《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物學(xué)習(xí)目標定位1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2.掌握氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3.學(xué)會銨鹽的性質(zhì)及NH 的檢驗方法。4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實達標檢測 當堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)(1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成 ，瓶內(nèi)液體呈 色。(2)上述實驗說明氨氣 溶于水，其水溶液呈 性。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。1.氨氣易溶于水氨氣易溶于水噴泉實驗噴泉實驗噴泉紅一、氨氣的性質(zhì)堿易NH3H2ONH3H2O2.氨氣與氯化氫的反

2、應(yīng)氨氣與氯化氫的反應(yīng)(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是 。(2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。有大量白煙產(chǎn)生NH3HCl=NH4Cl3.從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)(1)NH3分子中氮元素的化合價為 價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是 ，因此氨具有 性。(2)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：_。3只能升高，不能降低還原4NH35O24NO6H2O(1)氨氣是一種無色有 氣味的氣體、密度比空氣 ，易液化。氨氣易溶于水，且

3、與水反應(yīng)生成弱堿 。氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，其離子方程式是 ；氨氣具有還原性，被催化氧化生成 。刺激性小歸納總結(jié)歸納總結(jié)NH3H2ONH3H=NHNO(2)氨水的性質(zhì)氨水的電離方程式是NH3H2O OH，具有 性，能使紅色石蕊試紙 。氨水不穩(wěn)定，受熱分解的化學(xué)方程式是。(3)氮的固定是將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)?態(tài)的氮的過程。主要有雷電固氮：N2O2 2NO。生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。人工固氮：N23H2 2NH3。弱堿變藍NH3H2ONH3H2O游離化合1.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(

4、除水外)D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH 物質(zhì)的量之 和為1 mol答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O，所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3H2O、NH 、OH和少量的H，是一種混合物，液氨是純凈物，只有NH3分子。2.如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/

5、紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案解析思維啟迪解析解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；NH3H2O(含酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；HClAgNO3溶液，反應(yīng)生成白色沉淀，形成白色噴泉。思維啟迪思維啟迪思維啟迪(1)噴泉實驗?zāi)芊癯晒?，有三個關(guān)鍵因素：a.裝置氣密性良好；b.燒瓶必須干燥；c.氣體必須充滿。(2)產(chǎn)生噴泉實驗的原理：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，當燒瓶內(nèi)壓強明顯小于外界壓強時就會產(chǎn)生噴泉實驗。(3)易產(chǎn)生噴泉的氣體：a.易溶于水的氣體與水的組合：NH3、HC

6、l、SO2、NO2；b.酸性氣體與堿液的組合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液；c.堿性氣體與酸液的組合：氨氣與稀鹽酸。1.銨鹽及其性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)(1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如 等都屬于銨鹽，它們都是 溶于水的晶體。(2)在試管中加熱氯化銨固體觀察到的現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易二、銨鹽的性質(zhì)與氨的實驗室制取氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體NH4Cl NH3HCl，NH3HCl=NH4Cl(3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙：觀察到現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。紅色石

7、蕊試紙變藍NH4ClNaOH NH3H2ONaCl(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；加熱時能與堿反應(yīng)放出氨氣。(2)銨鹽的檢驗方法(有兩種)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，_ ，則證明樣品中含有NH 。取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，_，則證明樣品中含有NH 。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍歸納總結(jié)歸納總結(jié)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生2.氨的實驗室制法氨的實驗室制法向下排空氣法 防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O相關(guān)視頻實驗室制備氨氣實驗室制備氨氣(1)試劑的選擇：考

8、慮操作方便、安全，銨鹽一般用 ，堿一般用 ，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。(2)氨氣的發(fā)生裝置與制取 的裝置相同?？捎胈 來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用 、CaCl2(因為可生成CaCl28NH3)干燥氨氣。(3)實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。氯化銨或硫酸銨Ca(OH)2歸納總結(jié)歸納總結(jié)氧氣濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸濃硫酸3.下列說法中正確的是A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH OH NH3H2O

9、D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。A. B. C. D.4.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是答案解析解析解析實驗室制取氨氣的方法：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大

10、量的熱，使NH3H2O分解放出氨氣，正確；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)，正確；是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。1.氨和氨鹽的性質(zhì)(1)氨的性質(zhì)：氨氣極易溶于水，能與水反應(yīng)生成NH3H2O，與酸反應(yīng)生成銨鹽，能催化氧化制備硝酸。(2)銨鹽的性質(zhì)：銨鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反應(yīng)生成氨氣。2.檢驗氨氣的兩種方法(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時會有白煙生成。學(xué)習(xí)小結(jié)達標檢測1.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C.硝酸工廠用NH3催化氧化制NOD.由NH3制碳酸氫

11、銨和硫酸銨解析解析由N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定。12345答案解析解析解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C選項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。2.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C.NH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D.NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑12345答案解析3.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH OH NH

12、3H2OB.NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH OH NH3H2OC.氨水中加鹽酸：NH3H2OH=NH H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe33OH=Fe(OH)312345答案解析解析解析NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3H2O，B項不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實質(zhì)是NH3H2O電離出的OH參與反應(yīng)，NH3H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項正確，D項不正確。123454.以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

13、B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)解析解析氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。12345答案解析5.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：固體Ca(OH)2和NH4Cl；濃氨水和固體CaO；濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是_(填序號)，第組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_。12345答案解析NH3H2OCaO =Ca(OH)2NH3解析解析需要加熱，組反應(yīng)為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。1234

14、5組反應(yīng)為NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH，增大了c(OH)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。組反應(yīng)為NH3H2O NH3H2O。(2)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。12345答案解析AB解析解析A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl212345答案解析BDE解析解析NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_。12345答案解析 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(答案合理均可)解析解析檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。12345答案解析(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是_(填序號)。解析解析裝置沒有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸。本課結(jié)束