《蘇教版化學(xué)選修五：專題三 第一單元 第一課時　脂肪烴的性質(zhì) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)選修五：專題三 第一單元 第一課時　脂肪烴的性質(zhì) Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡易方法是(　　) A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液 C．分別在空氣中燃燒 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管 2．廣義的取代觀認(rèn)為，無論是無機(jī)水解反應(yīng)還是有機(jī)物的水解反應(yīng)，甚至其他取代反應(yīng)，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后根據(jù)異性相吸原理，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列不屬于取代反應(yīng)的是(　　) A．CH3CH2Br＋NaSH―→CH3CH2SH＋NaBr B．CH3I＋CH3ONa―→CH3—O—CH3＋NaI C．CH2===CHCl

2、＋Cl2―→CH2Cl—CHCl2 D． 3．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型對比中正確的是(　　) A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵 B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng) C．烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴通式則一定是CnH2n D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴 4．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是(　　) A． B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl―→ C．CH3—CH===CH2＋H2O D．nCH3—CH===CH2 5．某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)為，該烴與按物質(zhì)的量之比為1∶1加成時，所得產(chǎn)物有(　　)

3、 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 6．在催化劑作用下，200 mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要100 mL的氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7．W g含有碳碳雙鍵的不飽和烴X，能與V L氫氣完全反應(yīng)，若X的相對分子質(zhì)量為M，則1 mol X中碳碳雙鍵的數(shù)目為(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A． B． C． D． 8．100 ℃時，兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后

4、所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對該混合烴組成的判斷正確的是(　　) A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．一定含有苯 D．一定不含乙烯 9．把m mol C2H4和n mol H2混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成p mol C2H6，若將所得平衡混合氣完全燃燒生成CO2和H2O，需要O2(　　) A．(3m＋n) mol B．(3m＋) mol C．(3m＋3p＋) mol D．(3m＋－3p) mol 10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是(　　)

5、 A．常溫常壓下乙烯和丁烯的混合氣體a g，其中C—H鍵的數(shù)目為NA B．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA 11．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下： 根據(jù)要求填空。 (1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②__________________；③__________________。 (2)設(shè)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值

6、范圍是__________。 (3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是______________________。 (4)E裝置的作用是__________(填編號)。 A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫 (5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：___________________________________________。 (6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________。該裝置還有缺陷，原因是沒有

7、進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________(填編號)。 A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 12．1,3－丁二烯一類的二烯烴能與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1,4－加成反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成。 例如： 在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)(填鍵線式) (2)__________＋__________―→(填結(jié)構(gòu)簡式) 13．已知烯烴R1CH===CHR2在一定條件下被氧化時，斷裂，最終可轉(zhuǎn)化為R1COOH和R2COOH。今有A、B、C三種含有碳碳雙鍵的化合物

8、，它們在一定條件下被氧化：1 mol A(分子式C8H16)氧化得到2 mol 酮D。1 mol B(分子式C8H14)氧化得到2 mol酮E和1 mol二元羧酸。1 mol C(分子式C8H14)氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸。請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式。 B：____________，C：____________，D：__________，E：____________。 14．有丙炔和氫氣的混合氣體5 L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。 (1)若將上述5 L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧

9、氣的體積V(O2)為________________________________(取值范圍)。 (2)若氫氣的體積為1 L，反應(yīng)后的體積V＝________L。 (3)若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，計算x為不同值時反應(yīng)后的體積V。 (4)根據(jù)(3)的計算結(jié)果，在圖上畫出V隨x變化的曲線。 參考答案 1．解析：乙烯、乙炔都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，可根據(jù)燃燒現(xiàn)象不同鑒別它們和甲烷。 答案：C 2．解析：本題屬于信息題，考查了學(xué)生對信息的運用能力，在整個題目的設(shè)置中，要緊抓取代反應(yīng)的概念“上一個下一個”，而題目中的C選項屬于加成反應(yīng)，“只上不下”，不符合取代反應(yīng)的概

