《高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第4節(jié) 第1課時　離子反應 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第4節(jié) 第1課時　離子反應 Word版含解析（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 第4節(jié)離子反應 第1課時　離子反應 [課標要求] 1．了解離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、生成弱電解質、生成氣體或發(fā)生氧化還原 反應。 2．綜合運用電解質電離、離子反應發(fā)生的條件，進行離子方程式正誤判斷。 3．學會常見物質的檢驗方法。 4．熟練掌握離子反應在生產生活中的應用。 1．將溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應稱為離子反應。 2．有沉淀或氣體或弱電解質生成的離子反應能夠發(fā)生。 3．離子反應的實質是某種或某些離子濃度的降低。 4．在溶液中，還原性最強的離子首先被氧化；氧化性

2、最強的離子首先被還原。 5．常見離子的檢驗可分為常見陽離子的檢驗和常見陰離子的檢驗。 6．硬水的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO； 1．離子反應的概述 (1)概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應。 (2)實質：溶液中某種或某些離子濃度降低。 (3)表示方法：常用離子方程式來表示。 (4)離子反應的主要類型有復分解反應、氧化還原反應、鹽類水解反應等。 [特別提醒]?、僖粋€離子反應方程式可以代表多個化學反應的實質。②固＋固、固＋氣、氣＋氣之間的反應不屬于離子反

3、應。 2．離子反應發(fā)生的條件 (1)復分解型離子反應發(fā)生的條件 ①生成沉淀 a．Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應： Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 b．向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO 。 ②生成弱電解質 a．NaOH與鹽酸混合：H＋＋OH－===H2O。 b．鹽酸與CH3COONa混合： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O。 ③生成氣體 a．Na2CO3溶液與稀硫酸混合： CO＋2H＋==

4、=H2O＋CO2↑。 b．濃NH4NO3溶液中加入濃NaOH溶液： NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 (2)氧化還原型離子反應 ①非原電池、電解池的反應 在溶液中，具有氧化性和還原性的離子相遇時，二者能發(fā)生氧化還原反應而使離子濃度降低，例如： a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋=== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 b．向CuSO4溶液中加入鋅片，離子方程式為 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 c．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②原電池、電解池反應

5、 a．原電池：Cu-Zn-H2SO4。 電極反應式：負極：Zn－2e－===Zn2＋， 正極：2H＋＋2e－===H2↑， 總反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 b．電解池：電解飽和食鹽水。 陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑， 陰極：2H＋＋2e－===H2↑， 。 1．復分解反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑是典型的強酸制弱酸的反應；而在CuSO4溶液中通入H2S氣體，也能發(fā)生離子反應。為什么？ 提示：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4雖然酸性H2S

6、反應能發(fā)生。 2．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？ 提示：由于還原性I－>Fe2＋>Br－，所以FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 3．在含等濃度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，反應的先后順序如何？ 提示：因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。 1．離子之間結合生成沉淀、氣體、弱電解質，或發(fā)生氧化還原反應、相互促進的水解反應、配合反應，使溶液中某種或某些離子濃度降低，離子反應就會發(fā)生，離子不能大量共存。 2．在離

7、子反應發(fā)生過程中，溶液中某種離子的濃度可能增大，如Cu2＋與Zn反應有 Zn2＋生成。 3．若溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入氧化劑時，還原性最強的離子首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時，向其中加入強還原劑，氧化性最強的離子首先被還原。 4．鹽類的水解反應(復分解反應的一種)也是離子反應，主要有單一弱離子的水解反應和水解相互促進的反應。 1．下列反應中不屬于離子反應的是(　　) A．2H2＋O2 2H2O B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋

8、Na2SO4 解析：選A　A中反應不在溶液中進行，無離子參加或生成。 2．某同學在實驗室中進行如下實驗： 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣體放出 以下結論正確的是(　　) A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應 解析：選C?、裰须m無明顯現象，但發(fā)生了離子反應：H＋＋OH－===H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯

9、誤；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯誤。 3．下列有關離子反應和氧化還原反應的說法正確的是(　　) A．在溶液中進行的氧化還原反應不可能有分子參加 B．離子反應發(fā)生的條件一定是復分解反應發(fā)生的條件 C．溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應 D．溶液中的置換反應一定既是離子反應，也是氧化還原反應 解析：選D　A項，如Cl2＋2I－===I2＋2Cl－中有分子參加，A項錯誤。B項，離子反應發(fā)生的條件還包括發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤。C項，如稀釋NaCl溶液，Na＋、Cl－的濃度減小，發(fā)生的是物理變化，并沒有發(fā)生離子反應，C項錯誤。D

10、項，置換反應一定是氧化 還原反應，在溶液中進行則為離子反應，D項正確。 1．離子的檢驗 可利用離子的特征反應來檢驗一些常見離子。 待檢離子 I－ Fe3＋ 試劑 AgNO3溶液、稀硝酸(Cl2、淀粉) KSCN溶液 現象 生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(或生成藍色溶液) 生成紅色溶液 反應原理 Ag＋＋I－===AgI↓(或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－) Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2.測定溶液中離子濃度的三種方法 (1)沉淀法(重量法)：一定體積含待測定離子的溶液得沉淀求得待測離子濃度。如溶液中SO的濃度可用Ba2＋將其轉化為B

11、aSO4沉淀，再稱量沉淀的質量求得。 (2)氧化還原滴定法：利用氧化還原反應原理，用已知準確濃度的離子的溶液通過滴定來測定未知濃度離子的濃度。如溶液中MnO的濃度可用已知準確濃度的Fe2＋的溶液滴定的方法求得。 (3)中和滴定法：讓已知標準濃度的酸(或堿)與未知濃度的堿(或酸)恰好反應，通過測恰好中和時消耗標準液的體積來計算未知溶液的濃度。如強酸中H＋濃度可以用已知準確濃度的強堿溶液滴定的方法獲得。 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 [問題思考] 1．該同學能否通過第①、②、③步確定原

12、溶液中含有SO、Cl－和Fe3＋？為什么？ 提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸，若溶液中存在SO或Ag＋，也能產生白色沉淀，故不能檢驗SO存在與否；第②步在濾液中加AgNO3溶液雖然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀鹽酸，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也無法確定；第③步在濾液中加KSCN溶液能檢出此時濾液中含有Fe3＋，但原溶液中也可能只含Fe2＋，在第①步后被氧化為Fe3＋。 2．通過第④步實驗，你能確定原溶液中含有哪種離子？ 提示：NH。第④步加NaOH產生的氣體一定是NH3，說明原溶液中一定含有NH。 1．常見陽離子的檢驗 (1)常規(guī)檢驗法 ①用N

13、aOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。 Cu2＋ 產生藍色沉淀 Fe3＋ 產生紅褐色沉淀 Fe2＋ 先產生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 Al3＋ 產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會溶解 NH 共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 ②焰色反應。 用焰色反應可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。 K＋ 火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察) Na＋ 火焰呈黃色 (2)特殊檢驗法 Fe3＋ 加入KSCN溶液呈紅色 Fe2＋ 加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加新制氯水后溶液呈紅色 2.常見陰離子的檢驗 (1

14、)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。 SO：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液退色的氣體。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 (4)利用某些特征反應檢驗 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。 1．下列檢驗方法和結論都正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－ B．在加入稀硝酸后的溶液中

15、滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性 解析：選D　用反例法解答。加入AgNO3溶液后產生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A項錯誤；B中的白色沉淀也可能為AgCl，錯誤；C中HCO也能與鹽酸反應生成CO2， 錯誤。 2．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 m

16、ol·L－1乙溶液中[H＋]>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋　　 B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 解析：選D　根據②可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據①可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2＋、HCO反應均產生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據③可知，丙溶液中含有Cl－，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，D項錯誤。 1．物質的制備與純化 (1)物質的制備 利用離子反應可制備常用物質，如制備酸、堿、鹽、氣體等。 ①用可溶

