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1、第三篇物質科學(二)第34課時常見的化合物（二）一、重要的鹽一、重要的鹽考點考點1 1說出一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣說出一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）的主要性質及用途等）的主要性質及用途a a1.幾種重要的鹽概述化學性質用途碳酸鈉白色粉末，水溶液顯_，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO310H2ONa2CO32HCl=_玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料碳酸鈣難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3=CaOCO2 CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化鈉無色透明的晶體，俗稱_，不潮解，溶解度受溫度

2、的影響不大NaClAgNO3=NaNO3AgCl供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料高溫堿性2NaClCO2H2O食鹽2.鹽的溶解性一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都_；而大多數(shù)碳酸鹽都_于水；鹽酸鹽除_不溶，硫酸鹽除_不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)3.鹽的性質（1）金屬和鹽溶液反應生成另一種金屬和另一種鹽。例：FeCuSO4=CuFeSO4反應條件：參加反應的金屬比鹽中金屬_（除鉀、鈣、鈉外）。（2）酸和鹽反應生成另一種_和另一種_。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2活潑酸鹽易溶不溶AgClBaSO4（3）鹽和鹽反應生成另外_。例：Na2S

3、O4BaCl2=BaSO42NaCl（4）堿和鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2（3）、（4）的反應要求：反應物都必須可溶，生成物至少有一種是沉淀。兩種新鹽4.幾種常見離子的檢驗（1）Cl的檢驗：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl。例：AgNO3HCl=AgClHNO3（2）SO4 的檢驗：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO4(2)。例：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl（3）CO3(2)的檢驗：向試樣中滴加_，有氣體產生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有

4、CO3(2)。例：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3Ba（NO3）2稀鹽酸21.(2015杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉在水中會電離出OHB.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OHD.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色A2.(2015杭州)有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：(1)白色沉淀與稀鹽酸反應的化學方程式_。(2)白色沉淀的化學式_。(3)原白色固體中含有的物質_。CaCO32HCl=

5、CaCl2H2OCO2BaCO3CaCO3、BaCl2和KOH二、無機物與有機物二、無機物與有機物考點考點2 2列舉生活中常見的有機物列舉生活中常見的有機物a a常見的有機物：甲烷（CH4）、淀粉（C6H12O6）、蛋白質、維生素等?？键c考點3 3辨認無機物和有機物辨認無機物和有機物a a無機物和有機物：化合物可分為無機化合物（簡稱無機物）和有機化合物（簡稱有機物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為有機物。有機物在物質種類中占了絕大多數(shù)。三、有機物三、有機物考點考點4 4知道淀粉、脂肪、蛋白質等對生命活動具有知道淀粉、脂肪、蛋白質等對生命活動具有重大意義重大意義a a

6、人體內最基本的有機物是糖類、_和脂肪。糖類是人體供應能量的主要來源；蛋白質是構成生物體的基本物質；脂肪是人體內的主要儲能物質?？键c考點5 5知道天然氣、石油、煤等物質在生活中的意知道天然氣、石油、煤等物質在生活中的意義、使用情況以及對環(huán)境的影響義、使用情況以及對環(huán)境的影響a a1.天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是CH4，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成。2.石油：古代動植物遺體經過復雜變化形成的復雜混合物。主要含有_兩種元素。3.煤：古代植物遺體經過復雜變化形成的，是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，主要含C元素。蛋白質C、 H3.(2015寧波)如圖為甲生成乙和丙的反應示意

7、圖，其中丙是呼吸作用產物之一，則()A該反應是化合反應B.甲是有機物C.甲的相對分子質量為34gD.乙由一種元素組成D4.（2014湖州）2014年5月在上海舉行的“亞信”峰會期間，我國與俄羅斯簽署了天然氣供銷合同。（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的質量分數(shù)為_，甲烷在空氣中燃燒的化學方程式是_。（2）在發(fā)展經濟的同時一定要考慮節(jié)能減排。小吳想知道天然氣和無煙煤哪種燃料更有利于減少碳排放，他需查閱資料并計算，比較這兩種燃料釋放相同的_所產生的二氧化碳量的多少來判斷。75%CH42O2=CO22H2O點燃熱量高頻點高頻點1 1鹽的化學性質鹽的化學性質例1 (2015成都)按下表進行實驗

8、，有關說法及分析錯誤的是()D向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有藍色沉淀B.反應的化學方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C.兩個反應都屬于復分解反應D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應【解析】A.氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，故A正確；B.氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2，故B正確；C.通過分析，兩個反應都符合復分解反應的條件，故C正確；D.二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸

9、鈣沉淀和水，但不屬于復分解反應，故D錯誤。故選D。1. (2015河池)如圖的圖像與對應實驗過程不相符的是()C【解析】C.硫酸鈉和氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，因此溶液的pH沒有明顯變化，故與坐標不符合；故選C。高頻點高頻點2 2離子或物質的共存問題離子或物質的共存問題例2(2015鄂州)甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H、Cu2、K、NO3()、OH。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是()A.OH和C

10、u2來自同一工廠B.Cu2和K來自同一工廠C.K和OH來自同一工廠D.H和K來自同一工廠C【解析】A.因OH和Cu2能結合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯誤；B.根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H、Cu2、 ；K、 、OH，故B錯誤；C.根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K、 、OH，故C正確；D.根據(jù)兩廠污水中的離子可知，H和K不來自同一工廠，故D錯誤；故選C。3NO3NO3NO2.（2014南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.Na、Ba2、 B.H、Cu2、OHC.K、Cl D.H、ClC24SO3NO23CO【解析】A.

11、Ba2、 兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；B.Cu2、OH兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，另外H、OH兩種離子也能結合成水，不能大量共存；C.K、 、Cl這三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；D.H、 兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存。故選C。32CO42SO3NO高頻點高頻點3 3物質的推斷與鑒別物質的推斷與鑒別例3（2014貴港）某固體由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一種或幾種組成。加水充分溶解后，有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)向該混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情況如圖所示。下列對該固體組成判斷不正確的是（）A.一定含有NaOHB.

12、可能含有K2SO4C.一定含有Mg（NO3）2D.可能含有CaCO3C【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3兩兩混合能夠產生沉淀的是氫氧化鈉和硝酸鎂產生氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鉀反應產生硫酸鋇沉淀，碳酸鈣難溶于水，根據(jù)坐標可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸鋇沉淀，即氯化鋇和硫酸鉀不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，說明硝酸先和堿反應，因此一定含有氫氧化鈉，故A正確；沉淀可能是氫氧化鈉和硝酸鎂反應產生的氫氧化鎂沉淀，也可能是碳酸鈣沉淀，故D正確；硝酸鎂應該是可能含有，故C錯誤；硫酸鉀和氯化鋇不能共存，因此可能含有其中的一種，故B正確。3.(2015齊齊哈爾)現(xiàn)有

13、A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：(1)先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；(2)B、C溶液混合后有白色沉淀產生。根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：A物質是_(填物質名稱)；D溶液中溶質是_(用化學式表示)；稀鹽酸NaOHB和C溶液混合發(fā)生反應的化學方程式_；在A、B、C、D四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合發(fā)生反應的化學方程

14、式_。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCa(OH)22HCl=CaCl22H2O高頻點高頻點4 4常見的有機物常見的有機物例4（2014泰安）2014年4月2日4日發(fā)生了清華學生PX詞條“保衛(wèi)戰(zhàn)”，最終在百度百科上鎖定 “PX”為“低毒化合物”的準確描述，向國人揭示了尊重事實的科學態(tài)度。PX是對二甲苯，其組成和結構如右圖所示，相關性質如下：無色透明液體，有芳香氣味熔點13.2、沸點138.5密度0.86g/cm3可燃有揮發(fā)性，但比汽油低遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低低毒，毒性與汽油相當（1）上表中屬于PX物理性質的是（填性質代號）_；（2）試寫出PX在空氣中完全燃燒反應的化學方程

15、式_；（3）根據(jù)PX的性質，從防止環(huán)境污染和安全的角度，應如何保存和儲運PX_。點燃2C8H1021O2=16CO210H2O密封保存、嚴禁煙火【解析】(1)PX的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、氣味、揮發(fā)性等性質不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質。(2)PX在空氣中完全燃燒能夠生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2C8H1021O2=16CO210H2O。(3)根據(jù)PX的性質可知，它有毒，具有揮發(fā)性，遇火可以爆炸，所以應該密封保存，嚴禁煙火。點燃4.從探測“土衛(wèi)六”發(fā)回的信息中得知，“土衛(wèi)六”酷似地球，經常下“雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列敘述中錯誤的是（）A.這種“雨”可以作

16、為燃料來提供能量 B.“土衛(wèi)六”表面的溫度比地球表面低 C.“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán) D.“土衛(wèi)六”表面是否存在有機物還無法確定 D【提醒】所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。例5（2014湖北）要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A.生石灰 B.石灰石C.熟石灰 D.苛性鈉B【解析】A.生石灰能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質但容易引入新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.

