《高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第3章第2節(jié)第2課時 煤的干餾　苯 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第3章第2節(jié)第2課時 煤的干餾　苯 作業(yè) Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 [基礎達標] 1．下列關于煤、石油和天然氣的說法正確的是(　　) A．三者均為可再生能源 B．天然氣的主要成分是甲烷 C．石油產(chǎn)品中的乙烷和乙烯都能發(fā)生加成反應 D．煤燃燒產(chǎn)生的SO2和CO2都是造成溫室效應的主要原因 解析：選B。三者均不是可再生資源，A錯；天然氣的主要成分是甲烷，B對；乙烷不能發(fā)生加成反應，C錯；SO2不能造成溫室效應，D錯。 2．既能通過化學反應使溴水退色，又能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是(　　) A．苯 B．氯化鐵 C．乙烯 D．乙烷 解析：選C。乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反

2、應而使溴水退色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液退色。苯、氯化鐵、乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液退色。 3．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選D。題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。 4．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是(　　) A．甲烷與氯氣混合后經(jīng)光照發(fā)生反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷 C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙

3、醇的反應 D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯自身生成聚乙烯的反應 解析：選C。A項中后者屬于氧化反應，B項中均屬于加成反應，D項中前者屬于萃取，后者屬于加聚反應。 5．下列有關變化是由加成反應引起的是(　　) A．點燃苯，產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰 B．苯與濃硫酸和濃硝酸混合液加熱制得硝基苯 C．在鎳做催化劑的條件下，苯與H2反應生成環(huán)己烷 D．苯中加溴水振蕩，溴水層退色 解析：選C。A為氧化反應，B為取代反應，D為萃取(物理過程)，C由C6H6生成C6H12為加成反應。 6．下列關于有機化合物的說法正確的是(　　) A．乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣

4、反應 C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣發(fā)生加成反應 解析：選B。乙烷分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤；苯和甲烷都不能被KMnO4氧化，C項錯誤；苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，D項錯誤。 7．苯泄漏會造成嚴重的危害，下列有關說法不正確的是(　　) A．由于大量苯溶于水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染 B．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的 D．處理事故時，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯

5、燃燒會產(chǎn)生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納 解析：選A。本題以現(xiàn)實發(fā)生的事故為載體考查苯的性質(zhì)，這種方式是考試中的常見方式。A項中說苯溶于水是錯誤說法。 8．苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，下列可以作為證據(jù)的事實是(　　) ①苯不能使酸性KMnO4溶液退色?、诒讲荒芤虬l(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液退色?、郾皆诩訜岷陀写呋瘎┐嬖诘臈l件下能與H2加成生成環(huán)己烷?、鼙椒肿又刑继兼I鍵長完全相等　⑤鄰二氯苯只有一種?、揲g二氯苯只有一種 A．只有①② B．只有①⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤ 解析：選D。苯分子中若不存在單、雙鍵交替結構，應不使酸性KMnO4溶液退色，不

6、因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液退色，碳碳鍵鍵長相等，鄰位二元取代物只有一種。 9．如圖是實驗室干餾煤的裝置圖，已知煤干餾后的產(chǎn)物有：焦炭、爐煤氣和煤焦油，其中爐煤氣經(jīng)降溫可分離成焦爐氣、粗氨水、粗苯(包括苯、甲苯等)，回答下列問題： (1)反應完畢后，試管A中剩下的灰黑色固體是________；試管B中液體分兩層，上層為澄清、透明的水溶液，能使酚酞變紅，是________，下層的黑色黏稠物是粗苯和煤焦油，寫出其中分子式為C7H8的烴與HNO3反應的化學方程式：______________________________________________________________

7、__________。 (2)C處燃燒的氣體叫做________，其主要成分是________________________________________________________________________ __________________。 解析：留在試管里的灰黑色固體是焦炭，其他干餾成分以氣體的形式進入試管B中。在試管B中，降溫，粗苯和煤焦油成為黏稠液體含苯、甲苯、二甲苯等位于試管下方；氣體液化形成粗氨水，位于試管上方，還有不液化的氣體，主要成分是H2、CH4、CO、C2H4，這是焦爐氣，由導管導出點燃。 答案：(1)焦炭　粗氨水 (2)焦爐氣　H2、CH

