《化學-初中三年級-第八章第五節(jié) 常見的鹽》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學-初中三年級-第八章第五節(jié) 常見的鹽（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五節(jié) 常見的鹽 （2課時） 一.知識教學點 1.氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅的俗名、性質(zhì)和用途。 2.結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解。 3.結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算。 4.鹽的性質(zhì)。 5.復分解反應發(fā)生的條件。 6.了解鹽的分類、命名和化學性質(zhì)。 7.掌握利用金屬活動性順序來判斷金屬單質(zhì)能否跟某些鹽溶液反應。 8.了解復分解反應的條件。 二.重、難點 1.重點：（1）結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算。 （2）碳酸根離子的檢驗。 （3）鹽的化學性質(zhì)。 （4）金屬和鹽溶液置換反應的條件。 2.難點：（1）結(jié)晶水與潔凈水合物。 （2）如何培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應

2、實質(zhì)，最后找出規(guī)律的學習能力。 三.教學過程 第一課時 [教師活動]：檢查課前預習情況。請一位同學介紹一下食鹽在我國產(chǎn)地情況是怎樣的？ [目的]：引出食鹽在自然界的存在。 [教師活動]：請一位同學介紹一下食鹽的生理作用，及你知道食鹽還有什么用途？ [目的]：引出食鹽的用途。 [教師活動]：請同學結(jié)合前面學過的內(nèi)容，回憶一下氯化鈉都有哪些化學性質(zhì)？最后師生共同總結(jié)出氯化鈉的有關知識。 [師生活動]：請一位同學介紹一下侯德榜的生平事跡。 [目的]：引出碳酸鈉的有關知識。教師通過“面堿”和“塊堿”介紹碳酸鈉和碳酸鈉晶體、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物的概念，指出碳酸鈉晶體在常溫下放在干燥的空氣

3、中，逐漸失去結(jié)晶水成為粉末，這種現(xiàn)象叫做“風化”。這里要強調(diào)“常溫”兩個字，并跟下面加熱硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的實驗對比，用酒精燈加熱而使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，這不叫做“風化”。 [演示實驗]：做實驗8-31，通過實驗觀察得出硫酸銅的有關知識。 [教師活動]：介紹幾種常見的結(jié)晶水合物并計算它們的相對分子質(zhì)量。 [板書]：一.常見的鹽 化學式 NaCl Na2CO3 Na2CO3·10H2O CuSO4 CuSO4·5H2O 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 十水碳酸鈉 硫酸銅 五水硫酸銅 俗名 食鹽 純堿 晶堿 無水硫酸銅 藍礬、膽礬 物理 性質(zhì) 白色固體，易

4、溶于水。 白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性 白色或無色晶體，易溶于水。 白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。 藍色晶體，易溶于水。 自然界 存在 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。 某些鹽湖或堿性土壤中。 電離方 程式 NaCl=Na++Cl- Na2CO3=2Na2++CO32- CuSO4=Cu2++SO42- 化學 性質(zhì) 與硝酸銀的反應。 1. 與鹽酸反應。 2. 與澄清石灰水反應。 3. 與氯化鈣反應。 1. 與氫氧化鈉反應。 2. 與鐵反應。 3. 與氯化鋇反應。 4. 風化（失水反應）。 其酸根 離子的 鑒別 方法 用硝

5、酸銀與硝酸溶液，看到有白色沉淀產(chǎn)生 用稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，通入澄清石灰水中使澄清石灰水變渾濁。 用氯化鋇與硝酸溶液，看到有不溶與硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。 用 途 參與人體生理活動、調(diào)味品、腌制實物、醫(yī)用食鹽水(0.9%)、化工原料 蒸饅頭、洗滌衣物、廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。 殺菌劑、波而多液、工業(yè)上用于精煉、鍍銅及制造各種銅的化合物。 [布置作業(yè)]：完成教材P173頁第1-5題。 第二課時 [學生活動]：閱讀課本第172頁第五自然段，記憶鹽的溶解性。 [板書]：二.鹽的溶解性 [提問]：根據(jù)學過的知識，請回答

6、鹽可以跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應。 [演示實驗]：根據(jù)學生回答的做實驗8-32、8-33、8-34。 [學生活動]：觀察實驗現(xiàn)象，并倆倆討論分析反應實質(zhì)，最后在教師的指導下得出結(jié)論： [講解]：在鹽跟金屬反應中，要強調(diào)反應類型是置換反應。置換反應是有條件的。首先，依據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)才能把它后面的金屬陽離子從該鹽的溶液中置換出來，反之則不能發(fā)生置換反應。其次該鹽必須是可溶性鹽，溶液中才能有被置換的金屬陽離子。再次，鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，不能應用此規(guī)律進行置換反應。 [演示實驗]：做碳酸鈉與稀鹽酸、氯化鋇與稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鐵與氫氧化鈉、氯化鈉與硝酸銀、

7、氯化鋇與硫酸鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應的實驗。 [板書]：三.鹽的化學性質(zhì) 1. 金屬+鹽(可溶)=另一種金屬+另一種鹽 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 2.酸+鹽=新酸+新鹽 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.堿(可溶)+鹽(可溶)=新鹽+新堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 4.鹽(可溶)+鹽(可溶)=兩種新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [學生活動]：觀察實驗現(xiàn)象，分析生成物的特點，得出復分解反應的條件是：生成物之一有水、氣體或沉淀。 [板書]：四.復分解反應的條件：生成物之一有氣體、沉淀或水。 [布置作業(yè)]：完成教材P176頁習題1-4題。