10、念。 答案：C 3．解析：烯烴中含有碳?xì)滹柡玩I，也可能含有碳碳飽和鍵，A錯；烯烴中α－H原子較易發(fā)生取代反應(yīng)，B錯；環(huán)烷烴的通式為CnH2n，只有單烯鏈烴的通式才是CnH2n，C錯。 答案：D 4．解析：題中涉及的三種烯烴，分子結(jié)構(gòu)都是不對稱的結(jié)構(gòu)。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他兩種的分子結(jié)構(gòu)也都是不對稱結(jié)構(gòu)。在加成反應(yīng)中，不對稱結(jié)構(gòu)分子與不對稱結(jié)構(gòu)分子相加成時，產(chǎn)物往往不止一種，所以A項可選，B、C兩項不選。D項中的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為高分子化合物，高分子化合物一般為混合物，所以D項也不可選。 答案：A 5．解析：為了便于說明，對該化合物的碳原子可做如右編號：當(dāng)

11、與一分子溴反應(yīng)時，其加成反應(yīng)的方式可有3種：①打開一個雙鍵，發(fā)生類似單烯烴的加成反應(yīng)有3種(1、2位，3、4位，7、8位)；②打開兩個雙鍵發(fā)生類似1,3－丁二烯的1,4－加成反應(yīng)有2種(1、2位和3、4位；3、4位和7、8位)。 答案：C 6．解析：炔烴在與氫氣加成時：R—C≡CH～2H2，混合氣體與氫氣發(fā)生加成最多需要100 mL的氫氣(同溫、同壓)，可知該混合氣體中含有該炔烴50 mL，故混合氣體中烷烴的體積為150 mL。它們的體積比為3∶1。 答案：D 7．解析：設(shè)1分子X中含x個碳碳雙鍵，則·x＝，x＝，則1 mol X中碳碳雙鍵的數(shù)目為。 答案：A 8．解析：由圖像

12、中的線性關(guān)系，選取混合烴的總物質(zhì)的量為1 mol作研究，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2 mol，故其平均分子組成為C1.6H4，由于碳原子數(shù)小于1.6的烴只有甲烷一種，因此一定含有甲烷。CH4分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數(shù)大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯。 答案：A 9．解析：整個加成反應(yīng)過程中的任一時刻(包括平衡時)C、H原子數(shù)都不變，所以平衡混合氣完全燃燒與反應(yīng)前C2H4、H2混合氣體完全燃燒消耗O2的總量相等，混合氣消耗O2的總量為(3m＋) mol。 答案：B 10．解析：單烯烴的最簡式均為CH2，a g乙烯和丁烯

13、的混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為，含C—H鍵的物質(zhì)的量為×2＝mol，故含C—H鍵的數(shù)目為·NA，A項正確；每個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3聚合而形成的，故1 mol FeCl3制成膠體，膠體粒子的數(shù)目小于NA，B項錯誤；C中沒有說明溶液的體積，NO的數(shù)目不確定，C項錯誤；D項，庚烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體的摩爾體積求算其物質(zhì)的量，D項錯誤。 答案：A 11．解析：(1)裝置的作用要結(jié)合實驗?zāi)康?、實驗要求、實驗試劑等進(jìn)行綜合分析。甲烷與氯氣反應(yīng)，要考慮到通入氣體的快慢，氣體要混合均勻。當(dāng)然，從瓶中試劑濃硫酸可判斷其作用為干燥劑。(2)每個氯氣分子只能取代甲烷分子中1個