17、性鋁鹽與氨水反應制備Al(OH)3的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②電解飽和食鹽水制備燒堿和氯氣的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 (2)物質的純化 通過離子反應把物質中的某些雜質以沉淀、氣體的形式除掉而達到提純物質的目的。 ①制高純度的氯化鈉 除去粗鹽中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，應依次加入的試劑為：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液。主要離子反應有：Ba2＋＋SO==

18、=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓等。 ②除去污水中的重金屬離子 用沉淀劑可以使污水中的重金屬離子沉淀而除去，達到凈水的目的。如Hg2＋的除去：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 [特別提醒] 在進行物質的純化時要注意：(1)根據雜質離子選擇相應的沉淀劑；(2)除雜時，所加試劑要過量；(3)如果有多種雜質，則要確定添加試劑的順序，保證后加的試劑能將前面過量的試劑和雜質除去；(4)不能引入新的雜質。 2．生活中常見離子反應 (1)胃酸與胃舒平 胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是

19、HCl，當胃酸過多時，可以服用胃舒平以達到中和胃酸的目的。離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)硬水的形成 自然界里含有Ca2＋、Mg2＋較多的水稱為硬水。有一種硬水(暫時硬水)是水中溶解的CO2與巖石中的CaCO3和MgCO3發(fā)生反應生成可溶性的碳酸氫鹽而使Ca2＋、Mg2＋進入水中形成的。所發(fā)生的主要反應為 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO， MgCO3＋H2O＋CO2===Mg2＋＋2HCO。 (3)硬水的軟化 ①加熱法：加熱可以使HCO分解，生成的CO與Mg2＋、Ca2＋結合成沉淀，起到軟化硬水的作用。 發(fā)生的反應為Ca2＋

20、＋2HCOCaCO3↓＋H2O＋CO2↑，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋H2O＋CO2↑。 ②沉淀法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀劑也可以降低Mg2＋、Ca2＋濃度，起到軟化硬水的作用。 發(fā)生的反應為Ca2＋＋CO===CaCO3↓， Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 [特別提醒] 由水垢形成過程中產生難溶物MgCO3，因MgCO3與H2O發(fā)生沉淀轉化：MgCO3(s)＋H2OMg(OH)2(s)＋CO2＋H2O，所經長時間加熱的水形成的水垢成分是 CaCO3和Mg(OH)2。 1．下列各步制取物質的方法，最終無法達到目的的是(　　) A．①②　　　　　　

21、　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　因濃硝酸易揮發(fā)，Al(NO3)3蒸干將得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶體；FeSO4與H2S不能反應。 2．提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以采用的方法是(　　) A．加入過量的碳酸鈉溶液、過濾、除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸 B．加入過量的硫酸鉀溶液、過濾、除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸 C．加入過量的硫酸鈉溶液、過濾、除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸 D．加入過量的碳酸鉀溶液、過濾、除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸 解析：選D　除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實質上是除去Ba2＋

22、，首先考慮應將Ba2＋以沉淀的形式除去，但要除盡Ba2＋，加入的沉淀劑必須是過量的，然后考慮如何除去過量的新雜質。相比較而言，使用CO比使用SO做沉淀劑更好，便于進一步除去過量的 CO。加 入CO，CO與Ba2＋結合為BaCO3沉淀除去Ba2＋，過量的CO可加入HNO3除去。A、C項中會引入雜質Na＋，B項中會引入雜質SO。 3．下列各反應都是生活中常見的離子反應，其離子方程式書寫正確的是(　　) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．實驗室用濃鹽酸與MnO

23、2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：選B　A中Fe(OH)3不是沉淀而是膠體；C、D中電荷不守恒。 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．對于離子反應，下列說法正確的是(　　) A．參加離子反應的一定都是電解質 B．任何一種離子的濃度在離子反應中一定降低 C．自由離子之間的反應不能在固態(tài)物質中進行 D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應 解析：選C　離子反應是指離子和離子、離

