《九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題1常見的酸和堿 第四課時 第十單元酸和堿 堿 摸起來滑滑的 生活中 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 常見的堿 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 氨水 氫氧化鉀 NH3 H2O KOH 名稱 化學式 變藍色 變藍色 變紅色 變紅色 石蕊試液遇堿溶液變成藍色 酚酞試液遇堿溶液變成紅色 1 堿溶液與酸堿指示劑反應 課題1 4 堿的化學性質(zhì) Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2的反應 2 堿 某些 非金屬氧化物鹽 H2O 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 神奇的現(xiàn)象 氫氧化鈉與二氧化碳的反應 2 堿 某些 非金屬氧化物鹽 H2O 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 答 不能用NaOH溶液 檢驗CO2用石灰水 答 理論上可行 但用氫氧化鈉溶液與CO2反應會更充分 因為NaOH溶解度大于Ca OH 2 氫氧化鈉與二氧化碳的反應 2 堿 某些 非金屬氧化物鹽 H2O 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 答 NaOH在空氣中不僅吸收水分而潮解 還會與空氣中CO2發(fā)生反應而變質(zhì) 答 不能 2 干燥劑NaOH 生石灰能干燥CO2等酸性氣體嗎 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O硫酸鈉 2 堿 某些 非金屬氧化物鹽 H2O 寫出SO2和SO3分別與NaOH反應的化學方程式 課題1 4 堿的化學性質(zhì) 同學們 為什么不同的 酸 或 堿 溶液有一些相似的化學性質(zhì)呢 課題1 2常見的酸 課題1 4 溶液的導電性 1 觀察實驗 10 8 原因 因為純水和酒精溶液主要以分子形式存在 不含帶電粒子 故不能導電 而大多溶液 如酸 堿 鹽溶液中存在帶電粒子 所以能導電 物質(zhì)導電必須同時具備兩個條件 有帶電微粒 能自由移動 哪些物質(zhì)能導電 從圖中 你能得到哪些信息 H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH 分子 無法自由移動的離子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性質(zhì) 酸性 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以堿也有一些相似的性質(zhì) 堿性 課題1 4 溶液的導電性 酸 堿溶液中如何產(chǎn)生自由帶電粒子 我來總結 學完本課題我知道了 1 除金屬與石墨 固體一般不導電 2 酸 堿 鹽的溶液 含自由離子 能導電 乙醇等有機物溶液 無帶電粒子 與純水不導電 3 不同酸化學性質(zhì)相似原因 溶液中含有相同不同堿化學性質(zhì)相似原因 溶液中都含有相同 我來總結 學完本課題我知道了 堿的相似化學性質(zhì) 堿性 1 堿與酸堿指示劑反應 紫色石蕊遇堿溶液變藍色 酚酞遇堿溶液變紅色 2 堿與某些非金屬氧化物 CO2 SO2 SO3 反應CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 用于檢驗CO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 用于吸收CO2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 用于吸收SO2 非金屬氧化物 堿 鹽 水 其中元素化合價不發(fā)生變化 1 物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后 質(zhì)量變大且變質(zhì)的是 濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸A B C D 2 即可用濃硫酸干燥 又可用氫氧化鈉干燥的氣體是 CO2 SO2 HCl H2 NH3 學以致用 C 3 某校化學興趣小組在研究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應的實驗中 設計出如下圖所示的2個實驗 請回答 1 簡述反應后2個實驗的現(xiàn)象 2 上述2個實驗設計所依據(jù)的共同原理是 用文字描述 學以致用 實驗A 試管內(nèi)液面上升 實驗B 氣球會充氣鼓起來 二氧化碳與NaOH溶液反應 容器里的氣體減少 使容器內(nèi)壓強減小 謝謝