14、氫原子，1 mol CH4最多只能被4 mol Cl2取代：CH4～4Cl2(最多)，考慮到實際消耗，氯氣的量要大于等于甲烷的4倍，即：x≥4。(3)考慮有氯氣多余，防止污染和影響鹽酸純度，用KI來吸收多余的氯氣。(4)球形漏斗能防倒吸，水能吸收氯化氫生成鹽酸。(5)從氯氣與甲烷反應(yīng)可能產(chǎn)物來看，黑色小顆粒應(yīng)為碳。(6)此處的有機(jī)產(chǎn)物都不溶于水，可用分液法分離出鹽酸中的有機(jī)物，達(dá)到提純的目的；CH4、CH3Cl常溫下為氣態(tài)，其余為液態(tài)，尾氣中應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)。 答案：(1)使氣體混合均勻　干燥氣體　(2)x≥4　(3)吸收過量的Cl2　(4)CD　(5)CH4＋2Cl2C＋4HCl　(6)分液　

15、AB 12．解析：根據(jù)題目所給的信息，可知雙烯合成的反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷裂，相互加成連接成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物中新形成的碳碳雙鍵來源于二烯烴。根據(jù)此反應(yīng)原理可完成(1)(2)化學(xué)方程式。 答案：(1) (2)H2C===CH—CH===CH—COOCH3、CH2===CH2 13．解析：A分子是8個碳原子的烯烴，氧化得到2 mol酮D，因此雙鍵應(yīng)居中，分子的兩半是等同的，D只能是CH3COCH2CH3。B分子是8個碳原子的二烯烴，只有這樣，才會有兩處雙鍵斷裂，得到三種化合物。將它們逆向連接，考慮到含有2 mol酮，酮E只能是丙酮(CH3)2C===O，二元羧酸至少含兩個碳原子，即HOOC—C

16、OOH。C分子的分子式是C8H14，是二烯烴或者是環(huán)烯烴，因為氧化只得到一種產(chǎn)物，只有2個被氧化的端點，將它連接起來，就得到環(huán)辛烯。 答案：B：(CH3)2C===CH—CH===C(CH3)2 C：　D：CH3COCH2CH3　E：(CH3)2C===O 14．解析：(1)若5 L氣體全部為氫氣，由2H2＋O22H2O可得，消耗的氧氣為氫氣體積的一半，即2.5 L；若5 L氣體全部為丙炔，由C3H4＋4O23CO2＋2H2O可得，消耗的氧氣體積為丙炔體積的4倍，即20 L。因此，氧氣體積的取值范圍為2.5 L＜V(O2)＜20 L。 (2)若氫氣為1 L，則丙炔為4 L。由C3H4＋

17、H2C3H6可知，丙炔過量了3 L，反應(yīng)生成了1 L的丙烯，總共為4 L。 (3)若氫氣的體積分?jǐn)?shù)為x，則氫氣體積為5x L，丙炔的體積為(5－5x)L，由反應(yīng)： CH≡C—CH3＋2H2CH3—CH2—CH3　～體積減少 1 L 2 L 1 L 2 L CH≡C—CH3＋H2CH2===CH—CH3　　～體積減少 1 L 1 L 1 L 1 L 討論： 若0＜x≤，則氫氣不足，丙炔與氫氣反應(yīng)生成丙烯，減少的體積等于氫氣的體積5x L，則余下的體積為V＝(5

18、－5x)L； 若＜x≤，氫氣發(fā)生上述兩個反應(yīng)，氫氣不足，生成丙烯和丙烷，減少的體積仍等于氫氣的體積5x L，則余下的體積為V＝(5－5x) L； 若＜x＜1，則氫氣過量，發(fā)生第一個反應(yīng)，氣體減少的體積為丙炔的體積的兩倍，為2(5－5x) L＝(10－10x) L，則余下的體積為5 L－(10－10x) L＝(10x－5) L，故V＝(10x－5) L?？傊?，當(dāng)0＜x≤，V＝(5－5x)L；＜x＜1，V＝(10x—5) L。 答案：(1)2.5 L＜V(O2)＜20 L (2)4 (3)0＜x≤，V＝(5－5x)L；＜x＜1，V＝(10x－5) L(單位：L) (4)