《廣東省中考化學(xué) 專題二 圖像題復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué) 專題二 圖像題復(fù)習(xí)課件（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、圖像題圖像題專題二 圖像題目錄contents專題概述題型突破專題強(qiáng)化訓(xùn)練題型一題型一 題型二題型二 題型三題型三 題型四題型四 題型五題型五專題概述目錄contents 專題概述 圖像題已經(jīng)演變成廣東中考每年必考題型之一，分值一般在2分左右，一般出現(xiàn)在選擇題第14題，難度較大。從近五年廣東中考的內(nèi)容來(lái)看，此題型涉及的知識(shí)點(diǎn)主要圍繞在金屬與酸反應(yīng)、溶液pH的變化、酸堿鹽之間的反應(yīng)?？疾樾问蕉酁橐粋€(gè)量隨另一個(gè)變量的變化曲線。解答此類試題，首先要做到“五看”，一看坐標(biāo)(橫、縱坐標(biāo)的含義)、二看起點(diǎn)(圖像的起點(diǎn))、三看拐點(diǎn)(圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn))、四看比例(看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系)、五看特征(看圖像

2、的走向，如上升或下降等)；其次把圖像表示的意義及化學(xué)知識(shí)有效結(jié)合，找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識(shí)的具體關(guān)系即可。 題型突破1 溶質(zhì)、溶劑、溶液等的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像【例1】下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )A 題型突破1 溶質(zhì)、溶劑、溶液等的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像方法規(guī)律：考查與溶質(zhì)、溶劑、溶液等的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化相關(guān)的圖像題時(shí)，一般有以下幾種形式：(1)向M溶液中加入M(設(shè)M不與水反應(yīng))。溶劑的質(zhì)量不改變；若原溶液不飽和，則M將繼續(xù)溶解至溶液飽和，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均先增大，后不變；若原溶液飽和，則溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不改變。 題型突破1

3、溶質(zhì)、溶劑、溶液等的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像(2)向M溶液中加入N(可溶于水，不與水反應(yīng))。溶劑的質(zhì)量不改變；溶液質(zhì)量增大，至N達(dá)到飽和時(shí)，不變；M溶質(zhì)質(zhì)量不變，則M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不變。(3)改變溫度。溶劑的質(zhì)量不改變；若無(wú)固體析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變；若有固體析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。 題型突破1 溶質(zhì)、溶劑、溶液等的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像(4)恒溫蒸發(fā)溶劑。溶劑、溶液質(zhì)量減??；若原溶液不飽和，則達(dá)到飽和前溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶液質(zhì)量減小、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(5)稀釋溶液。溶劑、溶

4、液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(6)氧化鈣加入飽和Ca(OH)2溶液中。溶劑(水)與氧化鈣反應(yīng)，質(zhì)量逐漸減小。溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量也逐漸減小。因考慮氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。 題型突破2 有關(guān)溶解度的圖像【例2】(2016宜賓)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( )A.隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大B.t2時(shí)，把50 g a放入50 g水中，可得到100 g a的飽和溶液C 題型突破2 有關(guān)溶解度的圖像C.將t2時(shí)等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量a大于bD.t1時(shí)，a、c的溶解度相等，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 題

5、型突破2 有關(guān)溶解度的圖像方法規(guī)律：有關(guān)溶解度曲線的考查主要針對(duì)固體溶解度曲線，可以從以下幾個(gè)方面理解：(1)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液此時(shí)必然是飽和溶液。比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度曲線相應(yīng)點(diǎn)的高低，可以比較該溫度下各物質(zhì)的溶解度大小。(2)兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度(飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等)。 題型突破2 有關(guān)溶解度的圖像(3)曲線平緩，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。磺€越陡，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。據(jù)此可選擇分離提純某些可溶性混合物的方法(降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶)。(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下的不飽

6、和溶液。要將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，可以向該溶液中添加溶質(zhì)或蒸發(fā)掉溶劑。 題型突破3 金屬與酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)圖像【例3】如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( ) 圖1 圖2 圖3 圖4A 題型突破3 金屬與酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)圖像A.圖1表示向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸B.圖2表示等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)C.圖3表示將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中D.圖4表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe 題型突破3 金屬與酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)圖像 方法規(guī)律：金屬越活潑，與同濃度的同一種酸反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線斜率

7、越大。金屬與酸反應(yīng)的圖像類型主要有以下兩種情況：(1)等質(zhì)量的不同金屬與等濃度的足量的同一種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。解題此類題型的關(guān)鍵在于正確理解：在金屬活動(dòng)性順序中，在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且位置越前，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)軸中斜線的斜率也越大。當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于，若生成物中金屬元素化合價(jià)相同，則相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。 題型突破3 金屬與酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)圖像(2)不同的足量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。等質(zhì)量的酸分別與足量的金屬反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等。金屬的活潑性越強(qiáng)，在坐標(biāo)軸中斜線的

