點） 考情分析：此命題點考查的內(nèi)容有：常見鹽的俗稱考情分析：此命題點考查的內(nèi)容有：常見鹽的俗稱(3次次)、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)(1次次)、用途、用途(6次次)及其他及其他(2次次)。常在選。常在選擇題和填空與簡答題中綜合其他知識考查。擇題和填空與簡答題中綜合其他知識考查。例例1 (2015涼山州涼山州)下列物質(zhì)的類別、俗稱以及化學(xué)式，下列物質(zhì)的類別、俗稱以及化學(xué)式， 說法正確的是說法正確的是()A. 鹽鹽食鹽

39、食鹽NaCl B. 堿堿燒堿燒堿KOHC. 化肥化肥復(fù)合肥復(fù)合肥K2CO3 D. 冰冰干冰干冰H2OA【解析】氯化鈉俗稱食鹽，是由金屬離子和酸根離子【解析】氯化鈉俗稱食鹽，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，構(gòu)成的化合物，屬于鹽，A正確；燒堿是氫氧化鈉的俗正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為稱，其化學(xué)式為NaOH，B錯誤；碳酸鉀中只含有鉀元錯誤；碳酸鉀中只含有鉀元素，屬于鉀肥，素，屬于鉀肥，C錯誤；冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的錯誤；冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳，D錯誤。故選錯誤。故選A。答案：答案：A例例1下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A. 并不是所有的鹽都是白色

40、固體并不是所有的鹽都是白色固體B. 碳酸鈉俗稱燒堿碳酸鈉俗稱燒堿C. 氯化鈉可用于配制生理鹽水氯化鈉可用于配制生理鹽水D. 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一B【解析】碳酸鈉俗稱純堿，氫氧化鈉俗稱燒堿?！窘馕觥刻妓徕c俗稱純堿，氫氧化鈉俗稱燒堿。重難點二重難點二 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)( (重點重點) ) 考情分析：此命題點是江蘇中考必考內(nèi)容，考查的考情分析：此命題點是江蘇中考必考內(nèi)容，考查的內(nèi)容有：內(nèi)容有：鹽與酸反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)(5次次)；鹽與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)(6次次)；鹽鹽與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)(2次次)。在物質(zhì)的除雜、轉(zhuǎn)化、坐標曲線、推斷。在

41、物質(zhì)的除雜、轉(zhuǎn)化、坐標曲線、推斷和綜合探究題中均有涉及，考查知識面廣，綜合性強和綜合探究題中均有涉及，考查知識面廣，綜合性強。例例2碳酸鈉和碳酸氫鈉都是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷柠}。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷柠}。 (1)碳酸鈉俗稱是碳酸鈉俗稱是_，用，用pH試紙測得碳酸鈉溶試紙測得碳酸鈉溶液的液的pH約為約為10，由此得出結(jié)論是碳酸鈉溶液呈，由此得出結(jié)論是碳酸鈉溶液呈_性。性。純堿純堿堿堿(2)取少量碳酸鈉固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，取少量碳酸鈉固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。有氣泡生成有氣泡生成NaNa2 2COCO3

42、 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2(3)取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。如圖所示。加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi) 壁有水珠。壁有水珠。充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。取反應(yīng)后剩余固體于試管中加足量水溶解，然后加入取反應(yīng)后剩余固體于試管中加足量水溶解，然后加入過量氯化鈣溶液，觀察有白色沉淀生成，然后取上層清過量氯化鈣溶液，觀察有白色沉淀生成，然后取上層清液

43、滴加液滴加2滴酚酞試液，溶液顏色沒有變化，由此推知剩滴酚酞試液，溶液顏色沒有變化，由此推知剩余固體是余固體是_。寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程。寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式式_。NaNa2 2COCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O(4)若鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色粉末，你的實若鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色粉末，你的實驗方法是驗方法是_。(5)碳酸鈣也可以受熱分解，請寫出化學(xué)方程式碳酸鈣也可以受熱分解，請寫出化學(xué)方程式_，該反應(yīng)應(yīng)用于，該反應(yīng)應(yīng)用于_。 分別加熱兩種固體，看是否產(chǎn)生能使澄清石分別加熱兩種固體，看是否產(chǎn)生能使澄清石

