《高考化學新課標一輪總復習課時作業(yè)：32 物質的檢驗、分離和提純》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學新課標一輪總復習課時作業(yè)：32 物質的檢驗、分離和提純（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 課時作業(yè)32　物質的檢驗、分離和提純 時間：45分鐘　　分值：100分 一、選擇題(共50分，每小題5分) 1．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是(　　) 物質 雜質 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過濾、洗滌 [答案]D [解析]BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過水溶解、過濾不能除去雜質，A選項錯誤；CO2會和飽和Na2C

2、O3溶液反應生成NaHCO3，B選項錯誤；乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解，C選項錯誤；蛋白質在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析反應而析出，經過過濾除去葡萄糖，再將析出的蛋白質重新溶于水，D選項正確。 2．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是(　　) [答案]D [解析]A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質分離方法。D選項是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。 3．能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是 (　　) A．HNO3　　　　　　　　　 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO [答案]A

3、 [解析]本題考查物質的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，現象均不同。 4．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是(　　) 實驗步驟 實驗現象 (1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (2)取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀產生 (3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (4)取少量該溶液，加Na

4、OH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解 A.一定含有NO、SO和Cl－ B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋ C．一定含有NO、SO，可能含有HCO D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO [答案]D [解析]由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2＋；由實驗步驟(3)知原溶液中可能含有Cl－；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3＋，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含Fe2＋。故答案選D。 5．下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。 序號 物質 雜質 除雜質

5、應選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 正確的一組為(　　) A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③ [答案]C [解析]第①組，加入氯化鐵會引入雜質Cl－，故不正確；第②組，加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；第③組，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；第④組，利用碳酸鈣不溶于水，

6、溶解后過濾，再蒸發(fā)即可，故選C。 6．(雙選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 [答案]

7、AC [解析]考查物質的檢驗，題較難。第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol為NH3，說明100mL溶液中含NH 0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，其中含有BaSO4：2.33g÷233g·mol－1＝0.01 mol。含有BaCO3：(6.27 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.02 mol。0.01 mol BaSO4含SO 0.01 mol,0.02 mol BaCO3含CO 0.02 mol。溶液中存在SO、CO則一定沒

8、有Ba2＋和Mg2＋。0.04 mol NH帶0.04 mol正電荷，0.01 mol SO和0.02 mol CO共帶0.06 mol負電荷，比正電荷多，所以溶液中一定還存在K＋，選項A正確。100 mL溶液中含0.02 mol CO選項B錯。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，該沉淀有Ag2CO3或Ag2SO4，可能還有AgCl，Cl－可能存在，選項C正確。Ba2＋、Mg2＋一定都不存在，選項D錯。 7．下列除去雜質的方法正確的是(　　) A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣 B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中

9、混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 [答案]C [解析]除去CO2中混有的HCl，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，A錯；除去BaCO3固體中混有的BaSO4時，加鹽酸會將BaCO3固體反應掉，剩下BaSO4固體，B錯；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3時，應加入過量鐵粉，過濾，C對；除去Cu粉中混有的CuO時，加稀HNO3會將Cu粉也反應掉，應加適量稀鹽酸，過濾、洗滌，D錯。 8．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

10、(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [答案]B [解析]原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是由加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤。 9．下列除雜質的操作中不正確的是(　　) A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液

11、充分反應后過濾 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液 D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 [答案]C [解析]Na2CO3固體中混有NaHCO3，應該用加熱的方法除去。 10．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴

12、KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH [答案]D [解析]應取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH。 二、非選擇題(共50分) 11．(8分)可用于分離或提純物質的方法有： A．分

13、餾　B．鹽析　C．過濾　D．重結晶 E．升華　F．滲析　G．電解　H．加熱分解 I．蒸餾　J．灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內： (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分________； (2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； (3)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉________； (4)除去粗銅中鋅、銀等金屬________； (5)除去水中的Na＋、SO、Cl－等雜質________； (6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。 [答案](1)A　(2)F　(3)B　(

