《廣東省中考化學 第一部分 基礎過關 課時13 常見的鹽和化肥課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省中考化學 第一部分 基礎過關 課時13 常見的鹽和化肥課件（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時課時13 13 常見的鹽和化肥常見的鹽和化肥1.生活中常見的鹽及其用途一、常見鹽的性質和用途一、常見鹽的性質和用途名稱、化學式俗稱（2014年考查）物理性質化學性質主要用途氯化鈉_食鹽_ 固體、易溶于水與硝酸銀溶液應：_（2012年考查）做調味品，配制生理鹽水，消除公路積雪等NaCl白色白色NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3名稱、化學式俗稱物理性質化學性質主要用途碳酸鈉_純堿、_固體、易溶于水與鹽酸反應：_（2015、2014年考查）與Ca（OH）2反應：_（2016、2013、2012年考查）與CaCl2反應：_（2014、2013年考查）用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

2、白色白色Na2CO3蘇打蘇打 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（續(xù)表） Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2名稱、化學式俗稱物理性質化學性質主要用途碳酸氫鈉_ 小蘇打_固體、易溶于水與鹽酸反應：_（2013年考查）受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療用于治療_過多癥（2013年考查）NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2胃酸胃酸（續(xù)表）白色白色名稱、化學式俗稱物理性質化學性質主要用途碳酸鈣_ _固體、_ 溶于水高溫分解：_（工業(yè)制CO2、生石灰

3、）（2012、2011年考查）與鹽酸反應：_ （實驗室制CO2）（2013年考查）石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，可用作建筑材料；碳酸鈣可做補鈣劑（續(xù)表） CaCO3白色白色 不易不易 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2名稱、化學式俗稱物理性質化學性質主要用途硫酸銅_ 固體，溶于水后形成 的溶液，有毒CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（藍色）（用于檢驗水或水蒸氣）（2015年考查）與NaOH溶液反應：_（2015年考查）與金屬鐵反應：_（2009年考查）農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，工業(yè)上用于精煉銅、鍍銅等（續(xù)表） CuSO4 白色白色藍色藍色

4、 2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu備注備注（1）區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。（3）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用（續(xù)表）2.鹽的化學性質藍藍紅紅性質性質舉例舉例(2)鹽鹽(溶液溶液)金屬金屬(前前)金屬金屬(后后)鹽鹽銅與硝酸銀：銅與硝酸銀：_ (2014年考查年考查)(3)鹽酸鹽酸新鹽新鹽新酸新酸鹽酸和硝酸銀：鹽酸和硝酸銀：_硫酸和氯化鋇：硫酸和氯化鋇：_2AgNO3Cu= Cu(NO3)22AgAgNO3 HCl= AgCl

5、HNO3BaCl2H2SO4= BaSO42HCl性質舉例(4)堿鹽新堿新鹽硫酸銅與氫氧化鉀：_(2016年考查)硫酸鈉和氫氧化鋇：_(2012年考查)(5)鹽1鹽2鹽3鹽4氯化鋇和硫酸鈉：_（2012年考查）硝酸銀和氯化銨：_ _（2013年考查）氯化鋇與硫酸銨：_（2013年考查）CuSO42KOH=Cu（OH）2K2SO4Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHBaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaClAgNO3+NH4Cl AgCl+NH4NO3BaCl2+（NH4）2SO4 =BaSO4+2NH4Cl3.常見有顏色的鹽溶液含Cu2的鹽溶液含F(xiàn)e2的鹽溶液含F(xiàn)e3的鹽

6、溶液高錳酸鉀（溶液）_色(2011年考查)_色(2011年考查)_色(2016、2012、2011年考查)_色藍藍淺綠淺綠黃黃紫紅紫紅二、復分解反應1概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2復分解反應的發(fā)生條件（2012年考查）反應類型酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽1鹽2鹽3鹽4反應物的條件反應物之一可溶反應物要全部溶于水生成物的條件生成物中有沉淀、氣體或水生成，滿足一個條件即可3.常見難溶化合物（1）難溶性堿：Mg（OH）2（白色）、Cu（OH）2（藍色）、Fe（OH）3（紅褐色）等。（2）不溶于水也不溶于酸的鹽：_、_；難溶性碳酸鹽：CaCO3、BaC

