《高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系課件 蘇教版（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系【教學目標】【教學目標】1.1.知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較。知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較。2.2.能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。3.3.情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異。情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異?！窘虒W重、難點】【教學重、難點】反應過程中粒子濃度大小變化。反應過程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥俊究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度

2、的關系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應過程中不同階段粒子濃度關系的判斷是近和不同溶液三個角度進行考查，其中反應過程中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。幾年高考的熱點和亮點。20172017全國全國 卷卷1313題考查二元酸與題考查二元酸與NaOHNaOH溶液反應過程中粒子溶液反應過程中粒子關系；關系；20172017全國全國 卷卷1212題考查二元酸隨題考查二元酸隨pHpH變化粒子關系等，該類題目的解題關鍵是變化粒子關系等，該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。正確判斷溶液中

3、溶質(zhì)的成分及其量的關系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復習備考中該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復習備考中應特別關注應特別關注?？键c指導考點指導1單一溶液中離子濃度關系單一溶液中離子濃度關系答案答案B答案答案C 審題建模審題建?？键c指導考點指導2混合溶液中離子濃度關系混合溶液中離子濃度關系【典例【典例2】(四川理綜四川理綜)室溫下，將一元酸室溫下，將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略體忽略體積變化積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號實驗編號起始濃度起

4、始濃度/molL1反應后溶反應后溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解析解析實驗實驗反應后溶液的反應后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說明，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應生成體積混合恰好反應生成KA，A水解，水解，A項正確；實驗項正確；實驗反應后的溶液中，由電荷守反應后的溶液中，由電荷守恒式恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；項錯誤；因為因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性

5、，則在兩溶液體積相等的條件下，性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應大于溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗，所以實驗反反應后的溶液中，應后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗項正確；實驗反應后溶液顯中性，反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且，且c(H)c(OH)，則，則c(K)c(A)，即，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。項正確。答案答案B【思維建模】【思維建?！克帷A中和型離子濃度的關系酸、堿中和型離子濃度的關系答案答案C考點指導考點指導3不同溶液中同一粒子濃度關系不同溶液中同一粒子

6、濃度關系分析流程：分析流程：答案答案【對點訓練】【對點訓練】3.有有4種混合溶液，分別由下列等體積的種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項排序中正確的是。下列各項排序中正確的是()A.pH：B.c(CH3COOH)：C.c(CH3COO)：D.溶液中溶液中c(H)：答案答案C【思維模型】【思維模型】分析溶液中微粒濃度關系的思維流程分析溶液中微粒濃度關系的思維流程【典例【典例4】(天津理綜天津理綜)室溫下，用相同濃度的

7、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關系：三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P點時，溶液中：點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7時，三種溶液中：時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D.當中和百分數(shù)達當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)考點指導考點指導4滴定曲線分

8、析滴定曲線分析解析解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，溶液時，0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液的溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且，說明三種酸均為弱酸，且HA的的pH最小、酸性最強，最小、酸性最強，HD的的pH最最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確；，正確； B項，滴定項，滴定至至P點時，溶液中未反應的點時，溶液中未反應的HB與生成的與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的的電離程度大于電離程度大于B水解程度，故水解程度

9、，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；，正確；C項，項，pH7時，三種離子的濃度分別等于時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關系：即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。，正確。答案答案C答案答案C【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】抓準五個關鍵點速解滴定曲線抓準五個關鍵點速解滴定

10、曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓“5點點”，即曲線的起點、恰好反應點、，即曲線的起點、恰好反應點、中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時用室溫時用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1 HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的曲線的5個關鍵點：個關鍵點：滴定曲線滴定曲線關鍵點關鍵點離子濃度關系離子濃度關系原點原點(點點0)原點為原點為HA的單一溶液，的單一溶液，0.1 molL1 HA溶溶液

11、液pH1說明說明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應一反應一半點半點(點點)兩者反應生成等物質(zhì)的量的兩者反應生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合混合液，此時溶液液，此時溶液pH7，說明，說明HA的電離程度的電離程度大于大于A的水解程度，的水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點中性點(點點)此時溶液此時溶液pH7，溶液是中性，酸沒有完，溶液是中性，酸沒有完全被中和，全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反恰好完全反應點應點(點點)此時二者恰好完全反應生成此時二者恰好完全反應生成NaA，為強堿，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)過量過量點點(點點)此時，此時，NaOH溶液過量，得到溶液過量，得到NaA與與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)