《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第25章 實(shí)驗(yàn)綜合探究、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第25章 實(shí)驗(yàn)綜合探究、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考法考法1 氣體的制備與收集氣體的制備與收集考法考法2 制氣裝置及連接順序制氣裝置及連接順序考法考法3 實(shí)驗(yàn)裝置圖的選擇實(shí)驗(yàn)裝置圖的選擇l考點(diǎn)考點(diǎn)65 常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)u1.常見氣體的常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備(1)制備原理制備原理u1.常見氣體的常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備(2)制備裝置制備裝置u2.氣體的收集與凈化氣體的收集與凈化(1)常見氣體常見氣體的收集方法的收集方法u2.氣體的收集與凈化氣體的收集與凈化(2)氣體的凈化氣體的凈化凈化原則：不減少被凈化的氣體的量；不引入新的雜質(zhì)；操作簡便，易凈化原則：不減少被凈化的氣體的量；不引入新的雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。

2、于分離。氣體凈化的原理、裝置氣體凈化的原理、裝置(如圖如圖)和方法和方法u2.氣體的收集與凈化氣體的收集與凈化(2)氣體的凈化氣體的凈化【注意】【注意】易溶于水的雜質(zhì)，可用水吸收；酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑來吸收；堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收；還原性雜質(zhì)可用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；選用與雜質(zhì)生成沉淀的物質(zhì)作吸收劑；?？嫉臍怏w除雜舉例：Cl2(HCl)：飽和食鹽水；CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液；SO2(HCl)：飽和NaHSO3溶液；H2S(HCl)：飽和NaHS溶液。u2.氣體的收集與凈化氣體的收集與凈化(3)常用的干燥劑及性質(zhì)常用的干燥劑及性質(zhì)u3.尾氣的處理尾氣的處理選擇合適的方法

3、把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。無污染的物質(zhì)。(1)處理原則處理原則(2)常見裝置常見裝置(3)可用可用NaOH溶液處理的尾氣溶液處理的尾氣Cl2：2NaOHCl2=NaClNaClOH2OH2S：H2S2NaOH=Na2S2H2ONO2：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OClO2：2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2OSO2：SO22NaOH=Na2SO3H2O考法考法1 氣體的制備與收集氣體的制備與收集 1.1.氣體制取與收集裝置的選擇氣體制取與

4、收集裝置的選擇(1)制取裝置的選擇制取裝置的選擇根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇制備裝置。根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇制備裝置。(2)收集裝置的選擇收集裝置的選擇根據(jù)氣體密度、溶解性、是否有毒、是否與水反應(yīng)、是根據(jù)氣體密度、溶解性、是否有毒、是否與水反應(yīng)、是否與空氣中的成分反應(yīng)等性質(zhì)選擇收集裝置。否與空氣中的成分反應(yīng)等性質(zhì)選擇收集裝置?？挤挤? 氣體的制備與收集氣體的制備與收集 2.2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置判斷能制備的氣體根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置判斷能制備的氣體(1)對(duì)給出的裝置要仔細(xì)觀察，看是否缺少儀器等。對(duì)給出的裝置要仔細(xì)觀察，看是否缺少儀器等。(2)裝置是否正確。裝置是否正確。(3)氣體收集的方法是否正確

5、。氣體收集的方法是否正確。(4)排空氣法收集時(shí)注意方法是否正確。排空氣法收集時(shí)注意方法是否正確?？挤挤? 氣體的制備與收集氣體的制備與收集 3.3.實(shí)驗(yàn)儀器的選擇原則實(shí)驗(yàn)儀器的選擇原則（1）量器的選擇）量器的選擇（2）容器的選擇）容器的選擇（3）漏斗的選擇）漏斗的選擇（4）除雜儀器的選擇）除雜儀器的選擇【注意】【注意】所用除雜試劑是固體時(shí)，一般用干燥管或U形管；所用除雜試劑是液體時(shí)，一般用洗氣瓶。海南化學(xué)海南化學(xué)201517，11分分工業(yè)上，向工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無

6、水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。例1回答下列問題：回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。例1【解析】(1)制備無水氯化鐵時(shí)，需先制備Cl2，則A中發(fā)生的是MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2的反應(yīng)，裝置B中的試劑為濃硫酸，用于干燥C