7、O3等。AgClBaSO4三、化學肥料1化肥的種類和作用(2016、2012、2011年考查)種類種類常用化肥常用化肥作用作用氮肥（只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素）尿素CO（NH2）2、氨水（NH3H2O）、氯化銨（_）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鈉（_）促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量（葉）磷肥（只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素）磷礦粉Ca3（PO4）2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力（根）NH4ClNaNO3種類種類常用化肥常用化肥作用作用鉀肥（只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素）草木灰（K2CO3）、硫酸鉀（_）、氯化鉀（_）保證各種

8、代謝過程的順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力（莖）復合肥（至少含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種）硝酸鉀（_）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高K2SO4KClKNO32化肥的簡單鑒別 利用物理性質和化學性質的不同，可初步區(qū)分常見化肥（一看二聞三溶四加堿）。分類分類氮肥氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀 晶體（氮肥中的氨水為液體） 粉末聞氣味 有刺激性氣味，其余無刺激性氣味加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣（尿素除外）（2015、2014年考查）無具有刺激性氣味的氨氣放出白色白色NH

9、4HCO3灰白色灰白色3.氮肥的簡易鑒別（2013年考查）（1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。（2）對于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，沒有刺激性氣味氣體放出的是尿素。（3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。（4）加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。知識點睛知識點睛 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質（如草木灰）混合施用，否則會放出具有刺激性氣味的氨氣，降低肥效（2015、2011年考查）。氨氣的檢驗：可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，聞氣味（氨氣有刺激性氣味）。4.化肥和農(nóng)藥的利弊（2014年考查） 利：營養(yǎng)元素含量高，肥效快而顯著，原料廣泛，可以批量

10、生產(chǎn)； 農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質作斗爭的有力武器，對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收起著重要的作用。 弊：造成土壤、水、大氣等環(huán)境污染； 農(nóng)產(chǎn)品受污染； 化肥和農(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進入人體，危害人體健康。1.以下是四位同學對生活中的現(xiàn)象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是（ ） A“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 C用小蘇打可除去發(fā)面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D.酸雨對大理石類的建筑材料具有較強的腐蝕性2.張大爺發(fā)現(xiàn)地里新長出的玉米苗出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，農(nóng)技員建議他施用鉀肥，下列化肥中屬于鉀肥的是（ ） A.NH4NO3 B.CO（NH2）2 C.Ca（H2PO4）

11、2 D.KClBD3.（2016龍東地區(qū)改編）在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是（ ）A.過濾時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙B.蒸發(fā)操作結束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C.用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉移到紙上D.該實驗可除去粗鹽中的所有雜質B4.化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從下列物質中，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）。NaCl Na2CO3 CaCO3 無水CuSO4 NaHCO3 Ca（H2PO4）2 NH4NO3（1）可以治療胃酸過多癥的是_；（2）可用作調味品的是_；（3）可用于檢驗某混合氣體中是否含有水蒸氣的是_；（4）可用作補鈣劑的是_；（5）會使植物枝繁葉

12、茂、果實碩大、營養(yǎng)豐富的化學肥料是_；（6）促進作物生長，提高抗寒、抗旱能力的化學肥料是_；（7）可用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)的是_。5構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法之一。某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網(wǎng)絡如右圖，圖中“”表示兩端的物質可以反應。請據(jù)圖回答下列問題。（1）Na2CO3、NaHCO3溶液可使酚酞試液顯_色。（2）金屬銅_（填“能”或“不能”）從AgCl中置換出金屬銀，其原因是_。紅紅不能不能 金屬與鹽的置換反應必金屬與鹽的置換反應必須在鹽溶液中進行，而氯化銀不溶于須在鹽溶液中進行，而氯化銀不溶于水水（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品

13、進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是_（填名稱或俗稱）。（4）鹽與堿反應既可能生成難溶性堿，也可能生成難溶性鹽，請各舉一例，并寫出反應的化學方程式。生成難溶性的堿：_。生成難溶性的鹽：_。（5）圖示反應關系中，屬于復分解反應的是鹽與_、_、_的反應，生成物中有沉淀或有_或有_生成時，復分解反應才能發(fā)生。純堿和食醋純堿和食醋CuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH酸酸堿堿鹽鹽水水氣體氣體易錯易混點易錯易混點1 對復分解反應常見的理解誤區(qū)對復分解反應常見的理解誤區(qū)例1 下列說法正確的是（ ）A.中和反應都屬于復分解反應B.由兩種化合物

