《高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時 化學反應的快慢 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時 化學反應的快慢 作業(yè) Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 [基礎(chǔ)達標] 1．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)===B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，那么反應物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反應的時間為(　　) A．10 s B．小于10 s C．大于10 s D．無法判斷 解析：選C。反應物濃度越小，反應速率越慢。若濃度的減少量相同，則濃度小的所用的時間長。如果不考慮濃度的影響，反應物濃度的減少量應該與反應時間成正比，即所需時間為10 s。但由于濃度變小，反應速率變慢，所以時

2、間應該比10 s要長。 2．對于化學反應：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：選C。速率之比等于方程式的化學計量系數(shù)之比，A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；D項，2v(W)＝3v(X)。 3．已知某反應中各物質(zhì)的濃度變化如下： 　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) cC(g) 起始濃度/mol·L－1 3.0 1.0 0 2 s末濃度/mol·L－1

3、 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述方程式為(　　) A．3A(g)＋B(g) 2C(g) B．A(g)＋2B(g) 2C(g) C．A(g)＋3B(g) 2C(g) D．2A(g)＋B(g) 3C(g) 解析：選A。由題意可知Δc(A)＝3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1， Δc(B)＝1.0 mol·L－1－0.6 mol·L－1＝0.4 mol·L－1， Δc(C)＝0.8 mol·L－1， a∶b∶c＝∶∶＝∶∶＝3∶1∶2。 4．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2

4、，對此反應的下列敘述中正確的是(　　) A．使用催化劑不能加快反應速率 B．減小壓強能加快反應速率 C．升高溫度能加快反應速率 D．改變壓強對化學反應速率無影響 解析：選C。使用催化劑一般能加快化學反應速率；對有氣體參加的反應來說，增大壓強能加快化學反應速率，減小壓強能減小化學反應速率；升高溫度能加快化學反應速率，降低溫度能減小化學反應速率，C項說法正確。 5．反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，能使反應速率加快的是(　　) ①增大壓強?、谏邷囟取、蹖粉碎?、芡ㄈ隒O2　⑤加入C A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部 解析：選C。因為反應體系中存

5、在氣體，因此增大壓強能加快反應的速率；升高溫度可以增大任何化學反應的速率；將C粉碎可以增大反應物C的接觸面積，能增大反應速率；通入CO2可以增大CO2的濃度，能增大反應速率；因為C是固體，因此加入C不改變反應速率。 6．下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　) A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸 C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度 D．Na與水反應時增大水的用量 解析：選C。減小固體物質(zhì)接觸面積，反應速率減慢，A錯誤。常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，B錯誤。升高溫度，化學反應速率加快，

6、C正確。增大水的用量不改變其濃度，對反應速率無影響，D錯誤。 7．反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol。求： (1)以NH3表示的化學反應速率是________________________________________________________________________； (2)以H2O表示的化學反應速率是________________________________________________________________________； (3)生成NO的物質(zhì)

7、的量濃度是________； (4)反應消耗O2的物質(zhì)的量是________。 解析：(1)v(NH3)＝＝0.06 mol·L－1·min－1。 (2)v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6， v(H2O)＝×v(NH3)＝×0.06 mol·L－1·min－1＝0.09 mol·L－1·min－1。 (3)v(NO)＝v(NH3)，生成NO的物質(zhì)的量濃度Δc(NO)＝v(NO)·Δt＝0.06 mol·L－1·min－1×1 min＝0.06 mol·L－1。 (4)v(O2)＝v(NH3)＝0.075 mol·L－1·min－1，反應消耗O2的物質(zhì)的量為Δn＝Δc(O2)·V＝v

8、(O2)·Δt×V＝0.075 mol·L－1·min－1×1 min×2 L＝0.15 mol。 答案：(1)0.06 mol·L－1·min－1　(2)0.09 mol·L－1·min－1　(3)0.06 mol·L－1　(4)0.15 mol 8．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________； (2)煅燒黃鐵礦時要粉碎成細小的礦粒：________； (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：________； (4)加熱KClO3放出氣體很慢，撒入

9、少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________； (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：________； (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同：________； (7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________。 解析：影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 答案：(1)光　(2)反應物的表面積　(3)反應物的接觸面積　(4)催化劑　(5)反應物本身的性質(zhì)　(6)反應物的濃度　(7

10、)反應溫度 [能力提升] 9．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)－1，則化學反應方程式中的n值為(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：選D。首先計算出v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1，其次用v(W)∶v(Z)＝2∶n，所以n＝1。 10．將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是(　　) 解析：選D。由計算可知，題

11、中A、B、C三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，反應速率應該一樣，D燒杯硫酸溶液中H＋濃度是前三種溶液的2倍，故反應速率最快。由此可見，反應速率與溶液的濃度大小有關(guān)，與體積大小無關(guān)。 11．反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強不變充入N2使容器體積增大 解析：選A。將容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，化學反應速率加快；升高溫度，化學反應速率加快；充入N2使體積增大，濃度減小，化學反應速率減小，只有增加固體C的量不改變化

12、學反應速率。 12．化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施的是(　　) A．降低溫度 B．縮小反應容器的容積加壓 C．升高溫度 D．增加反應物的物質(zhì)的量 解析：選C。降溫，反應速率降低，升溫，反應速率增大，A項錯誤，C項正確；對于沒有氣體參加的化學反應，加壓，反應速率不變，B項錯誤；增加固體或純液體反應物的物質(zhì)的量，沒有改變它們的濃度，化學反應速率不變，D項錯誤。 13．用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(　　) A．OE段表示的平均速率最大 B．E

13、F段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D．G點表示收集的CO2的量最多 解析：選B。曲線斜率越大，表示平均反應速率越大，A錯誤；B項中，n(CO2)＝ ＝ 0.02 mol，n(HCl)＝0.04 mol，c(HCl)＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，正確；C項中，速率之比為224∶448∶112＝2∶4∶1，錯誤；G點表示CO2的體積不隨時間的變化而變化，D錯誤。 14. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣

14、產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其中t1～t2速率變化的主要原因是____________________；t2～t3速率變化的主要原因是____________________。 解析：Mg與稀鹽酸的反應是放熱反應，該反應中并存兩個影響化學反應速率的外因：一是反應放出的熱量使反應體系溫度升高，化學反應速率增大；二是反應使HCl物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減小。由圖像可知，在t1～t2時間段內(nèi)，溫度變化是影響化學反應速率的主要外因；在t2～t3時間段內(nèi)，HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學反應速率的主要外因。 答案：開始時HCl濃度變化不大，溫度升高使化學反應速率升高　反應體系已達一定溫度，溫度變化不大，HCl的物質(zhì)的量濃度減小使反應的速率降低