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1、 高考第二輪復習高分專題訓練 一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分) 1．下列表述正確的是(　　) ① 四氧化三鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅 ②“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子 ③化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是二氧化硅 ④工藝師利用鹽酸刻蝕石英玻璃制作藝術品 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③　　　　　　　　　　　B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：三氧化二鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；

2、所含的碘、氟、硒指的是元素不是單質分子；利用氫氟酸刻蝕石英玻璃制作藝術品。 答案：D 2．開發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是(　　) ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 ⑥C60是碳的一種同位素 ⑦纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 A．①②⑦ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①③④ 解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸鹽，②錯；光導纖維的主要成分是SiO2，而非單質Si，③錯；C60屬于

3、碳的一種同素異形體，⑥錯；纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，⑦錯。 答案：C 3．[雙選題]“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。 下列有關該方法的敘述中正確的是(　　) A．能耗大是該方法的一大缺點 B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用 C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾 D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品 解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循

4、環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，B選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，C選項錯誤；甲醇工業(yè)上可用CO2制備。 答案：C 4．下列各組物質依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉化。滿足如圖所示轉化關系的是(　　) A．Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3 B．S　SO2　H2SO3　NaHSO3 C．Cu　CuO　Cu(OH)2　CuSO4 D．Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3 解析：選項A中NaOH、Na2CO3不能一步轉化為Na2O2；選項C中CuO不能一步轉化為Cu(OH)2；選項D中SiO2不能直接轉化為硅酸，硅酸鈉也

5、不能直接轉化為二氧化硅。 答案：B 5．有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗： 實驗步驟 實驗現象 (1)a和b混合 氣體變紅棕色 (2)c和d混合 產生白煙 (3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成 無色透明的液體 (4)b和e分別通氫硫酸中 都產生淡黃色渾濁 a、b、c、d、e依次可能是(　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 解析：a、b混合后氣體變成紅棕色，說明a、b分別為NO、O2中的一種，且b通入氫

6、硫酸中能產生淡黃色渾濁，故b為O2、a為NO；c、d混合產生白煙，故c、d為HCl或NH3，且c能使溴水褪色，故c為NH3，d為HCl。 答案：C 6．[雙選題]下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Fe Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 解析：A項，加鐵粉，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，正確；B項，若只加Fe，則會引入Fe2＋，所以應再通入

7、Cl2，錯誤；C項，Al能溶于NaOH溶液，而Fe與NaOH溶液不反應，正確；D項，BaCl2與Na2SO4也反應，應加入硫酸，錯誤。 答案：AC 7．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為(　　) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol 解析：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)

8、2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子，所以51.2 g Cu共失電子0.8 mol×2＝1.6 mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6 mol，故產物中NaNO2的物質的量為0.8 mol，又由N、Na守恒，可知，另一種產物NaNO3為0.2 mol。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(12分)A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿溶液反應生成含A元素的化合物D. (1)在元素周期表中，A位于__________族，與A同族但相對

9、原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是__________________________． (2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是________________________________． (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D.同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F. ①寫出生成D和F的化學方程式：_____________________________________________________________

10、___________ ________________________________________________________________________. ②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________． A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩鍋 D．鐵坩鍋 解析：(1)由A元素單質可做半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料可知，A為硅元素，比硅相對原子質量小的同族元素為碳。 (2)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。 (3)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料、普通玻璃、石英

11、玻璃以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。 答案：(1)ⅣA　 最外層均有4個電子，最內層均有2個電子 (2)氫氟酸　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②ABC　 9．(15分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A、B

12、、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置________． (2)寫出①、④、⑥反應的化學方程式： 反應①：_________________________________________________________________， 反應④：________________________________________________________________， 反應⑥_______________________________________________________________。 (3)從能量變化的角度看，①②③反應中，ΔH＜0的是___

13、_____(填序號)． 解析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，且能發(fā)生電解反應，常見物質為Al2O3。結合反應①②可知I為Al，A為Fe，B為Fe3O4；結合反應⑤⑥可推知：C為FeCl2，E為Fe(OH)2，D為FeCl3、F為Fe(OH)3。再根據題目要求，即可解答。 答案：(1)第四周期、第Ⅷ族 (2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2NaOH＋3H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)①② 10．(15分)A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應，

14、B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。 (1)反應③的化學方程式為：______________________________________________。 (2)反應①中每生成1 mol C，轉移的電子數為_______________________________。 (3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。 ①c(H＋)＋____________＝c(OH－)＋____________；②c(H＋)＝

15、c(OH－)＋_________。 (4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則①X的單質與堿反應的離子方程式______________________________________。 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為 ____________________________________________________________________

16、____。 解析：B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，即B為氯氣，又因為反應②需要放電才能發(fā)生，所以C為N2，F為O2，E為NO，A和D相遇有白煙生成，則A為NH3，D為HCl，(2)反應①中N的化合價由－3價到0價，每生成1 mol N2，轉移的電子數為3.612×1024或6NA。(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液為氯化銨溶液呈酸性，由電荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)；由質子守恒知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)。(4)X為Al，與空氣、海水組成原電池，正極為氧氣參加反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

17、答案：(1)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (2)3.612×1024或6NA (3)酸?、賑(NH)　c(Cl－)?、赾(NH3·H2O) (4)①2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑ ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 11．(16分)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。 (1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣 管的適宜規(guī)格是____________

18、____________________________________________。 A．200 mL　　　　　B．400 mL　　　　　C．500 mL (2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉

19、洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據的原理是 ________________________________________________________________________。 (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝________________(用含字母的代數式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO

20、2)的數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意： ①____________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________。 解析：根據實驗設計目的，分析問題

21、： (1)鋅與硫酸完全反應生成氣體的物質與鋅的物質的量相等，即0.02 mol，為448 mL，選擇500 mL的量氣管為適宜。 (2)若鋅完全溶解，增重1.28 g，根據電子轉移守恒，氣體全為SO2，反應方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。 (3)分析等式數據，該依據的原理為電子守恒。 (4)n(SO2)＝ mol， 根據硫原子守恒： n(SO2)＋n(ZnSO4)＝cV mol， 根據得失電子守恒： n(SO2)＋n(H2)＝n(ZnSO4)， 所以＝。 (5)實驗中正確讀數時要考慮：①待冷卻至室溫才開始讀數；②讀數前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。 答案：(1)C (2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (3)得失電子守恒 (4)　 偏小 (5)①待冷卻至室溫才開始讀數 ②讀數前使量氣管左右液面相平 ③眼睛視線與液面最低處相平 8