7、l2。(2)制備無水氯化亞鐵時(shí)，可用A裝置制備HCl氣體，裝置C中發(fā)生反應(yīng) ，則所得尾氣中含有H2和未反應(yīng)的HCl。再用D裝置處理尾氣，由于HCl極易溶于水，會(huì)引起倒吸，使C中玻璃管炸裂，且H2不能被吸收，擴(kuò)散到空氣中遇明火易爆炸。(3)檢驗(yàn)FeCl3可用KSCN溶液或苯酚溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)紅色或紫色；若要制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通HCl氣體，排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。例1【答案】(1) 濃硫酸 (2)氯化氫 氯化氫、氫氣 易發(fā)生倒吸 沒有處理氫氣 (3)硫氰化鉀溶液 通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣) 點(diǎn)燃C處的酒精燈例12. 2. 制備氣體實(shí)驗(yàn)中氣體的除雜制備氣體實(shí)驗(yàn)中氣

8、體的除雜考法考法2 制氣裝置及連接順序制氣裝置及連接順序1.1.實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?qū)嶒?yàn)操作的先后順序通常順序?yàn)椋簹饷苄詸z查通常順序?yàn)椋簹饷苄詸z查加固體藥品加固體藥品加液體藥品加液體藥品加熱等。加熱等。(1)除雜時(shí)要明確的幾個(gè)問題除雜時(shí)要明確的幾個(gè)問題氣體中含有哪些雜質(zhì)；氣體中含有哪些雜質(zhì)； 除雜試劑的選擇；除雜試劑的選擇；除雜裝置的選擇；除雜裝置的選擇； 除雜時(shí)的先后順序。除雜時(shí)的先后順序。(2)除雜裝置的注意事項(xiàng)除雜裝置的注意事項(xiàng)氣體的流向；氣體的流向； 當(dāng)氣體含有多種雜質(zhì)時(shí)，若當(dāng)氣體含有多種雜質(zhì)時(shí)，若用洗氣裝置，常是先除雜，后干燥；若用到加熱裝置，用洗氣裝置，常是先除雜，后干燥；若用到加熱

9、裝置，常是干燥在前，加熱在后。常是干燥在前，加熱在后?？挤挤? 實(shí)驗(yàn)裝置圖的選擇實(shí)驗(yàn)裝置圖的選擇1.解答這類題目的關(guān)鍵是結(jié)合題意和儀器的連接順序，解答這類題目的關(guān)鍵是結(jié)合題意和儀器的連接順序，明確每一步要明確每一步要 進(jìn)行的操作，對(duì)應(yīng)的裝置是什么，從而確進(jìn)行的操作，對(duì)應(yīng)的裝置是什么，從而確定出此處缺少的儀器或裝置。定出此處缺少的儀器或裝置。2.從題目給出的儀器中選出所需要的儀器補(bǔ)在相應(yīng)位置，從題目給出的儀器中選出所需要的儀器補(bǔ)在相應(yīng)位置，或按照題目要求畫出所需要的儀器或裝置?；虬凑疹}目要求畫出所需要的儀器或裝置。天津理綜天津理綜 20139 題節(jié)選題節(jié)選FeCl3 在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

10、在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水 FeCl3，再用副，再用副產(chǎn)品產(chǎn)品 FeCl3 溶液吸收有毒的溶液吸收有毒的 H2S。I經(jīng)查閱資料得知：無水 FeCl3 在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水 FeCl3 的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的 Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；（接下頁）例2 體系冷卻后，停止通入Cl2 ，并用干燥的 N2 趕盡 Cl2 ，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題：(1) 裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)

11、第 步加熱后，生成的煙狀 FeCl3 大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管 A 右端。要使沉積的 FeCl3 進(jìn)入收集器，第 步操作是_。例2 （3）操作步驟中，為防止 FeCl3 潮解所采取的措施有 _(填步驟序號(hào))(4) 裝置 B 中冷水浴的作用為_；裝置 C 的名稱為_；裝置 D 中 FeCl2 全部反應(yīng)后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，寫出檢驗(yàn) FeCl2 是否失效的試劑：_。(5) 虛線框中應(yīng)選擇的尾氣處理裝置和試劑為_（填序號(hào)）。例2【解析】（1）裝置 A 中 Fe 與通入的 Cl2 在加熱條件下反應(yīng)生成 FeCl3 。（2）要使沉積的 FeCl3 進(jìn)入收集器，根據(jù) FeCl3

12、加熱易升華的性質(zhì)，第步的操作可采取在沉積的 FeCl3 固體下方加熱的方法。（3）為防止 FeCl3 潮解所采取的措施有：通入干燥的 Cl2 ，用干燥的 N2 趕盡 Cl2 。（4）B 中的冷水作用是冷卻，使 FeCl3 在收集器中沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置 C 的名稱是干燥管，裝置 D 中 FeCl2 全部吸收氯氣反應(yīng)完后，轉(zhuǎn)化為 FeCl3 而失去吸收 Cl2 的作用而失效，故檢驗(yàn) FeCl2 是否失效就是檢驗(yàn)溶液中是否還含有亞鐵離子，最好用 K3Fe(CN)6 溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。（5）Cl2 有毒，故可將導(dǎo)管直接通入盛有 NaOH 溶液的燒杯中，因最后通入的是N2 ，故不

13、用考慮防倒吸。例2【答案】（1）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2）在沉積的 FeCl3 固體下方加熱 （3）（4）冷卻，使 FeCl3 沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3Fe(CN) 6溶液（5）B例2考法考法4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考法考法5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)l考點(diǎn)考點(diǎn)66 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則考法考法4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路考法考法4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) (1) 反應(yīng)物廉價(jià)易得，無毒、無腐蝕性，用量反應(yīng)物廉價(jià)易得，無

14、毒、無腐蝕性，用量少；少； (2)反應(yīng)條件易于控制，操作安全，裝置簡單，反應(yīng)條件易于控制，操作安全，裝置簡單，耗能低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率要高；耗能低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率要高； (3)生成物要盡可能純凈，無毒、無污染。生成物要盡可能純凈，無毒、無污染。3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟(1)明確目的和原理明確目的和原理 (2)選擇藥品、儀器選擇藥品、儀器 考法考法4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟(3)排除干擾因素排除干擾因素定性實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)干擾現(xiàn)象清晰度；干擾現(xiàn)象清晰度；定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)干擾數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度；干擾數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度；制備實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)干擾純度、產(chǎn)率。干擾純度、

15、產(chǎn)率。(4)實(shí)施實(shí)驗(yàn)操作實(shí)施實(shí)驗(yàn)操作安全性、嚴(yán)謹(jǐn)性、規(guī)范性等。安全性、嚴(yán)謹(jǐn)性、規(guī)范性等。(5)記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)(6)歸納分析結(jié)論歸納分析結(jié)論考法考法4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考法考法4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)4實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)嶒?yàn)操作順序(2)加熱順序選擇加熱順序選擇裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)(按程序)拆卸儀器其他處理等。若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。熄滅酒精燈的順序則相反。考法考法4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)4實(shí)

16、驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)(3)防止試劑變質(zhì)防止試劑變質(zhì)(4)畫簡單裝置圖畫簡單裝置圖(5)儀器連接問題儀器連接問題實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止其吸水；易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時(shí)冷卻；易揮發(fā)的液體反應(yīng)物需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置(如長導(dǎo)管、豎直的干燥管、冷凝管等)；注意防止倒吸。注意所選儀器是否恰當(dāng)，安裝順序是否恰當(dāng)，接口順序是否恰當(dāng)。課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201713,6分由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不分由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失

17、，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Fe2+，A正確；將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有碳單質(zhì)生成，則在反應(yīng)中二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，碳元素化合價(jià)降低，二氧化碳作氧化劑，具有氧化性，B正確；加熱

18、盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)镹H4HCO3受熱分解生成的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能說明NH4HCO3顯堿性，C錯(cuò)誤；2支試管中銀離子的濃度相同，NaCl和NaI溶液的濃度相同，有碘化銀黃色沉淀生成，而無氯化銀白色沉淀生成，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D正確。C是否明顯、清晰。是否明顯、清晰。考法考法5化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是否明確、合理；是否明確、合理；1化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的內(nèi)容化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的內(nèi)容(1)(1)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)原理評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)原理(2)(2)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案(3)(3)評(píng)價(jià)藥品、儀器評(píng)價(jià)藥品、儀器

19、(4)(4)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是否安全、可行；是否安全、可行；是否方便、易得；是否方便、易得；考法考法5化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的三大視角化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的三大視角(1)綠色化視角綠色化視角分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單方便；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。(2)安全性視角安全性視角避免炸裂；防污染；避免炸裂；防污染；防失火；防吸水。防失火；防吸水?？挤挤?化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的三大視角化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的三大視角(3)規(guī)

20、范性視角規(guī)范性視角儀器的安裝與拆卸；儀器的安裝與拆卸；試劑添加的順序與用量；試劑添加的順序與用量；加熱的方式方法和時(shí)機(jī)；加熱的方式方法和時(shí)機(jī)；儀器的查漏、氣密性檢查；儀器的查漏、氣密性檢查；溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置；溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取；冷卻、冷凝的方法等。冷卻、冷凝的方法等。課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201526，14分分草酸草酸(乙二酸乙二酸)存在于自然界的植物存在于自然界的植物中，其中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O

21、)無色，熔點(diǎn)無色，熔點(diǎn)為為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹨陨戏纸??；卮鹣铝袉栴}：下列問題： 例4(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_；裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。例4乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛放的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

22、：_。草酸為二元酸：_。例4 【解析】(1)利用信息知，草酸晶體在裝置A中分解；水蒸氣、草酸等在裝置B中冷凝，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)；若看到C中有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁，則說明草酸分解產(chǎn)生CO2氣體。(2)要證明草酸分解得到的氣體中還有CO，可利用CO的還原性，利用CO還原CuO得到可使澄清石灰水變渾濁的氣體；驗(yàn)證前需先用濃NaOH溶液除盡草酸分解得到氣體中的CO2，然后通入澄清石灰水，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷CO2是否除干凈，最后將氣體干燥后通入盛有CuO的H裝置，故連接順序?yàn)锳BFDGHDI。(3)依據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的原理，可利用草酸與NaHCO3

23、溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2來證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；若證明草酸為二元酸，則需定量測定，可采取的措施：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸。例4【答案】(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)(2)F、D、G、H、D、I CuO前面的D中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍例4考法考法6 探究性實(shí)驗(yàn)的常見題型探究性實(shí)驗(yàn)的常

24、見題型及解題策略及解題策略l考點(diǎn)考點(diǎn)67 探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程就是科學(xué)探究的過程，在過程中對(duì)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的過程就是科學(xué)探究的過程，在過程中對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題和現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題和現(xiàn)象進(jìn)行分析和解釋。分析和解釋。(1)發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題(2)提出猜想提出猜想(3)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案(4)實(shí)施實(shí)驗(yàn)實(shí)施實(shí)驗(yàn)(5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論考法考法6探究性實(shí)驗(yàn)的常見題型及解題策略探究性實(shí)驗(yàn)的常見題型及解題策略1題型分析題型分析2. 解題策略解題策略考法考法6探究性實(shí)驗(yàn)的常見題型及解題策略探

25、究性實(shí)驗(yàn)的常見題型及解題策略3. 變量探究變量探究(1)確定變量確定變量(2)定多變一定多變一(3)數(shù)據(jù)有效數(shù)據(jù)有效【注意】【注意】解答時(shí)注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置的實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?？挤挤?探究性實(shí)驗(yàn)的常見題型及解題策略探究性實(shí)驗(yàn)的常見題型及解題策略4. 常考的探究方向?？嫉奶骄糠较?1)探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響；探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡的影響；探究溫度、濃度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡的影響；(3)探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；(4)探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；(5)探究化學(xué)反應(yīng)

26、規(guī)律；探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律；(6)探究氫鍵的形成；探究氫鍵的形成；(7)探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；(8)探究原電池的形成條件；探究原電池的形成條件；(9)探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象；探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象；(10)探究對(duì)經(jīng)典問題的質(zhì)疑。探究對(duì)經(jīng)典問題的質(zhì)疑。北京理綜北京理綜201728，16分某小組在驗(yàn)證反應(yīng)分某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2+ +2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的的0.05 molL-1硝酸銀溶液（硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體

27、，溶液呈黃色。置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_。例5 （2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：例5序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象I3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色I(xiàn)i30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶

28、液紅色較3 min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min

29、時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：_。 【解析】(1)要證明黑色固體中含有Ag，可洗滌固體后，加硝酸并加熱溶解固體，此時(shí)溶液中有Ag+、Fe3+、NO-3、H+，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。K3Fe(CN)6溶液可以檢驗(yàn)Fe2+，若生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2。(2)Fe3能與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe 3Fe2?？諝庵泻蠴2，酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3：4Fe2+O2+4H 4Fe3+2H2O。由題給資料“Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN”，可判斷溶