14、4)G　(5)I　(6)D [解析]本題考查實驗的基本操作和基本實驗方法。 12．(12分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白煙； ②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根據上述實驗信息，

15、請回答下列問題： (1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質的化學式)： ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)不能確定的溶液，寫出其標號，溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法： ______________________________________________________ _____________________________________________________。

16、 [答案](1)A：NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2(若C作為不能確定的溶液，進一步鑒定方法合理，同樣也可) (2)①B；Na2CO3或K2CO3；用鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色為黃色，則B為Na2CO3溶液，若透過藍色鈷玻璃片觀察，焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液 ②D；Al2(SO4)3或MgSO4：取少量D，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液 [解析]A、B、C、D、E、F是無色溶液，B、C、D、F是鹽溶液，則A和E可能是酸或堿溶液，已知純E是

17、無色油狀液體，綜合考慮常見的純酸和堿，斷定E應為硫酸(無色油狀液體是物理性質)，A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近有白煙產生，可推知A為氨水，溶質為NH3。由②可知F為AgNO3溶液，B、C、D中可能是Al3＋、Mg2＋的鹽；由③可知B含CO；由④中C與H2SO4反應知C含有Ba2＋，由C與F反應現象知C中含有Cl－，故C為BaCl2，又C與D反應可知D含SO。 13．(14分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，某化學興趣小組進行如下實驗：取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向其中一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生

18、白色沉淀。請設計合理實驗，在該興趣小組實驗的基礎上做進一步的實驗，并對該興趣小組的實驗給出結論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、1 mol/L硫酸、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程： (1)提出假設： 假設1：溶液中只存在CO 假設2：___________________________________________ 假設3：___________________________________________ 假設4：溶液中存在SO、HC

19、O (2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在表中(可不填滿，也可增加步驟)。 步驟編號 實驗操作 預期現象和結論 ① ② ③ [答案](1)假設2：溶液中存在CO和HCO 假設3：溶液中存在CO和SO(假設2和假設3順序不限) (2) 步驟 編號 實驗操作 預期現 象和結論 ① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩支試管中 產生白色沉淀 ② 往裝有沉淀的試管中加入過量的2 mol/L鹽酸，沉淀不

20、溶解 說明原溶液中一定含有SO而無CO ③ 往裝有濾液的試管中加入2 mol/L鹽酸，出現無色氣泡 說明原溶液中含有HCO [解析]利用信息“向其中一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡”可知溶液中至少含有CO和HCO中的一種；利用“向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀”可推知溶液中至少含有CO和SO中的一種，由此可知該溶液中可能只含一種離子，就是CO；若含兩種離子，則有CO、HCO或CO、SO或SO、HCO三種組合情況，由此可回答(1)中的假設。 14．(16分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，SO，Cl－，Br－，I－。為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗

21、： ①測得混合溶液呈堿性； ②加鹽酸后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁； ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。 實驗①______________________________________________； 實驗②______________________________________________； 實驗③________

22、______________________________________； 實驗④______________________________________________； 實驗⑤______________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。 [答案](1)CO和SO可能存在，因它們水解均可使溶液呈堿性 CO肯定存在，因為產生的氣體是CO2；SO不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生 Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現 SO存在，因為BaSO4不溶于鹽酸 Cl－存在，因與Ag＋形成不溶于稀HNO3的白色沉淀 (2)NO [解析]實驗①混合液呈堿性，則可能存在CO和SO，因為兩者都水解； 實驗②放出無色無味氣體，說明只有CO，而無SO； 實驗③加入氯水和CCl4振蕩后，CCl4層未變色，說明沒有Br－和I－； 實驗④加入BaCl2溶液生成的沉淀加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明還有SO； 實驗⑤可證明有Cl－。 解答第(2)題可根據(1)中結果推知惟一沒有確定是否存在的離子是NO。 金太陽新課標資源網(