8、斜率越大。 題型突破4 pH變化的相關(guān)圖像【例4】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 圖4A 題型突破4 pH變化的相關(guān)圖像A.圖1表示向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量B.圖2表示向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水C.圖3表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D.圖4表示向一定量稀鹽酸中分別加入足量的水 題型突破4 pH變化的相關(guān)圖像方法規(guī)律：(1)酸(堿)溶液稀釋時(shí)的pH變化圖像。酸性溶液加水稀釋，pH變大，但只能接近7，不會(huì)大于7(酸性溶液不會(huì)稀釋成堿性溶液)，如圖1；堿性溶液加水稀釋pH變小，但只能接近7，不會(huì)小于7(堿性溶液不會(huì)稀釋成酸性溶液)，如圖2

9、；中性溶液稀釋時(shí)pH不變，pH=7，溶液仍為中性。 題型突破4 pH變化的相關(guān)圖像 題型突破4 pH變化的相關(guān)圖像(2)酸堿反應(yīng)時(shí)的pH變化圖像。酸加入堿中，起點(diǎn)pH7，隨著酸的加入，pH逐漸變小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，再繼續(xù)加入酸，溶液顯酸性，pH7，如圖3；堿加入酸中，起點(diǎn)pH7，隨著堿的加入，pH逐漸變大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，再繼續(xù)加入堿，溶液顯堿性，pH7，如圖4。 題型突破5 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化的相關(guān)圖像【例5】如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )C 題型突破5 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化的相關(guān)圖像A.鎂在氧氣中燃燒B.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫

10、溶液在有、無(wú)催化劑條件下制取氧氣C.向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系D.加熱KClO3和MnO2的混合物制O2 題型突破5 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化的相關(guān)圖像方法規(guī)律：解答此類題目首先要認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。(1)在密閉反應(yīng)體系中，化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量、催化劑質(zhì)量均不變。(2)固體分解過程中質(zhì)量的變化。若固體完全分解為氣體，如NH4HCO3，則開始反應(yīng)后固體質(zhì)量逐漸減小為0；若固體分解產(chǎn)物中除了氣體，還有固體，則開始反應(yīng)后固體質(zhì)量先減小，后不變。 題型突破5 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化的相關(guān)圖像(3

11、)化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化。若反應(yīng)過程中只發(fā)生一步反應(yīng)，則從反應(yīng)開始后，生成物的質(zhì)量從0開始逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量不變；若可能發(fā)生兩步反應(yīng)，則要考慮反應(yīng)的先后順序。如【例5】中的C選項(xiàng)，Na2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，待鹽酸完全反應(yīng)后，再與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀。另外還有以下兩種?？嫉那榫常篴.表面生銹的活潑金屬與酸反應(yīng)，酸先與金屬表面的氧化物反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，當(dāng)氧化物完全反應(yīng)，才會(huì)與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；b.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，完全反應(yīng)后才與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。專題強(qiáng)化訓(xùn)練目錄contents 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 1.下圖不

12、能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是( )C 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 A.圖1表示恒溫時(shí)將NaCl不飽和溶液不斷蒸發(fā)水B.圖2表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體C.圖3表示t時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體D.圖4表示向一定量的硫酸銅溶液中加鐵粉 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 2.(2015南通)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B.點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D.40 時(shí)，ZnSO4的溶解度為41 gC3.(2016江西)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)

13、的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是( )A.t1時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14B.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C.t1 時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2時(shí)仍是飽和溶液D.將三種物質(zhì)的溶液從t2降溫至t1，析出晶體最多的是甲物質(zhì) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 A4.(2016泰安)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 DA.t1時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲B.t2時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙D.若要將在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

14、M點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 5.(2016孝感)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 D6.下列敘述與對(duì)應(yīng)的示意圖表示正確的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 CA. 向一定量的硫酸銅溶液中加鐵粉B. 將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中C.常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D.向一定量的鋅粒中加入足量的稀硫酸，生成氫氣和稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 7.(2015宜昌)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化，其圖像

15、如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 DA.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 8.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 D9.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是( )D 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 A.圖1表示向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液B.圖2表示用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣C.圖3表示一定

16、質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒D.圖4表示向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 10.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 AA.圖1表示向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.圖2表示加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物至完全分解C.圖3表示向表面生銹的鐵釘?shù)渭舆m量的稀硫酸至過量D.圖4表示等質(zhì)量CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 11.(2015黔東南州)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是( )A.水B.純堿溶液C.澄清石灰水D.稀鹽酸 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 B12.(2016包頭)下列有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是( ) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 DA.圖1表示硝酸銨溶于水B.圖2表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C.圖3表示向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液D.圖4表示等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合 專題強(qiáng)化訓(xùn)練 謝謝觀看！