24、子和原子或分子之間的反應，其中有電解質，也可能有非電解質或其他物質，故A項錯誤；離子反應可生成沉淀、氣體、弱電解質等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，B項錯誤；固態(tài)物質中一定無自由離子存在，C項正確；沒有沉淀、氣體、水生成的反應也可能是離子反應，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反應，D項錯誤。 2．NaHCO3與NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是(　　) A．H＋和CO　　　　　　　 B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 解析：選D　NaHCO3與NaHSO4反應實質是HCO與H＋反應生成H2O和CO2。 3．有一瓶無色

25、溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是(　　) A．肯定含有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定含有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定含有K＋、HCO、MnO D．肯定含有Al3＋、Mg2＋、SO 解析：選D　根據“無色溶液”排除MnO(紫紅色)；根據加入適量Na2O2固體產生“無色無味”氣體排除NH；根據

26、加入足量NaOH溶液沉淀“部分”溶解，判斷Mg2＋和Al3＋肯定存在，則排除HCO(HCO與Al3＋發(fā)生雙水解)；根據加入酸化的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，則肯定存在SO，故D正確。 4．某地盛產礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是(　　) A．由礦鹽生產食鹽，除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液 解析：選D　A項，除去礦鹽中SO的最合適試劑是BaCl2；B項，電解NaCl溶液

27、制備的是NaOH、H2和Cl2，電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2；C項，AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在NaCl溶液中存在大量Cl－，平衡左移，即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度；D項，Na2CO3水解使溶液呈堿性，而NaCl溶液呈中性，故可以用酚酞溶液鑒別兩者，該項正確。 5．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設計了下圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白： (1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①____

28、____、 ②________、③________、④________、⑤________。 (2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 寫出③處發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________ _________________________________________________________

29、_______________。 (3)鐵紅的化學式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________， 氧化銅___________________________________________________________。 解析：首先用過量鐵屑將H＋、Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子還原成H2、Fe2＋、Cu、Au，故①為鐵屑，E中應為Fe2＋，因為后面生成鐵紅，故⑤為NaOH溶液；試劑②是將過量鐵屑溶解，應為稀硫酸

30、或鹽酸；試劑③是將Cu、Au分離，應為稀硝酸；從C中的Cu2＋到氧化銅，也應用NaOH溶液。 答案：(1)①鐵屑?、谙×蛩?鹽酸)?、巯∠跛帷、軞溲趸c?、輾溲趸c (2)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)Fe2O3　用作紅色涂料　用作制造銅鹽的原料 1．下列物質混合后不能發(fā)生離子反應的是(　　) A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B．稀硫酸與NaCl溶液 C．Cu粉投入到FeCl3

31、溶液 D．SO2通入氯水中 解析：選B　C、D為氧化還原反應，依據事實，可以發(fā)生反應；A中Fe3＋與SCN－反應生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3難電離，可以發(fā)生。B中不符合復分解反應發(fā)生的條件，故不可以發(fā)生反應。 2．離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化學反應是(　　) A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 B．硝酸和氫氧化鎂的反應 C．硫酸和氫氧化鋇的反應 D．鹽酸和氨水的反應 解析：選A　B項為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C項為2H＋＋SO＋2OH－＋ Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，D項為H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O。 3．在強酸

32、性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是(　　) A．NH、Al3＋、SO、NO B．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO C．K＋、NH、MnO、SO D．Na＋、K＋、NO、HSO 解析：選A　在一定條件下，彼此不發(fā)生反應的離子才能大量共存。A項，在強酸性溶液中，此組離子彼此都不發(fā)生反應，所以它們能大量共存，且此組離子都為無色，故A符合題意。B項，在強酸性溶液中有大量H＋，H＋能與[Al(OH)4]－反應。C項，MnO溶液為紫紅色。D項，H＋與HSO能發(fā)生反應。 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

33、 B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．FeS固體放入稀鹽酸中：FeS＋2H＋===Fe3＋＋H2S↑ D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 解析：選B　選項A、C的離子方程式兩端電荷不守恒；選項D中，NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3。 5．能夠用所列試劑檢驗出相應離子的一組是(　　) 選項 A B C D 檢驗 離子 CO Cl－ SO I－ 所用 試劑 澄清 石灰水 AgNO3 溶液 BaCl2 溶液 Cl2和 淀粉溶液 解析：選

