《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 3.2 3.2 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物2022-4-13二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3 ）難溶水，熔點(diǎn)高，很堅(jiān)固，做保護(hù)膜，做煉鋁材難溶水，熔點(diǎn)高，很堅(jiān)固，做保護(hù)膜，做煉鋁材料，做耐火材料！可與酸和堿反應(yīng)！料，做耐火材料！可與酸和堿反應(yīng)！Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O結(jié)論：結(jié)論： AlAl2 2OO3 3 是兩性氧化物是兩性氧化物（獨(dú)此一物）（獨(dú)此一物）Al2O3+6H+= 2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2022-4-132、Al(OH)3（氫氧化

2、鋁（氫氧化鋁) Al(OH)3制?。嚎扇苄凿X鹽與制?。嚎扇苄凿X鹽與氨水氨水Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4氫氧化鋁的特殊性質(zhì)氫氧化鋁的特殊性質(zhì): :結(jié)論結(jié)論： Al(OH)3即與酸又與堿反應(yīng)，即與酸又與堿反應(yīng)， 是是兩性氫氧化物，獨(dú)此一物！兩性氫氧化物，獨(dú)此一物！實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-7Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-8為何不用為何不用NaOH溶液制取溶液制取?受熱分解：受熱分解：2AL(OH)3 = AL2O3+3H2O學(xué)與問學(xué)與問2022-4-13 氫氧化鋁是兩性氫

3、氧化物，白色不溶于水的膠狀氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，物質(zhì)，能凝聚水中懸浮物，并能附色素。能凝聚水中懸浮物，并能附色素。想一想：氫氧化鋁在想一想：氫氧化鋁在生活中有什么用途？生活中有什么用途？?jī)羲畡⑽缴?、凈水劑、吸附色素、治療胃酸過多，用治療胃酸過多，用于解釋硫酸鋁鉀凈于解釋硫酸鋁鉀凈水原理！水原理！2022-4-132、下列關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是、下列關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是 （ ） A、在常溫下，鎂、鋁不與氧氣反應(yīng)、在常溫下，鎂、鋁不與氧氣反應(yīng) B、鎂、鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，必須密封保存、鎂、鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，必須密封保存 C、氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂

4、、氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂 D、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)， 是兩性氧化物是兩性氧化物A1 1、除去、除去MgO中的中的Al2O3 可選用的試劑是可選用的試劑是 （ ） A ANaOH溶液溶液 B B硝酸硝酸 C C濃硫酸濃硫酸 D D稀鹽酸稀鹽酸D練習(xí)：練習(xí)：2022-4-13小結(jié)：小結(jié)：1、Al2O3 Al2O3+6H+= 2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O兩性氧化物兩性氧化物2、Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O兩性氫氧化物兩性氫

5、氧化物2022-4-13補(bǔ)充：氧化物的分類補(bǔ)充：氧化物的分類1 1、酸性氧化物、酸性氧化物( SO( SO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2 等）等）多數(shù)非金屬氧化物（多數(shù)非金屬氧化物（可與堿反應(yīng)可與堿反應(yīng)）2、堿性氧化、堿性氧化 物物(Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等等多數(shù)金屬氧化物多數(shù)金屬氧化物(可與酸反應(yīng)可與酸反應(yīng)）3、兩性氧化物、兩性氧化物(Al2O3)（與酸和堿都反應(yīng)與酸和堿都反應(yīng)）2022-4-13三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物P59頁頁2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 3-9 FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH離子

6、方程式離子方程式白色白色Fe(OH)2沉淀變色的原因：沉淀變色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3和和Fe(OH)2紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 白色白色-灰綠灰綠-紅褐色紅褐色Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2FeO（黑色粉末）（黑色粉末）Fe3O4 （黑色晶體）（黑色晶體）Fe2O3 （紅棕色粉末）（紅棕色粉末）FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2OFe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O 制取制取2022-4-13Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2OFe(OH)2+2H

7、Cl = FeCl2+2H2O（2）不溶性堿受分解：）不溶性堿受分解：2FE(OH)3 = FE2O3+3H2O化學(xué)性質(zhì)（典型的化學(xué)性質(zhì)（典型的不溶弱不溶弱堿）：堿）：（1）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)學(xué)與問學(xué)與問2022-4-133、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)（1）Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原溶液顏色原溶液顏色滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液呈溶液呈血紅色血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化結(jié)論結(jié)論: Fe3+離子遇離子遇KSCN溶液變紅色溶液變紅色黃色淺綠色思考：還有沒有其它方法檢驗(yàn)思考：還有沒有其它方法檢驗(yàn)Fe3+離子？離子？Fe3+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：1、加、加K

8、SCN溶液呈血紅色，說明有溶液呈血紅色，說明有Fe3+2、加、加NaOH溶液有紅褐色沉淀，說明有溶液有紅褐色沉淀，說明有Fe3+2022-4-13（2）Fe3+和和Fe2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化加入加入現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3加鐵粉，再加鐵粉，再加加KSCN上層清液加氯水上層清液加氯水,振蕩振蕩不顯血紅色不顯血紅色溶液顯血紅色溶液顯血紅色2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl2+ Cl2 = 2FeCl31、 Fe3+離子遇到較強(qiáng)的離子遇到較強(qiáng)的還原劑還原劑（Fe 、Cu等等），）， 會(huì)被還原成會(huì)被還原成Fe2+；結(jié)論：結(jié)論：2、 Fe2+離子遇到較強(qiáng)的離子遇到較強(qiáng)

9、的氧化劑氧化劑（Cl2、HNO3等），等），會(huì)被氧化成會(huì)被氧化成Fe3+。即：即： Fe3+具有強(qiáng)氧化性；具有強(qiáng)氧化性；Fe2+具有強(qiáng)還原性。具有強(qiáng)還原性。2022-4-13鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬 加入硫酸鐵溶液加入硫酸鐵溶液 無無明顯明顯變化變化 有明顯沉降，有明顯沉降，溶液溶液半透明半透明 有明顯沉降，有明顯沉降，溶液溶液半透明半透明 渾濁渾濁 , ,略略有沉降有沉降 沉淀沉在底部，沉淀沉在底部，溶液溶液接近透明接近透明 沉淀沉在底部，沉淀沉在底部，溶液溶液接近透明接近透明 為什么明礬、硫酸鐵溶液有凈水作用？為什么明礬、硫酸鐵溶液有凈水作

10、用？結(jié)論：結(jié)論：Al(OH)3和和Fe(OH)3膠體的膠體的吸附作用吸附作用2022-4-13銅及銅鹽銅及銅鹽銅綠銅綠銅鹽溶液銅鹽溶液有毒有毒孔雀石孔雀石2022-4-13練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是、下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 ( ) AAlCl3溶液中加入過量氨水溶液中加入過量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入過量溶液中加入過量KOH溶液溶液 CFeCl2溶液中加入過量氨水溶液中加入過量氨水 DMgSO4溶液中加入過量溶液中加入過量KOH溶液溶液AD2、將足量、將足量Na2O2投入投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 ( ) C有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 D無變化無變化BC2022-4-13THE END2022-4-13