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1、高中化學學習資料整理總結(jié) 學案26　元素周期表 [考綱要求]　了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。 知識點一　元素周期表中基礎知識 1．形成 1869年，由俄國化學家__________初步繪制完成。 2．編排原則 (1)按__________遞增的順序從左到右排列，把____________相同的元素排成一橫行。 (2)把不同橫行中________________相等的元素，按____________遞增的順序從上到下排成一縱行。 3．周期 周期表中有____個橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子________。第一、二、三周

2、期稱為__________；四、五、六周期稱為__________；第七周期稱為__________周期。 4．族 周期表有____個縱行，稱為族，主族元素的族序數(shù)后標____，副族元素的族序數(shù)后標____。第8、9、10三縱行稱為Ⅷ族，第18縱行稱為0族。 5．相互關(guān)系 原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝核外________數(shù)。 問題思考 1．(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第ⅡA族嗎？ (2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？

3、 　 　 知識點二　元素周期表的結(jié)構(gòu) 問題思考 2.觀察元素周期表，確認每一縱行各代表哪一族，如：按從左 右的順序排列，第3縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在

4、第____縱列，ⅢA族處于____縱列等?！业捻樞蚺帕校?縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等。 3．若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？ 　

5、 　 4．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？ 　 　 知識點三　元素周期表中的特殊位置 1．過渡元素：元素周期表中部從____族到____族10個縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬

6、。 2．鑭系：元素周期表第____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。 3．錒系：元素周期表第____周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。 4．超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行____反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法 橫行叫周期，周期只有七，四三分長短，第七不完全；表中十八豎，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中間是過渡；鑭錒各

7、十五，均是ⅢB族。 2．同主族元素原子序數(shù)的確定 對于第ⅠA、ⅡA族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種類數(shù)；對于ⅢA族到0族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種類數(shù)。根據(jù)此關(guān)系可以推測原子序數(shù)。 3．同周期元素的原子序數(shù)確定 對于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類以及所在的位置而定，如第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋1、x＋11或x＋25。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例導悟1　Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線

8、框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。 Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 (1)請寫出下列元素的元素符號：X________，Y______，M________。 (2)請寫出下列反應的離子方程式： N單質(zhì)與NaOH溶液反應：________________________________________________。 (3)Y與Z相比，非

9、金屬性較強的元素是__________，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)__________ _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 二、推斷元素在周期表中的位置 1．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過的電子數(shù)只能畫出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層

10、電子數(shù)＝主族元素的族序數(shù)＝8－|最低負價|兩個等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置。 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。 (2)短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si。 (3)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S。 (4)除H外，原子半徑最小的元素是F。 (5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。 2．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等 (1)存在方面 ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素是C。 ②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。 ③

11、地殼中含量最多的金屬元素是Al。 (2)性質(zhì)方面 ①最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。 ②最活潑的金屬元素、最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性最弱的元素是Cs。 ③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。 ④最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的短周期元素是Be、Al。 ⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素是N。 ⑥常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S。 3．對于原子序數(shù)比較大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有氣體的原子序數(shù)結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)用差值來推測，具體過程是：記住各周期稀有氣體的原子序數(shù)—從

12、第一周期至第七周期依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值推斷該元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即第ⅦA族；再如88號元素，由于86＜88＜118，則88號元素位于第七周期，88－86＝2，所以88號元素位于86號元素右側(cè)第二格，即下一周期的第ⅡA族。 典例導悟2　據(jù)報道，2008年11月9日德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28Ni)對數(shù)億個鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種

13、新原子X(暫用X表示)，它屬于一種新元素—第110號元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素，存在時間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是(　　) A．這種原子(X)的中子數(shù)為110 B．這種元素肯定是金屬元素 C．這種元素與鉛屬同一族 D．這種元素為第六周期元素 聽課記錄：　 　 　 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．(2010·江蘇，13改編)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，

14、元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 2．(2008·全國理綜Ⅰ，9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 3．(2010·四川理綜，8)下列說法正確

15、的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高 D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 4．(2009·全國理綜Ⅱ，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 題組二　微粒半徑的比較 5．(2010·廣東理綜，10)短周期金屬元素甲～戊在元素周

16、期表的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．原子半徑：丙＜?。嘉? B．金屬性：甲＞丙 C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚? D．最外層電子數(shù)：甲＞乙 6．(2009·北京理綜，7)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點：X>W C．離

17、子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．在元素周期表中，所含元素種類最多的族是(　　) A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族 2．由長周期元素和短周期元素共同組成的族是(　　) A．0族 B．副族 C．主族 D．第Ⅷ族 3．(2011·青島模擬)下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是(　　) A.

18、2 10 11 18 19 B. 2 3 4 11 19 C. 6 11 12 13 24 D. 6 7 14 31 32 4．元素周期表中前7周期完全排滿時的元素數(shù)目如下表： 周期數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 元素數(shù)目 2 8 8 18 18 32 32 (1)第六、七周期完全排滿時元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種元素，其原因是______________________________________________________

19、______________________。 (2)元素周期表中__________族所含元素最多，______族元素形成化合物最多。 (3)請分析周期數(shù)與元素數(shù)目的關(guān)系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(　　) A．18 B．32 C．50 D．64 (4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族的元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(　　) A．在化合物中呈＋2價 B．氫氧化物呈兩性 C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水 5．下圖是元素周期表的另一種畫法—塔

20、式周期表，在上面標有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題： (1)請在圖上把ⅤA族涂黑。 (2)短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答： ①寫出B、C元素的名稱：________、________；在塔式周期表相應位置標出D元素的元素符號。 ②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式__________________________。 ③寫出C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：__________

21、______。 (3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為________種。 6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ________________________________________________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出