34、D　HCO、HSO、CO都能使澄清石灰水變渾濁，A選項錯誤；SO、CO都能和Ag＋反應產生白色沉淀，B選項錯誤；C選項中產生的沉淀可能是AgCl，故C選項錯誤。 6．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　) A．CO B．HCO C．CH3COO－ D．SO 解析：選C　Na2O2加入溶液中，發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的O2與SO反應2SO＋O2===2SO，使[SO]大幅度減小，OH－＋HCO===H2O＋CO，使[HCO]大幅度減小，[

35、CO]增大，只有CH3COO－不參與反應。 7．下列物質提純方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶 液、濃硫酸 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽 水、濃硫酸 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) － 灼燒 解析：選B　混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將上一步帶出的水蒸氣除去，得到純凈的CO，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶

36、液發(fā)生反應NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去上一步帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正確。 8．向含有I－和Cl－的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的質量與加入的AgNO3溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中[I－]與[Cl－]的比值為(　　) A. B. C. D. 解析：選C　向含有I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，

37、先生成碘化銀沉淀，碘離子沉淀完全后，氯離子才開始沉淀。因此沉淀碘離子消耗AgNO3溶液的體積為V1，沉淀氯離子消耗AgNO3溶液的體積為(V2－V1)，因為碘離子、氯離子與銀離子均是按物質的量之比1∶1反應，所以原溶液中[I－]與[Cl－]的比值為。 9．有一固體混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物質組成。為鑒別它們，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。 (1)由此推斷，固體混合物中肯定有________，肯定沒有___

38、_____，可能會有________。 (2)寫出上述過程可能發(fā)生反應的離子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 解析：根據①，溶液無色，說明沒有Cu2＋，根據②和③判斷一定沒有SO，一定有CO，既然有CO，就一定沒有Ca2＋。 答案：(1)Na2CO3　

39、CuSO4、Na2SO4、CaCl2　NaCl (2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 10．實驗室制備Al(OH)3，選用試劑為①NaOH溶液　 ②氨水?、跘lCl3溶液　④Na2S溶液 (1)若將足量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，開始產物為________，最終產物為________，離子反應方程式分別是____________________________________，________________________________________________________________________

40、。 (2)若將足量的氨水滴入AlCl3溶液中，開始產物為________，最終產物為________，離子方程式為__________________________。 (3)向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，現象是________________，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)由以上實驗可知，制備Al(OH)3最好選用試劑為__________________。 解析：(1)NaOH溶液與AlCl3溶液反應，生成的Al(OH)3沉淀又被NaO

41、H溶液溶解生成Na[Al(OH)4]。 (2)NH3·H2O與AlCl3反應生成的Al(OH)3不會被氨水溶解。(3)Al3＋與S2－在水溶液中，水解徹底，產物為Al(OH)3和H2S。 答案：(1)Al(OH)3　Na[Al(OH)4] Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)Al(OH)3　Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)有白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (4)②和③(或氨水和AlCl3溶液) 1

42、．對溶液中的離子反應有下列說法： ①反應物不可能都是分子　②只能是復分解反應　 ③有可能是置換反應　　?、懿豢赡苡蟹肿訁⒓? 其中正確的是(　　) A．①② B．只有③ C．②④ D．①④ 解析：選B　離子反應是指有離子參加或生成的反應，反應物可以都是分子，如：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，離子反應可以是復分解反應也可以是置換反應如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故只有③正確。 2．下表中評價合理的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正

43、確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數之比應為1∶2 解析：選B　A項應注意的是HNO3把Fe3O4中＋2價的鐵氧化為了＋3價，本身應被還原為NO氣體，故A項評價錯誤；B項的碳酸鎂為微溶物，不應該寫成離子式，故B項評價正確；C項的離子方程式錯誤，正確的應為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaS

44、O4↓＋2NH3·H2O；因還原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟還原性較強的Fe2＋反應，剩余的氯氣再跟Br－反應，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，又因為FeBr2與Cl2的物質的量相同，故Br－只被Cl2氧化了一半，D項的反應是正確的，而D項評價錯誤。 3．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是(　　) ①無色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、CO、SO、NO ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO ③水電離的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、

