《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一模塊 分類復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 2.2 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一模塊 分類復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 2.2 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式-2-3-一、質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 原子 原子 分子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 質(zhì)量 物理 -4- -5-二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 (1)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明質(zhì)量守恒定律的化學(xué)是,實(shí)驗(yàn)C的天平指針會(huì)偏,原因是 ,實(shí)驗(yàn)D反應(yīng)的方程式為:。 (2)實(shí)驗(yàn)反思:在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)中,若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成,實(shí)驗(yàn)必須在容器中進(jìn)行。 AB 右 生成的二氧化碳逸散到空氣中 2Mg+O2 2MgO 密封 -6-三、化學(xué)方程式 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 客觀事實(shí) 量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量守恒定律 -7-1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不能用于解釋物理變化,且一切化

2、學(xué)變化都必定遵守質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總體積不一定不變;分子的種類會(huì)發(fā)生改變,分子的個(gè)數(shù)不一定相等。2.確定物質(zhì)的組成或化學(xué)式的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中原子種類、原子數(shù)目不變或元素種類不變。3.簡(jiǎn)單計(jì)算的依據(jù)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物。4.反應(yīng)過(guò)程中總質(zhì)量減少了可能是生成了氣體;總質(zhì)量增加了可能是有氣體參加了反應(yīng)。在密閉的容器內(nèi)反應(yīng),物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5.化學(xué)方程式的正誤判斷要根據(jù)是否遵守質(zhì)量守恒定律和客觀事實(shí)進(jìn)行判斷。-8-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例題1】化學(xué)反應(yīng)6CO2+6H2O X+6O

3、2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式 ()A.C6H12B.C6H12OC.C6H12O6D.C3H6O3解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目均不變,反應(yīng)物中各原子及數(shù)目分別為:6C、12H、18O;生成物中可以確定的有:12O,缺C原子6個(gè),H原子12個(gè),O原子6個(gè),所以X的化學(xué)式為C6H12O6。答案C規(guī)律總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)是化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,可以推斷出某物質(zhì)的分子構(gòu)成及確定物質(zhì)的化學(xué)式。-9-考點(diǎn)1考點(diǎn)2【例題2】在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下

4、表:下列說(shuō)法中,不正確的是 ()A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1 4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑-10-考點(diǎn)1考點(diǎn)2解析根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得:18+1+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g,甲質(zhì)量減少了5 g,是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25 g,是生成物;丁質(zhì)量減少了20 g,是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變,可能作催化劑,也有可能是雜質(zhì),反應(yīng)物是甲和丁,生成物是乙,所以是化合反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比5 20=1 4。答案B規(guī)律小結(jié)解題的關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物,質(zhì)量減少的

5、是反應(yīng)物。-11-考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)2化學(xué)方程式【例題3】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)物中有單質(zhì)B.生成物均是氧化物C.上圖反應(yīng)前是混合物,反應(yīng)后是純凈物D.化學(xué)方程式是:2H2S+3O2 2SO2+2H2O-12-考點(diǎn)1考點(diǎn)2解析觀察微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知反應(yīng)前有4個(gè)O2分子、2個(gè)H2S分子,在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)后有1個(gè)O2分子、2個(gè)H2O分子、2個(gè)SO2分子,說(shuō)明有一個(gè)O2分子未參加反應(yīng),所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為2H2S+3O2 2SO2+2H2O,D項(xiàng)正確;反應(yīng)物O2是單質(zhì),生成物SO2、H2O均是氧化物,A、B項(xiàng)均正確;反應(yīng)前反應(yīng)物有兩種,反應(yīng)后生成物

6、有三種,所以反應(yīng)前后均是混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C規(guī)律總結(jié)解題的關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)該微觀結(jié)構(gòu)示意圖,寫出每種物質(zhì)的化學(xué)式,然后確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式,最后確定物質(zhì)的類型以及反應(yīng)的類型。-13-1.(2013廣東廣州)濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+4HNO3 Zn(NO3)2+2H2O+2X,則X為 ()A.H2B.NH3C.NOD.NO22.(2016廣東廣州)Sb2O5是一種重要的阻燃劑,工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O。則X的化學(xué)式為 ()A.H2B.O2C.H2O2D.H3SbO43.(2014廣東揭陽(yáng))工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg:4HgS+4CaO

7、4Hg+3X+CaSO4,該反應(yīng)中X的化學(xué)式為 ()A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO34.(2012廣東廣州)AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是 ()A.SO2B.NO2C.NH3D.N2DCAB -14-5.(2015廣東揭陽(yáng))丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為:C3H8+5O2 xCO2+yH2O,其中x、y分別為 ()A.34 B.38C.13D.156.(2015廣東廣州)從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是 ()A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒(méi)有變化B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4

8、 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變AB -15-7.(2011廣東廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示,圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.每3 g物質(zhì)與1 g物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成2 g物質(zhì)B.每3個(gè)物質(zhì)分子與1個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)物質(zhì)分子C.每3萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子與1萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子D.每3n個(gè)物質(zhì)分子與n個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2n個(gè)物質(zhì)分子A -16-8.(2015廣東佛山)(不定項(xiàng))在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的

9、質(zhì)量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3 2D.丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍AD -17-9.(2016廣東)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答:(1)B框中的物質(zhì)屬于(填序號(hào):化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物)。 (2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是。 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 分子 -18-10.(導(dǎo)學(xué)號(hào)79160005)(2011廣東佛山)為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題:(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是 。 (2)燃燒前稱量:錐形瓶的總質(zhì)量為27.6 g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為g。 (3)白磷燃燒:白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。 防止錐形瓶底部局部受熱炸裂 2.6 產(chǎn)生白煙,氣球脹大,后又縮小 -19-(4)燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,造成的原因可能是(只寫一條)。 (5)反思:白磷燃燒(選填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是 。 裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等) 遵守 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等