8、4、C2H4、CO [能力提升] 10．下列實驗能獲得成功的是(　　) A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯() B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少量乙烯 C．甲烷中的乙烯通過溴水或酸性KMnO4溶液都可除盡而得到純凈CH4 D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯 解析：選A。A項苯中加溴水后分層，上層為溴的苯溶液(紅棕色)，下層為無色水層，乙醇中加溴水不分層，苯乙烯中加溴水，溴水退色，且所得的混合物分層，加入溴水后現(xiàn)象不同，可以鑒別；B項中乙烯與溴反應生成的二溴代物及過量的溴仍可溶解在苯中，無法除去；C項中不能用酸性高錳酸鉀溶液，它可將乙烯氧化生成CO2混在甲烷中，但溴水可以；D項中苯與

9、硝基苯互溶，不能用分液漏斗分液。 11．苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是(　　) A．易溶于水，不易溶于有機溶劑 B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙 C．它既能使溴的四氯化碳溶液退色，也能使酸性高錳酸鉀溶液退色 D．能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與其4倍物質(zhì)的量的氫氣加成 解析：選A。因苯乙烯為烴，故難溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；其分子式為C8H8，與苯(C6H6)具有相同的最簡式，故燃燒時現(xiàn)象相同，B正確；因分子中含乙烯基，故能與Br2發(fā)生加成，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；1 mol苯基能與3 mol H2發(fā)生加成，1 mol乙烯基能與1

10、mol H2加成，D正確。 12．下列有機物分子中所有原子可能處于同一平面的是(　　) A. B． C． D． 解析：選B。首先應了解CH4、乙烯、苯的空間結構特點：甲烷為正四面體形，碳原子與四個氫原子一定不共面；乙烯為平面形，六原子共平面；苯為平面正六邊形，十二原子共平面。由甲烷結構知—CH3為四面體，故—CH3中的四個原子一定不共面，所以C、D中所有原子一定不共面。B中結構為，碳碳單鍵可以旋轉，所以分子中所有原子可能共面。 13．在實驗室中，下列除雜的方法正確的是(　　) A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通過H2在一定條件下反應

11、，使乙烯轉化為乙烷 C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，用NaOH溶液分液除去 D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入溴水中洗氣 解析：選C。溴苯中的溴可以與NaOH溶液反應生成鹽溶于水分液除去，乙烷中的乙烯可通過溴水而除去，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應。 14．某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質(zhì)量為H2的39倍。它既不能使酸性KMnO4溶液退色，也不能與溴的四氯化碳溶液反應而使其退色。則： (1)m、n的值分別是m＝________，n＝________。 (2)CmHn分子的形狀是________。 (3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是_______

12、_________________________________________________________________， 該反應屬于________反應，有機產(chǎn)物的名稱是________。 解析：由題意知CmHn的相對分子質(zhì)量為39×2＝78，又知CmHn既不能使酸性KMnO4溶液退色，也不能與溴的四氯化碳溶液反應而使其退色，根據(jù)所學知識，推測符合情況的只有苯，從而推出CmHn的分子式為C6H6，苯分子是平面六邊形分子，苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應。 答案：(1)6　6　(2)平面六邊形 (3) 取代　硝基苯 15．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下： ①配制一定比例的濃硫

13、酸與濃硝酸的混合物，加入反應器中。 ②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。 ③在55～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。 ④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 ⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。 填寫下列空白： (1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是________________________________________________________________________。 (2)步驟③中，為了使反應在55～60 ℃下進行，常用的方法是________

14、________________________________________________________________。 (3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________________________________________________________________________ __________________________。 (4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是________________________________________________________________________ ________

15、________________________________________________________________。 (5)純硝基苯是無色、密度比水________(填“小”或“大”)的油狀液體，它具有________氣味。 解析：本題通過實驗考查苯的硝化反應。由于濃硫酸與濃硝酸混合時放熱，且濃硫酸的密度比濃硝酸的大，所以混合時，應將濃硫酸慢慢注入濃硝酸中，并及時攪拌冷卻，反應的溫度不超過100 ℃時，常用水浴加熱控制溫度。該方法制得的硝基苯中混有NO2、HNO3等，故應用NaOH溶液洗滌。 答案：(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌冷卻 (2)將反應器放在55～60 ℃的水浴中加熱 (3)分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈) (4)除去粗產(chǎn)品中殘留的酸性物質(zhì) (5)大　苦杏仁