45、NO、NH、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 解析：選C?、僦蠧a2＋與CO、SO不能大量共存，②中為堿性條件，各離子能大量共存，③中水電離的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。CO、SO與H＋反應，NH與OH－反應，不能大量共存，④中為酸性溶液，各離子能大量共存，⑤中為酸性溶液，Fe2＋被MnO和NO氧化，不能大量共存，⑥中Fe3＋

46、和S2－、I－發(fā)生氧化還原反應，Al3＋和S2－發(fā)生水解相互促進反應，均不能大量共存。 4．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：選A　B項中原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H

47、2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項中HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D項中的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4能將HCl氧化，不能達到證明H2O2具有還原性的目的，D項錯誤。 5．醋酸鉛(CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類，實驗測得其水溶液的導電性很弱。實驗室常利用濕潤的醋酸鉛試紙檢查H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸(H2S水溶液)反應生成深黑色的PbS沉淀。該反應屬于離子互換反應，它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是(　　) A．Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H

48、＋ D．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH 解析：選D　在書寫離子方程式時，只有易溶的強電解質才能改寫成離子，硫化氫水溶液為弱酸，即H2S為弱電解質，當然不能改寫成離子；從題目已知條件可知，醋酸鉛雖易溶于水，但水溶液導電性很弱，說明溶液中的離子數目較少，即(CH3COO)2Pb是難電離的 物質。 6．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是(　　) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2

49、 C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2 D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3 解析：選D　所加試劑只沉淀一種離子，且不影響其他離子。加入Ba(NO3)2時，只沉淀CO，再加入Mg(NO3)2時，只沉淀OH－，最后加入AgNO3時，只沉淀Cl－，故只有D正確。 7．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可

50、知原溶液中(　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且[Cl－]≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：選B　加入過量NaOH溶液，加熱得0.02 mol氣體，說明有NH，且為0.02 mol；同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，且為0.02 mol，則沒有CO；根據“得到不溶于鹽酸的4.66 g沉淀”，說明有SO，且為0.02 mol，則根據電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 8．(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜

51、消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則： ①該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有____

52、____，一定不會含有大量的________。 ②該溶液與Al2O3反應后有[Al(OH)4]－生成，則原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。 ③寫出該溶液與Al2O3反應生成[Al(OH)4]－的離子方程式________________________。 解析：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO被氧化成SO。溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO不能大量存在。該溶液與Al2O3反應后有[Al(OH)4]－生成，說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，

53、故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O (2)①H＋　OH－、HCO?、贠H－、Na＋　Cl－、NO ③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 9．Ⅰ.某化工廠排放的污水中，溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測： ①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。 (1)由此

54、可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是________，可能含有的離子是________。 (2)簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現象________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四

55、種溶液加以鑒別。 (1)甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現象分別是：_________________________________________________________

56、_______________ ________________________________________________________________________。 (3)丙組同學選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.污水呈無色，說明污水中不含Fe3＋；由實驗②的現象判斷溶液中含有Ba2＋，同時可排除SO、CO的存在。由實驗③可知溶液呈強堿性，說明溶液中含有大量OH－。因此污水中一定含有Ba2＋

57、、OH－，肯定不含Fe3＋、SO、CO，可能含有K＋和Cl－。溶液中是否含有K＋、Cl－，可分別通過焰色反應，選用AgNO3和稀硝酸作試劑檢驗。 Ⅱ.(1)FeCl2與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2，暴露在空氣中又會被氧化成Fe(OH)3。 (2)Na2SO3具有還原性，能使酸性KMnO4溶液退色；Na2SO3能與稀硫酸反應產生刺激性氣味的SO2氣體。 (3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鑒別出上述四種物質。 答案：Ⅰ.(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO、SO　K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若發(fā)現火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中加入過量稀硝酸后，再加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液中含有Cl－ Ⅱ.(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)酸性KMnO4溶液：紫紅色退去；稀硫酸：產生無色刺激性氣味氣體 (3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS