《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第42講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考點(diǎn)1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)優(yōu)選課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第42講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考點(diǎn)1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)優(yōu)選課件（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)第第 十十 章章第第4242講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.能設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)能設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案。2.掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。方法。3.預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析或處理實(shí)驗(yàn)象，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù) ， 得 出 合 理 結(jié)數(shù) 據(jù) ， 得 出 合 理 結(jié)論。論。4.以上各部分知識(shí)與技以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。能的綜合應(yīng)用。2017，全國(guó)卷，全國(guó)卷，26T2017，江蘇卷，江蘇卷，19T2016，全國(guó)卷甲，全國(guó)卷甲，13T2016，全國(guó)卷乙，全國(guó)卷乙，26T2016

2、，全國(guó)卷丙，全國(guó)卷丙，26T2016，海南卷，海南卷，7T2016，江蘇卷，江蘇卷，19T高考對(duì)本部分的考查：一是保持對(duì)高考對(duì)本部分的考查：一是保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查；二是結(jié)合題目中傳統(tǒng)知識(shí)的考查；二是結(jié)合題目中信息對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析；三是對(duì)信息對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析；三是對(duì)教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新設(shè)計(jì)或改進(jìn)創(chuàng)新教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新設(shè)計(jì)或改進(jìn)創(chuàng)新(在實(shí)驗(yàn)方案或原理設(shè)計(jì)上創(chuàng)新在實(shí)驗(yàn)方案或原理設(shè)計(jì)上創(chuàng)新)。題型仍將以選擇題和綜合實(shí)驗(yàn)題為題型仍將以選擇題和綜合實(shí)驗(yàn)題為主。預(yù)計(jì)主。預(yù)計(jì)2019年高考將會(huì)以元素及年高考將會(huì)以元素及其化合物和典型有機(jī)物的性質(zhì)為基其化合物和典型有機(jī)物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，依托新的信息背景進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)礎(chǔ)

3、，依托新的信息背景進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方案的評(píng)價(jià)進(jìn)行考查。計(jì)和方案的評(píng)價(jià)進(jìn)行考查。分值：分值：38分分欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的五項(xiàng)基本原則考點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 2化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砑八x用的藥品和儀器，設(shè)計(jì)合理的裝置，并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案。 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)步驟 (1)明確目的，弄清原理 (2)選擇實(shí)驗(yàn)用品 (3)實(shí)施實(shí)驗(yàn)操作注意嚴(yán)謹(jǐn)性、邏輯性、規(guī)范性、安全性 (4)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)全面而準(zhǔn)確 (5)分析、歸納得出結(jié)論 4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng) (1)

4、實(shí)驗(yàn)操作順序 裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)(按程序)拆卸儀器其他處理等。 (2)加熱操作先后順序的選擇 若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。 (3)實(shí)驗(yàn)中試劑或產(chǎn)物防止變質(zhì)或損失 (4)選用儀器及連接順序 (5)儀器藥品的準(zhǔn)確描述 實(shí)驗(yàn)中所用試劑名稱：如無水硫酸銅(CuSO4)，硫酸銅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，澄清石灰水，飽和碳酸氫鈉溶液等。 儀器名稱：如坩堝、研缽、100 mL容量瓶等。 1某

5、化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中成分進(jìn)行猜想和探究。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)一：存在兩種成分，即NaHCO3和_； 假設(shè)二：存在三種成分，即NaHCO3和_、_。NaCl NaCl Na2CO3 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)

6、步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：?。喝中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中試管中 (2)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟2：_步驟步驟3：_ _向向A試管中滴加試管中滴加BaCl2溶液溶液 a若無明顯現(xiàn)象，則證明固體中不含若無明顯現(xiàn)象，則證明固體中不含Na2CO3；b.若溶液變渾濁，則證明固體若溶液變渾濁，則證明固體中含中含Na2CO3 向向B試管中滴

7、加過量的稀硝酸，試管中滴加過量的稀硝酸， 再滴加再滴加AgNO3溶液溶液 若溶液變渾濁，則證明固體中含有若溶液變渾濁，則證明固體中含有NaCl 2Cl2H2O2Na2CO3=2NaHCO32NaClCl2O 解析 (1)在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3。假設(shè)存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；假設(shè)存在三種成分，應(yīng)還有未完全反應(yīng)的Na2CO3，即NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有Na2CO3。步驟3應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)向B試管中滴加過量的稀

8、硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，則證明固體中含有NaCl。(2)C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，若假設(shè)一成立，反應(yīng)為Cl2Na2CO3NaHCO3NaClX，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為1價(jià)，進(jìn)而可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2H2O2Na2CO3=2NaHCO32NaClCl2O。 1巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案?2想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的

9、實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路 3看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。 4細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。 例1某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量 (1)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案

10、不可行的主要原因是_ _(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)。因存在因存在Cl2的重新溶解、的重新溶解、HClO分解分解 等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案或其他合理答案) (2)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：_ _。 資料：.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑； .次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。 解析 (2)為測(cè)定飽和氯水中氯元素的含量，依據(jù)原子守恒，結(jié)合資料可知，可用足量的H2O2溶液將一定量的氯水中的氯氣、次氯酸還原為Cl，然后再加入足量AgNO3溶液，然后對(duì)生成的沉淀(AgC

11、l)進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，計(jì)算得到氯離子的物質(zhì)的量，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。量取一定量的試樣，加入足量的量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再，冷卻，再 加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案或其他合理答案) 例1草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。 回答下列問題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸

12、晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：_。 草酸為二元酸：_。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路和設(shè)計(jì)步驟等不夠熟練，無從下手。要對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本

13、思路和設(shè)計(jì)步驟等不夠熟練，無從下手。要證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以考慮的方案主要有：證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以考慮的方案主要有：(1)草酸與碳酸草酸與碳酸鹽鹽(或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；(2)測(cè)等物質(zhì)的量濃度的草酸與碳測(cè)等物質(zhì)的量濃度的草酸與碳酸溶液的酸溶液的pH，或稀釋等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液相同倍數(shù)后，觀察，或稀釋等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液相同倍數(shù)后，觀察pH的變化情況；的變化情況；(3)測(cè)相應(yīng)鹽溶液的酸堿性測(cè)相應(yīng)鹽溶液的酸堿性3 解析 (2)由題給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品知，CO與裝置H中固體反應(yīng)，可推測(cè)裝置H中固體為CuO，CO還原氧化銅生成Cu和CO2氣體，然后把C

14、O2通入到D中，結(jié)合裝置H和裝置D中的現(xiàn)象可判斷草酸晶體的分解產(chǎn)物中是否含有CO。檢驗(yàn)CO之前應(yīng)先除去CO中混有的CO2，連接順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。 答案 (1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) (2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 1(2017全國(guó)卷)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠

15、礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題： (1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_。樣品中沒有樣品中沒有Fe() Fe()易被氧氣氧化為易被氧氣氧化為Fe() (2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 儀器B的名稱是_。(球形球形)干燥管干燥管 將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1和K2 d打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e稱量A f冷卻至室溫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。dabfce 偏小偏小 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為_(填字母)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。 a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4ca 生成白色沉淀、褪色生成白色沉淀、褪色 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。