14、生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應C.復分解反應的反應物必須都可溶于水D.硫酸鋇和碳酸鈉能發(fā)生復分解反應A防錯妙招防錯妙招（1）初中階段所學的酸、堿、鹽之間的反應及金屬氧化物與酸之間的反應，均屬于復分解反應；但堿與非金屬氧化物的反應不屬于復分解反應。（2）對于復分解反應的條件，除了對產(chǎn)物有“水”“氣體”“沉淀”之一產(chǎn)生外，對反應物也有要求，如堿和鹽、鹽和鹽發(fā)生反應時，反應物必須都可溶，但酸與堿、鹽、金屬氧化物的反應通常只要求酸可溶。（3）復分解反應中，組成物質的元素化合價不改變。（4）不參加復分解反應的鹽：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4等。（2016株洲）下列物質間不能發(fā)生復

15、分解反應的是（ ） A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B易錯易混點易錯易混點2 對化肥的種類和作用判斷錯誤對化肥的種類和作用判斷錯誤例2（2016邵陽改編）欲使冬小麥根系發(fā)達，耐寒耐旱，根據(jù)所學的化學知識，你認為宜施加的肥料是（ ） A.Ca（H2PO4）2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.CO（NH2）2A防錯妙招防錯妙招肥料的作用可簡記為：氮葉，磷根，鉀肥莖。粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟實驗步驟實驗儀器或用品實驗儀器或用品操作或注意事項操作或注意事項稱量稱量托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙天平

16、的使用操作；天平的使用操作；稱量時，托盤天平的兩個托盤要各放一稱量時，托盤天平的兩個托盤要各放一張干凈的大小相同的稱量紙，防止藥品污染托盤張干凈的大小相同的稱量紙，防止藥品污染托盤溶解溶解燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒溶解只能在燒杯中進行，不能在量筒中進行；溶解只能在燒杯中進行，不能在量筒中進行；用玻璃棒攪用玻璃棒攪拌以加快食鹽的溶解拌以加快食鹽的溶解過濾過濾燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”；過濾時，玻璃棒的作用是引流；過濾時，玻璃棒的作用是引流；不能用玻璃棒攪拌漏斗中的粗鹽水，以防濾紙破損；不能用玻璃棒攪拌漏斗中的

17、粗鹽水，以防濾紙破損；若濾若濾液仍渾濁，應再過濾一次液仍渾濁，應再過濾一次例題例題 （2015蘇州改編） 食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。.請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。（1）操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。（2）在蒸發(fā)過程中，待_時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（3）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器_（填名稱），它在步驟和中的操作方法相同，但目的不同，在步驟中的目的是_，在步驟中的目的是_。漏斗漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體玻璃棒玻璃棒加快粗鹽的溶解加快粗鹽的溶解防止局部溫度過高，造成液滴飛濺防止局部溫度過高，造成液滴飛濺.由于粗鹽中含

18、有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖。（1）加入稍過量的NaOH、BaCl2溶液的目的分別是 、 。（2）加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_（用化學方程式表示）。（3）通過操作所得濾液中的溶質有_（用化學式表示）。（4）若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是_。（已知:20 時氯化鈉的溶解度為36 g）除去除去MgCl2除去除去Na2SO4BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaClNa2CO3、NaCl、NaOH加入加入22.4 kg氯化鈉固體氯化鈉固體粗鹽中可溶性雜質MgCl2、CaCl2、Na2SO4等的去除（2013年考查）知識拓展知識拓展知識拓展知識拓展注意：（1）加入的除雜試劑必須過量；（2）加入的Na2CO3不僅要除去CaCl2，還要除去過量的BaCl2，因此必須先加入BaCl2，再加入Na2CO3；（3）加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3之前，必須先進行過濾，否則生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2會重新與鹽酸反應生成可溶性雜質；（4）鹽酸有揮發(fā)性，因此過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，對NaCl的純度沒有影響。過考點過考點 參考答案參考答案