17、石灰石能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石難溶于水，再過濾除去石灰石，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C.熟石灰能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，能除去雜質但容易引入新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.苛性鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但容易引入新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B?！咎嵝选考尤氲奶妓徕c先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了。例6（2013連云港）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含

18、CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或者氣體的質量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（）DA.圖1中bc段表示生成氣體的過程B.圖1中b點的值為106C.圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種D.圖1中0a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段曲線表示【解析】A.圖中0a段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖1可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g。設生成2.2g氣

19、體所需的Na2CO3的質量為y。則Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 y 2.2g解得，y5.3g；106442.2ygNa2CO3溶液的質量所以圖1中b點的值為53，故B錯誤；C.c點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故C錯誤；D.圖1中0a段反應過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應完后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段曲線表示，故D正確。5.353 ,10%gg例7(2015金華)已知NaHCO3在270時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO

20、3受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數(shù)，設計了下列兩種實驗方案。方案一：樣品測定生成CO2的質量。稀硫酸(1)本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是_。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，_(填“能”或“不能”)準確測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。方案二：樣品測定剩余固體質量。具體操作步驟如下：一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；加熱盛有樣品的坩堝；將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；濃H2SO4不能加熱多次重復步驟和至

21、恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克。(3)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是_。(4)根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程。(已知2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2)【答案】84%保證NaHCO3全部分解【解析】(1)堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質是濃硫酸；(2)堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，會對所測數(shù)據(jù)造成影響，所以不能準確測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)；(3)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；(4)解：設NaHCO3質量為x，則樣品中的

22、Na2CO3的質量為20 x。NaHCO3分解生成Na2CO3的質量為x6.2克2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 168 106 x x6.2克168/106x/(x6.2克)x16.8克NaHCO3%16.8克/20克100%84%。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015寧波)下列物質的用途只應用其物理性質的是()A.干冰在舞臺制霧時作致冷劑B.小蘇打在做饅頭時作發(fā)酵劑C.還原鐵粉在月餅盒內作除氧劑D.生石灰在某些食品袋內作干燥劑A2.(2015眉山)下列物質與對應的用途錯誤的是()A.Na2CO3治療胃酸過多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀鹽酸：除鐵銹D.pH試紙：測定溶

23、液的酸堿度A3.(2015衢州)我國科學家在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破，如圖為該轉化的微觀示意圖。下列說法正確的是()A.該反應屬于分解反應B.甲烷是無機物C.甲烷中碳、氫元素質量比為14D.單中心鐵催化劑改變了反應速度，反應后本身質量減少A第3題圖4.(2015宿遷)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與加入X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是()A.A BB CC DDB第4題圖燒杯中的物質X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C氯化鈣溶液碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸5.(2015重慶)下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是()A.

24、KCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOHA6.(2015金華)酒精燈是實驗室常備儀器。某科學小組同學用下列提供的儀器、裝置設計實驗方案，探究酒精(C2H6O)在氧氣中燃燒的產物。(1)為盡可能多地檢驗酒精燃燒后生成的混合氣體成分，上述裝置的連接順序應該是：混合氣體_CAB尾氣處理。(填裝置編號，裝置可重復使用) (2)科學小組同學將酒精燃燒后生成的混合氣體，按正確設計方案及操作順序進行實驗，發(fā)現(xiàn)A、B、D裝置中物質均出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，從而確定酒精燃燒產物為_。第6題圖DB(或DB)CO、CO2、H2O7.(2015金華)實驗室有一久置的生石灰樣品，

25、科學小組的同學利用該樣品進行了一系列探究活動，具體操作步驟如下：稱取0.75克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和0.1克沉淀B；將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過量，得混合物C，另一份加過量的碳酸鈉溶液，得混合物D；將混合物C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣；向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)則濾液E中一定含有的溶質是_。(2)依據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是_。NaCl、Na2CO3CaO、Ca(OH)2、CaCO38.（2014麗水、衢州）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸

26、鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：第8題圖請回答：（1）固體粉末中肯定存在的物質是_,用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_；（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質”，簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論_。碳酸鈉和硫酸鈉（或Na2CO3和Na2SO4）BaCO32HNO3=Ba（NO3）2CO2H2O取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產生，就可確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉 9.(2015溫州)溫州產鹽歷史悠久，鹽產品在日常生活、工業(yè)生產中有廣泛用途。

27、(1)用如圖方法可進行粗鹽提純，其中操作的名稱為_。第9題圖過濾(2)海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂(MgCl2)。工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣(Cl2)，寫出這一反應的化學方程式：_。(3)腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分數(shù)的食鹽水。現(xiàn)有10千克溶質質量分數(shù)為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？【答案】2.5千克通電MgCl2=MgCl210.（2014溫州）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）（1）實驗前，

28、先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是_。避免裝置內原有的二氧化碳對實驗的干擾第10題圖（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2）_（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由_。84.8% 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收【解析】(2)由圖可知生成二氧化碳的質量是3.52克。設純堿樣品中含碳酸鈉質量為x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 44 x 3.52克 106/44x/3.52克解得x8.48克純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為8.48克/10克100%84.8%答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是84.8%。