44、灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體CaCOCaCO3 3=CaOCaOCOCO2 2工業(yè)燒制生石灰工業(yè)燒制生石灰( (或制取或制取COCO2 2) )高溫高溫例例3(2015綏化綏化)同學(xué)們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化同學(xué)們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液進行探究學(xué)習(xí)。鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液進行探究學(xué)習(xí)。【實驗探究】如圖所示，【實驗探究】如圖所示，A、B、C、D四組同學(xué)分四組同學(xué)分別進行了下列實驗，請寫出別進行了下列實驗，請寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式式_。K K2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 BaCO BaCO3 32KNO2KNO

45、3 3【實驗結(jié)論】完成實驗后【實驗結(jié)論】完成實驗后，四組同學(xué)將廢液倒入同四組同學(xué)將廢液倒入同一個燒杯中一個燒杯中，再將廢液過濾再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉得到無色溶液和白色沉淀淀，向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液向無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色。由此判斷。由此判斷，產(chǎn)生的白色沉淀是產(chǎn)生的白色沉淀是_，廢液中一定不含有的離子是廢液中一定不含有的離子是_。【實驗拓展】為驗證該溶液中可能含有的離子是否【實驗拓展】為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設(shè)計如下實驗方案進行驗證。存在，設(shè)計如下實驗方案進行驗證。BaSOBaSO4 4( (或硫酸鋇或硫酸鋇) )OHOH和和COCO

46、3 32-2-溶液中可溶液中可能含有的能含有的離子離子實驗步驟實驗步驟實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗實驗結(jié)論結(jié)論可能含有可能含有_向濾液中滴加向濾液中滴加_產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀含有含有該離該離子子BaBa2 2 稀 硫稀 硫酸酸( (或或NaNa2 2SOSO4 4等可溶性等可溶性硫酸鹽溶液硫酸鹽溶液) )【解析】【實驗探究【解析】【實驗探究】A中氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中中氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，和反應(yīng)，B中碳酸鉀溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧中碳酸鉀溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳氣體，化碳氣體，C中硝酸鋇溶液和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫中硝酸鋇溶液和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生

47、硫酸鋇沉淀，酸鋇沉淀，D中碳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)中碳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀。【實驗結(jié)論】實驗完成后，四組同學(xué)將廢生碳酸鋇沉淀?！緦嶒灲Y(jié)論】實驗完成后，四組同學(xué)將廢液倒入同一燒杯中，再過濾，得到無色濾液和白色沉淀，液倒入同一燒杯中，再過濾，得到無色濾液和白色沉淀，白色沉淀為白色沉淀為BaSO4，向濾液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變，向濾液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，因此一定不含有為紅色，說明溶液顯酸性，因此一定不含有OH 和和 CO3。2-2-【實驗拓展】為了驗證溶液中可能含有的【實驗拓展】為了驗證溶液中可能含有的Ba2是否是否存在，可

48、向濾液中滴加稀硫酸或存在，可向濾液中滴加稀硫酸或Na2SO4等可溶性硫等可溶性硫酸鹽溶液，根據(jù)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀得出結(jié)論。酸鹽溶液，根據(jù)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀得出結(jié)論。例例4(2015貴陽貴陽)在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸縱軸)的的關(guān)系如圖所示。關(guān)系如圖所示。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 _。H H2 2SOSO4 42NaOH 2NaOH Na N

49、a2 2SOSO4 42H2H2 2O O2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為實驗中，觀察到的現(xiàn)象為_剛開始滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，滴加至一剛開始滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，滴加至一定量時開始產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，當(dāng)不再產(chǎn)生藍色絮定量時開始產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，當(dāng)不再產(chǎn)生藍色絮狀沉淀時，溶液由藍色變成無色，繼續(xù)滴加氫氧化狀沉淀時，溶液由藍色變成無色，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。鈉溶液無明顯現(xiàn)象。(3)圖中圖中BC線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是_。(4)向反應(yīng)后的溶液

50、中加入適量向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_。氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)時，加入的氫氧化鈉的質(zhì)量小氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)時，加入的氫氧化鈉的質(zhì)量小于反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)于反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小量減小氯化鈉和氫氧化鈉氯化鈉和氫氧化鈉(或或NaOH和和NaCl)重難點三重難點三 化肥化肥( (重點重點) )例例1草木灰的有效成分是碳酸鉀草木灰的有效成分是碳酸鉀(K2CO3)，它屬于，它屬于 ()A. 氮肥氮肥 B. 磷肥磷肥 C. 鉀肥鉀肥 D. 復(fù)合肥復(fù)合肥C 考情分析：此命題點考查