30、液中含有Ag+。例5要證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，可以從實(shí)驗(yàn)后續(xù)現(xiàn)象分析，30 min后溶液幾乎無色，說明此時(shí)溶液中幾乎沒有Fe3+，故可通過驗(yàn)證在假設(shè)a、b、c中的影響因素都存在而假設(shè)d中的影響因素（Ag+）不存在的條件下，溶液中還是不會(huì)產(chǎn)生Fe3+來證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。故可加入0.05 molL-1 的NaNO3溶液，此時(shí)a、b、c中的假設(shè)條件都滿足，但最終還是不會(huì)產(chǎn)生Fe3+。要證明假設(shè)d成立，即證明實(shí)驗(yàn)原電池裝置中發(fā)生反應(yīng)：Ag+Fe2+ Fe3+Ag，所以甲溶液可以是FeSO4溶液，作原電池的負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e- Fe3+，右

31、燒杯中發(fā)生電極反應(yīng)：Ag+ e- Ag，分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者顏色更深，即可證實(shí)假設(shè)d成立。【答案】（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe2+（2）2Fe3+Fe 3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3 FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深（3）溶液中存在反應(yīng)：2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+ Fe3+Ag，F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)

32、、為主，c(Fe3+)增大。約30 min后，c(Ag+)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小例5考法考法7 滴定原理及應(yīng)用滴定原理及應(yīng)用l考點(diǎn)考點(diǎn)68 定量實(shí)驗(yàn)之滴定實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)之滴定實(shí)驗(yàn)3.滴定類型滴定類型 考法考法7滴定原理及應(yīng)用滴定原理及應(yīng)用1. 滴定管的特征滴定管的特征(1)(1)酸式滴定管：有玻璃活塞，可以盛放酸性、中性、強(qiáng)氧酸式滴定管：有玻璃活塞，可以盛放酸性、中性、強(qiáng)氧化性溶液。化性溶液。(2)(2)堿式滴定管：有橡膠管，可以盛放堿性、中性溶液。堿式滴定管：有橡膠管，可以盛放堿性、中性溶液。2.指示劑的選擇指示劑的選擇(1)基本依據(jù)：標(biāo)準(zhǔn)液過量一滴?；疽罁?jù)：標(biāo)準(zhǔn)液過量一滴。(2

33、)分類說明：酸滴堿酸過量一滴，最后顯酸性，選擇甲基分類說明：酸滴堿酸過量一滴，最后顯酸性，選擇甲基橙；堿滴酸堿過量一滴，最后顯堿性，選擇酚酞。橙；堿滴酸堿過量一滴，最后顯堿性，選擇酚酞。酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。4.滴定步驟滴定步驟查查洗洗潤潤注注趕趕調(diào)調(diào)加加滴滴讀讀算。算。 5.滴定終點(diǎn)的判定與描述滴定終點(diǎn)的判定與描述當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏文硺?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏文硺?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由色變色變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則已到達(dá)滴定終點(diǎn)。色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則已到達(dá)滴定終點(diǎn)。 考法考法7滴定原理及應(yīng)用滴

34、定原理及應(yīng)用6.氧化還原滴定的原理及應(yīng)用氧化還原滴定的原理及應(yīng)用 考法考法7滴定原理及應(yīng)用滴定原理及應(yīng)用(1)高錳酸鉀滴定法高錳酸鉀滴定法(2)間接碘量法間接碘量法考法考法7滴定原理及應(yīng)用滴定原理及應(yīng)用6.氧化還原滴定的原理及應(yīng)用氧化還原滴定的原理及應(yīng)用 課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201728,15分水中的溶解氧是水生生物分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)

35、2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2 2I-+ S4O62-)。例6回答下列問題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。例6（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a

36、 molL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL-1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏_。（填“高”或“低”）例6【解析】(1)取水樣時(shí)如果擾動(dòng)水體表面，會(huì)使水體中溶解的氧氣逸出，測定溶解氧時(shí)會(huì)產(chǎn)生誤差，故取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化生成MnO(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)配制Na2S2O3溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒， Na2S2O3溶液使用前需標(biāo)

37、定；Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，可被空氣中的氧氣氧化，故配制Na2S2O3溶液用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸除去水中溶解的氧氣。(4)淀粉溶液遇碘變藍(lán)，由離子方程式2S2O32-+I2 2I-+S4O62-可知，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)恰好全部轉(zhuǎn)化為碘離子，則溶液的藍(lán)色褪去，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液的藍(lán)色剛好褪去；例6根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：解得m(O2)=8ab10-3 g=8ab mg，則水樣中溶解氧的含量為=80ab mgL-1。(5)若滴定完成后滴定管尖嘴處留有氣泡，則讀取的消耗Na2S2O3溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定水樣中溶解氧的含量偏低。例6【答案】 (1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低例6