22、其中一種化合物的電子式：________________。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 題組二　元素周期表的應用 7．(2011·煙臺調(diào)研)2009年7月28日莫斯科電：27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結(jié)束時將會合成門捷列夫元素周期表中第117號新元素。下列有關(guān)117號元素敘述正確的是(　　)

23、A．該合成過程是化學變化 B．該元素位于第七周期ⅦA族 C．該元素是非金屬元素 D．該元素性質(zhì)較活潑 8．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第二周期第ⅡA族 9．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在(　　) A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．鑭系元素 D．ⅢB族 10．(2011·黃岡模擬) 短周期元素

24、A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A在ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A在ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是(　　) A.＋18和2m＋18

25、 B.＋8和2m＋18 C.＋8和2m＋36 D.＋18和2m＋36 題組三　實驗探究 12．某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速率最慢；________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________________

26、___________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為__________。 (4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____

27、____溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用____________溶液除去。 學案26　元素周期表 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．門捷列夫 2．(1)原子序數(shù)　電子層數(shù)　(2)最外層電子數(shù)　電子層數(shù) 3．7　層數(shù)　短周期　長周期　不完全 4．18　A　B 5．質(zhì)子　核電荷　電子 知識點二 8　8　18　32　32　短周期和長周期　7　7 知識點三 1．ⅢB?、駼 2

28、．六 3．七 4．核 問題思考 1．(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。 (2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第Ⅷ族的10個縱行)；第六周期相差25(因為有鑭系)。 2．ⅢB?、魽　Ⅷ　5　13 3．若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。 4．不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。 【課堂活動區(qū)】 典例導悟 1．Ⅰ. Ⅱ.(1)O　Cl　H (2)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ (3)Cl(或氯)　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓

29、 解析　根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設最高化合價為a，則最低負化合價為a－8，則有a＋(a－8)＝6?a＝7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬，則N為Si。 2．B　[A項，該原子的中子數(shù)為269－110＝159，故A錯；由該元素的原子序數(shù)為110，可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第Ⅷ族，屬于副族元素，故它肯定是金屬元素，C、D錯，答案選B。] 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．C　[D為Al元素，符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則

30、B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，B不正確；Na、Al的還原性強，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，D錯誤。] 2．D　[A中兩元素為Li和Cl，可以形成LiCl；B中兩元素為H和O，可以形成化合物H2O2；C中兩元素為C和H，可以形成化合物C2H2；而D中兩元素為N和Mg，它們不可能形成原子個數(shù)比為1∶1的穩(wěn)定化合物。] 3．B　[He的最外層(也是最內(nèi)層)電子數(shù)為2，但它處于周期表中

31、的0族；主族元素形成的XY2型化合物中有CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl2等；在HF分子間能形成氫鍵，使得HF的熔沸點高于HCl；CO2和SiO2是同主族元素形成的氧化物，但是CO2是分子晶體，SiO2卻是原子晶體。因此只有B項正確。] 4．D　[同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。] 5．C　[本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙＞丁＞戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強，即丙＞甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。?/p>

32、戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項錯誤。] 6．B　[根據(jù)題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al；選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl；選項C，Cl－的還原性大于F－；選項D，F(xiàn)－的半徑大于Na＋、Al3＋。] 考點集訓 1．D　2.C　3.D 4．(1)第六、七周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系 (2)ⅢB?、鬉　(3)C　(4)B 解析　元素周期表是學好化學的有效工具，因此對元素周期表的掌握必須有相當?shù)臈l理性、嚴密性，做到對周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。 (1)第

33、六、七周期中由于在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第ⅢB族所含元素最多。 (2)已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。 (3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律： 周期表 1 2 3 4 5 6 7 元素種 數(shù)(最多) 2 2×1 8 2×22 8 2×22 18 2×32 18 2×32 32 2×42 32 2×42 可見規(guī)律是2n2(n＝1,2,3，… …)，由此可預測第八周期元素應為2×52，故答案為50。 (4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增

34、強，因此，可以確定其單質(zhì)能與水反應放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。 5．(1) (2)①氧　硫　D元素Na見上圖 ②③H＋＋OH－===H2O (3)32 解析　本題考查塔式周期表，屬中檔題。此題關(guān)鍵是要看懂圖示的周期表，理解其是如何排列的。(1)從給出的C和K分析，圖中一個小方格即代表一種元素，一橫行代表一個周期，豎著看，一縱行為一個族。(2)A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C。B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，應為O。C與B同族，則應為S。D最外層為1個電子，應為ⅠA族元素，又D的陽離子與B的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則應為Na。Na2

35、O和Na2O2均為離子化合物。H2SO4與NaOH反應，為典型的酸堿中和反應。(3)每周期出現(xiàn)的元素種數(shù)，滿足2n2，且中間重復2次。所以第6行為2×42＝32種。 6．(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) 　(4)ab 解析　由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①　H?、凇?、邸　④　O?、荨a?、蕖l?、摺i　⑧　Cl (1)由同周期原子半徑遞變規(guī)律可知原子半徑：Na>Al，由于Na、Al均比O多一個電子層，所以半徑Na>Al>O。 (2)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (4)FeCl3、M

36、nO2均可作H2O2分解的催化劑。 7．B　[該合成過程只涉及原子的核外電子變化，A錯誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號元素位于元素周期表的第七周期ⅦA族，且是金屬元素，B正確，C錯誤；根據(jù)元素周期律可知該元素的性質(zhì)應該很穩(wěn)定，D錯誤。] 8．C　9.B　10.C　11.C 12．Ⅰ.(1)鉀　鋁　鋁 (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ Ⅱ.(3)錐形瓶　防止倒吸 (4)變藍　NaOH[或Ca(OH)2] (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 解析　Ⅱ.(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘的非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應用堿液吸收。(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應生成白色沉淀，故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。