《高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第四單元 分子間作用力　分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第四單元 分子間作用力　分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析（1頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 1．范德華力為a kJ·mol－1，化學鍵為b kJ·mol－1，氫鍵為c kJ·mol－1，則a、b、c的大小關系是(　　) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．b>c>a 解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力和化學鍵之間。 2．下列關于氫鍵的說法中正確的是(　　) A．氫鍵屬于共價鍵 B．氫鍵只存在于分子之間 C．氫鍵的形成使物質體系的能量降低 D．氫鍵在物質內部一旦形成，就不會再斷裂 解析：選C。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，可以存在于分子內部也可以存在于分子之間。氫鍵在一定

2、條件下會斷裂，如當發(fā)生化學反應時，就可以破壞分子內的氫鍵。 3．下列物質為固態(tài)時，必定是分子晶體的是(　　) A．酸性氧化物 B．非金屬單質 C．堿性氧化物 D．含氧酸 解析：選D。酸性氧化物可以是原子晶體(如二氧化硅)；非金屬單質可以是原子晶體(如金剛石)；堿性氧化物可以是離子晶體(如氧化鎂等)。 4．下列物質的沸點大小比較中正確的是(　　) A．H2OHF C．NH3>PH3 D． 解析：選C。由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵，導致它們的沸點反常地高于同族元素的氫化物，所以C項正

3、確。在鄰羥基苯甲酸中，由于同一分子內羥基與羧基較近，很容易形成分子內氫鍵。在對羥基苯甲酸中，只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵，要將其汽化變?yōu)閱蝹€分子，需要較多的能量克服分子間氫鍵，因此對羥 基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的沸點高。所以D項錯誤。 5．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(　　) A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl 解析：選B。SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H2O都是分子晶體，CO2、H2O分子中原子都是以共價鍵相結合；NaCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCl為分子晶體，HCl分子之間以分子間作用力結合，HCl分子中，氫原子和氯原子以共價鍵結合；CCl4為分子晶體，CCl4分子之間以分子間作用力結合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共價鍵結合，KCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵。