《高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件 蘇教版必修1（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化專題3第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道硫的存在及其化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能夠從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，知道影響它們轉(zhuǎn)化的因素，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.硫元素的存在硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于 附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以 和 的形式存在。例如硫鐵礦( )、黃銅礦( )、石膏( )、芒硝(Na2SO410H2O)。2.硫的性質(zhì)硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)硫俗稱 ，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于 ，易溶于_ 。一、硫的存在和性質(zhì)火山噴口硫化物硫酸鹽Fe

2、S2CuFeS2CaSO42H2O酒精硫黃二硫化碳(2)化學(xué)性質(zhì)Hg+S=HgS弱氧化還原淡藍(lán)藍(lán)紫相關(guān)視頻歸納總結(jié)歸納總結(jié)解析解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。例例1下列關(guān)于硫的說法不正確的是A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案解析思維拓展實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化學(xué)法：加熱的氫氧化鈉溶液溶解。硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。解析解析硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬鐵、銅化合時(shí)，只能生成

3、低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。例例2下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.Fe2S3 B.CuSC.SO3 D.SO2答案解析1.不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示二、硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化寫出的化學(xué)方程式(選考)_；_；_。SO22H2S=3S2H2O寫出的化學(xué)方程式(選考)_；_；_。2Na2SO22H2O=4NaOH2S2Na2SO3O2=2Na2SO42.相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3H2S

4、O4(濃)=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(1)除硫元素以外，中學(xué)階段常見的符合歸納總結(jié)歸納總結(jié)(3)含6價(jià)硫的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。例例3Na2SO3中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、溴水溴水褪色2Br2H解析解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用氧化性物質(zhì)溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，

5、溴水褪色，說明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、Na2S溶液、有黃色渾濁出現(xiàn)2S26H=3S3H2O解析解析要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用還原性物質(zhì)Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，為反應(yīng)提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質(zhì)硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。H2SO4(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反應(yīng)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、H2SO4

6、解析解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應(yīng)選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2H=SO2H2O例例4下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝捍鸢附馕?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4解析解析中學(xué)階段學(xué)過的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應(yīng)的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4

7、，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價(jià)為6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為2價(jià)。含處于中間價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是_(填字母)。答案H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HClABDE學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中()(2)硫是一種組成某些蛋白質(zhì)的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成

8、三氧化硫()(5)S能氧化Fe，使Fe生成3價(jià)鐵的化合物()(6)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作()答案12345(7)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑()(8)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(9)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)()(10)Cu(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2S()答案12345解析解析硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會(huì)附著在試管壁上；

9、硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。2.除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲 C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗答案解析123453.硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO答案12345解析解析解析A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫

10、酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。123454.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃硫酸在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2答案123455.在通常情況下，A為固體單質(zhì)，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答：答案12345解析(1)寫出AE的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。SSO2SO3H2SO4H2SO3解析解析該題的突破口在固態(tài)單質(zhì)A跟空氣反應(yīng)生成的B為氣體，符合這種轉(zhuǎn)化的只有非金屬單質(zhì)C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO2、SO2氣體，但CO、CO2不能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后驗(yàn)證B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比確為45。12345(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：BC：_；DB：_；BE：_。答案12345