51、的知識點有：考情分析：此命題點考查的知識點有：化肥種類的化肥種類的判斷及書寫判斷及書寫(8(8次次) )；銨態(tài)氮肥的鑒別與注意事項銨態(tài)氮肥的鑒別與注意事項(3(3次次) )；化肥的合理使用及影響化肥的合理使用及影響(3(3次次) )，主要在選擇題和填空，主要在選擇題和填空與簡答題中考查，試題難度不大。與簡答題中考查，試題難度不大。例例6(2015成都成都)下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是()A. 氯化鉀可用作鉀肥氯化鉀可用作鉀肥B. 化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量C. 農(nóng)藥施用后，不會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體農(nóng)藥施用后，不會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體D.

52、 農(nóng)藥應(yīng)根據(jù)農(nóng)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點合理施用農(nóng)藥應(yīng)根據(jù)農(nóng)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點合理施用C【解析】氯化鉀中含有作物所需營養(yǎng)元素鉀元素，屬【解析】氯化鉀中含有作物所需營養(yǎng)元素鉀元素，屬于鉀肥，于鉀肥，A正確；化肥中含有農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元正確；化肥中含有農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素，能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量，素，能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量，B正確；農(nóng)作物產(chǎn)品中可正確；農(nóng)作物產(chǎn)品中可能含有農(nóng)藥殘留，食用方法不當(dāng)時可能會轉(zhuǎn)移到人體，能含有農(nóng)藥殘留，食用方法不當(dāng)時可能會轉(zhuǎn)移到人體，C錯誤；農(nóng)藥是有毒物質(zhì)，施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生錯誤；農(nóng)藥是有毒物質(zhì)，施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并

53、按規(guī)定物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定的施用量、濃度、次數(shù)合理施用，的施用量、濃度、次數(shù)合理施用，D正確。正確。答案：D 實驗突破實驗粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(2015(2015年年2 2次，次，20142014年年2 2次次 ，20132013年年1 1次次) )1. 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶W(xué)習(xí)除去粗鹽中學(xué)習(xí)除去粗鹽中_雜質(zhì)的實驗過程。雜質(zhì)的實驗過程。2. 實驗步驟實驗步驟 難溶性難溶性 實驗視頻實驗視頻-粗鹽中難粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除溶性雜質(zhì)的去除 (1) (1)稱量與溶解：稱量粗鹽；加水溶解并用玻璃稱量與溶解：稱量粗鹽；加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗

54、鹽不再溶解為止。棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。20142014連云港連云港38(1)38(1)題第題第1 1空空 解讀：玻璃棒的作用是攪拌解讀：玻璃棒的作用是攪拌，_。若粗鹽。若粗鹽顆粒較大顆粒較大，可使用可使用_將粗鹽研磨成顆粒較細將粗鹽研磨成顆粒較細的粗鹽。的粗鹽。 (2) (2)過濾：做好過濾器，裝配好儀器；將粗鹽水過濾：做好過濾器，裝配好儀器；將粗鹽水用玻璃棒引流至過濾器用玻璃棒引流至過濾器( (玻璃棒緊靠玻璃棒緊靠_)_)；如濾液渾濁應(yīng)再過濾。如濾液渾濁應(yīng)再過濾。20152015鹽城鹽城18(2)18(2)題第題第1 1空空，20132013徐州徐州15C15C題題 加速溶解加速

55、溶解 研缽研缽 三層濾紙?zhí)幦龑訛V紙?zhí)?解讀：玻璃棒的作用是解讀：玻璃棒的作用是_。2015鹽城鹽城18(2)題題第第2空空過濾后所得濾液渾濁可能的原因是：過濾后所得濾液渾濁可能的原因是：倒進漏倒進漏斗中的液體液面比濾紙邊緣高；斗中的液體液面比濾紙邊緣高；玻璃棒靠的地方比玻璃棒靠的地方比濾紙邊緣高；濾紙邊緣高；濾紙破損。濾紙破損。 (3)蒸發(fā)：將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加蒸發(fā)：將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)_停止加熱停止加熱，利用余熱將其蒸干。，利用余熱將其蒸干。2015徐州徐州18D題，題，2014徐州徐州13A題，題，2014連云港連云港38

