《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第一章 子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第一章 子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測 Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 (時間：90分鐘；分數(shù)：100分) 一、選擇題(本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是(　　) A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物 解析：選B。NaCl形成過程中，Na原子失去一個電子形成Na＋，Cl原子得到一個電子形成Cl－，Na＋與Cl－通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。 2．X－的核外電子排布為2

2、、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族　　　　 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 解析：選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子，故X為第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。 3．下列電子式書寫錯誤的是(　　) A．HH B．N??N C．[H]－ D．[HN H]＋ 解析：選B。N2的電子式應(yīng)為N??N，沒成鍵的電子對在電子式中也要表示出來。 4．我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，Pt表示的是(　　) A．核外有202個電子，核內(nèi)有78個質(zhì)子 B．核內(nèi)有78個質(zhì)子，核外有124

3、個電子 C．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個中子 解析：選D。Pt的質(zhì)量數(shù)為202，質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)則為202－78＝124。 5．若把長式元素周期表原先的主、副族號取消，由左向右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)則，下列說法不正確的是(　　) A．第3列元素種類最多 B．第10列元素全部是金屬元素 C．第18列元素單質(zhì)全部為氣體 D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 解析：選D。第3列元素包括鑭系(共15種)和錒系(共15種)，所以元素種類最多，A項正確。第10列為

4、過渡金屬元素，B項正確。第18列為稀有氣體，單質(zhì)全部為氣體，C項正確。除第2列元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也有2個電子，D項錯誤。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D。短周期主族

5、元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。 原子半徑大小順序為r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A錯誤；O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，B錯誤；C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3，C錯誤；O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4，D正確。 7．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子

6、數(shù)都相同 C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)都不相同 解析：選B。原子半徑大小關(guān)系為Br>Cl>F；F、Cl、Br的核外電子層數(shù)不同，但最外層電子數(shù)相同。 8．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族 解析：選D。最活潑的金屬在周期表的左下方，為Fr，最活潑的非金屬是F，A錯；Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯；元素周期表共有18個縱行，C錯；D中X是鈣元素，D正確。 9

7、．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X 解析：選B。X、Y為同周期元素，由原子半徑：X>Y可知原子序數(shù)：X＜Y，若二者均為金屬元素，則有金屬性：X>Y，陽離子的氧化性：XX，最高價含氧酸的酸性：Y>X。 10．下列說法正確的是(　　) A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第三

8、周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強 D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 解析：選D。A中非金屬性逐漸增強；B中原子半徑逐漸減??；C中應(yīng)為逐漸減弱；D項正確。 11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質(zhì)的熔點比Z的低 解析：選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強

9、；B項HF比H2S的穩(wěn)定性強；C項F元素?zé)o正化合價。 12．下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、 Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析：選B。首先分析物質(zhì)的類別，根據(jù)物質(zhì)的類別判斷所含的化學(xué)鍵類型，再看組成微粒的某些原子間是否存在共價鍵。只含離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項；只含有共價鍵的是H2O、HCl，排除A、D項；既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2S

10、O4。 13．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是(　　) A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等 B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 解析：選B。首先要熟悉常見的10電子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等陰離子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH等陽離子。因此符合題意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽離子和陰

11、離子個數(shù)不一定相等，A錯誤；NaOH、NH4F中既含離子鍵，又含共價鍵，B正確；一個陽離子和一個陰離子電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH，但K不是短周期元素，C錯誤；等電子離子的半徑，隨核電荷數(shù)增大而減小，故陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤。 14．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是(　　) A．(＋18)、(2m＋18) B．(＋8)、(2m＋18) C．(＋8)、(2m＋36) D．(＋18

12、)、(2m＋36) 解析：選C。根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素，A的質(zhì)子數(shù)為，那么B的質(zhì)子數(shù)y＝＋8。若A為第ⅣA族元素，則B的質(zhì)子數(shù)為m＋18，那么n＝2(m＋18)＝2m＋36。 15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B．M與T形成

13、的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng) C．氫化物的穩(wěn)定性為H2TL 解析：選B。根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)不相等，A錯；Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2S

14、、淀粉溶液的3個棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因為____________________。 解析：氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2為黃綠色，Br2為深紅棕色，I2為紫黑色，且Br2易揮發(fā)，I2易升華，A、B、C三處分別發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，碘遇淀粉變藍。 答案：紅棕　紫紅　藍　紫黑　固體　碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體 17．(13

15、分)根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為__________________(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)最高正化合價最高的元素是________，其最高正化合價為________。 (3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有________(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。 (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。 (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于_____

16、___(填化學(xué)式)。 解析：前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為＋7價；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案：(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)　(2)氯(或Cl)?。?價　(3)Al　兩性　(4)Na　(5)NH3　SiH4 18．

17、(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。 (1)寫出各元素的名稱： X________，Y________，Z________，W________。 (2)畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖： X________，Y________。 (3)寫出Z、W在元素周期表中的位置： Z________，W________。 (4)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

18、____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)按堿性減弱、酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：________________________________________________________________________。 解析：由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價依次為＋4、＋5知，它們的核外電子層排布為Y 、Z ，即Y、Z分別是碳和氮；又X原子次

19、外層電子數(shù)為8，最高正價為＋1，知其電子層排布為 ，即為鈉；因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價為＋7，故W應(yīng)為氯。X、Y、Z、W四種元素對應(yīng)的最高價氧化物分別是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分別是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依據(jù)元素周期律，可知四種水化物按堿性減弱、酸性增強的順序應(yīng)為NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。 答案：(1)鈉　碳　氮　氯 (2) 　(3)第二周期第ⅤA族　第三周期第ⅦA族 (4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O (5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 19．(16分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞

20、變性實驗時， 自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4振蕩，靜置 A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消失 ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 B.分層，上層無色，下層紫色 ③將溴水滴加到碘化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4振蕩，靜置 C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失 ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D.分層，上層無色，下層棕紅色 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲__________

21、_____________________________________________________________。 (2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、CCl4等。 ②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補寫完整)： 實驗 方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③

22、④ (4)實驗結(jié)論：________________________________________________________________________。 解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生的反應(yīng)：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2＞Br2；再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向KI溶液中加入溴水，發(fā)生的反應(yīng)：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2；再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。這兩個實驗說明：同主族元素從上到下原子的得電子能力逐漸減弱。同理鈉和鉀與水反應(yīng)的實驗說明了同主族從上到下原子的失電子能力逐漸增強。 答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管　膠頭滴管 (3) 實驗 方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ B Br2＋2KI===2KBr＋I2 ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子的失電子能力增強，得電子能力減弱