56、(1)題第題第3空空引流引流 有大量晶體析出時有大量晶體析出時 解讀：玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，加解讀：玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，加速蒸發(fā)。速蒸發(fā)。(4)計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量，將提純的精鹽放到指定的容器中。移到濾紙上稱量，將提純的精鹽放到指定的容器中。解讀：玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移晶體。解讀：玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移晶體。3. 分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因(1)粗鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準確。粗鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準確。(2)對粗鹽的溶解程度判斷不準確。對粗鹽的溶解程度判斷不準確。(3)操作不當(dāng)導(dǎo)致實驗結(jié)

57、果偏小。操作不當(dāng)導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。2015鹽城鹽城18(3)題題 解讀：解讀： 實驗操作不當(dāng)會對實驗結(jié)果造成一定的影實驗操作不當(dāng)會對實驗結(jié)果造成一定的影響，其中導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因有：響，其中導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因有： 溶解攪拌時溶解攪拌時液滴濺出；液滴濺出；蒸發(fā)時液滴或晶體飛濺；蒸發(fā)時液滴或晶體飛濺；轉(zhuǎn)移時有部轉(zhuǎn)移時有部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上；分精鹽沾在蒸發(fā)皿上；粗鹽沒有全部溶解就過濾等粗鹽沒有全部溶解就過濾等。 大部分粗鹽都是由海水曬鹽而得來，其中除了含大部分粗鹽都是由海水曬鹽而得來，其中除了含有不溶性泥沙外，還含有有不溶性泥沙外，還含有Mg2、Ca2和和SO42-等雜等雜質(zhì)，本實驗只能除去

58、不溶性泥沙，用以下步驟，可質(zhì)，本實驗只能除去不溶性泥沙，用以下步驟，可除去可溶性雜質(zhì)而獲得純凈的鹽：除去可溶性雜質(zhì)而獲得純凈的鹽：例例1 (2015河南河南)除去食鹽水中除去食鹽水中CaCl2和和Na2SO4雜質(zhì)的操雜質(zhì)的操作有：作有：加過量加過量BaCl2溶液；溶液；過濾；過濾；加過量加過量Na2CO3溶液；溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確加適量鹽酸。下列操作順序正確的是的是(提示：提示：BaSO4、BaCO3難溶于水難溶于水)()A. B. C. D. D【解析】加入過量氯化鋇溶液是為了徹底除去硫酸鈉【解析】加入過量氯化鋇溶液是為了徹底除去硫酸鈉，加入過量碳酸鈉溶液是

59、為了徹底除去氯化鈣和過量的，加入過量碳酸鈉溶液是為了徹底除去氯化鈣和過量的氯化鋇，過濾，此時濾液中還存在的雜質(zhì)是碳酸鈉，加氯化鋇，過濾，此時濾液中還存在的雜質(zhì)是碳酸鈉，加入適量鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為氯化鈉，最后入適量鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為氯化鈉，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，綜上所述，正確的操作通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，綜上所述，正確的操作順序為順序為，故選，故選D。答案：答案：D例例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì)含有難溶性雜質(zhì))提提純實驗，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。純實驗，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答

60、下列問題：請回答下列問題：(1)操作操作中用玻璃棒中用玻璃棒攪拌的作用攪拌的作用_。(2)操作操作中的錯誤是中的錯誤是_。加速溶解加速溶解沒有用玻璃棒引流沒有用玻璃棒引流(3)操作操作的名稱是的名稱是_，觀察到，觀察到_時時應(yīng)停止加熱。應(yīng)停止加熱。蒸發(fā)蒸發(fā)有大量晶體析出有大量晶體析出(4)某同學(xué)做完粗鹽提純實驗時，所得到的精鹽量比別某同學(xué)做完粗鹽提純實驗時，所得到的精鹽量比別的同學(xué)少許多，可能的原因是的同學(xué)少許多，可能的原因是_。 蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底底(合理即可合理即可)(5)(5)粗鹽中不僅含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有粗鹽中不僅含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有MgClMgCl2 2等可溶性雜質(zhì)。等可溶性雜質(zhì)。a. a. 蒸發(fā)得到的晶體是蒸發(fā)得到的晶體是_(_(填填“純凈物純凈物”或或”混合混合物物”)”)。b. b. 若要除去晶體中的若要除去晶體中的MgClMgCl2 2需要的藥品有需要的藥品有_。A.NaOHA.NaOH溶液溶液B.B.稀鹽酸稀鹽酸 C. C. 稀硫酸稀硫酸 D. Na D. Na2 2COCO3 3混合物混合物A A