《高三化學(xué) 元素周期表、周期律復(fù)習(xí)課案例分析課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué) 元素周期表、周期律復(fù)習(xí)課案例分析課件.ppt（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

利用元素周期表把元素化合物學(xué)習(xí)的理論工具用起來 元素周期表 周期律復(fù)習(xí)課課例分享 課例分享的背景 教學(xué)過程 教學(xué)目標(biāo)的設(shè)定 課后反思 一 課例分享的背景 一次訪談 時(shí)間 學(xué)完第一節(jié)元素周期表后 學(xué)習(xí)第二節(jié)元素周期律前 目的 了解學(xué)生學(xué)習(xí)第一節(jié)知識(shí)后的學(xué)習(xí)效果 并且診斷出學(xué)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容前在知識(shí)和思維上還存在什么問題 學(xué)生訪談 教師 什么是原子序數(shù) 學(xué)生 等于質(zhì)子數(shù) 教師 什么是核電荷數(shù) 學(xué)生 不是很清楚 是不是游離的電子 教師 你知道什么是原子半徑嗎 學(xué)生 不知道 是不是原子核的半徑 教師 是否電子層數(shù)一樣原子半徑就一樣呢 學(xué)生 沒有回答 學(xué)生訪談 教師 你知道什么叫做元素的金屬性和非金屬性嗎 學(xué)生 不是很清楚 教師 非金屬元素的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和金屬元素的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是什么知道嗎 學(xué)生 不知道教師 氯元素最高價(jià)對(duì)應(yīng)的水化物是什么 學(xué)生 高氯酸 一 課例分享的背景 一次訪談 反思 這章書對(duì)于學(xué)生來說不熟悉的詞語太多了 如果連這些詞語是什么意思都不理解 就談不上邏輯上的推理關(guān)系 必然產(chǎn)生關(guān)系的混亂 核電荷數(shù)和電荷數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)和質(zhì)量數(shù) 原子的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素和核素 金屬性 非金屬性和氧化性 還原性 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 氫化物 元素性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì) 相似性 遞變性和周期性 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 原子半徑 小 大 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 發(fā)現(xiàn) 有一個(gè)悟性非常高的學(xué)生突然頓悟的感覺 發(fā)出 哦 的聲音 教師 你好像想到了什么 學(xué)生 那我不是可以比較很多元素的原子半徑 教師 是呀 那你說怎么比較呢 學(xué)生 只要看它們?cè)谥芷诒淼奈恢醚?一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 反思 1 利用元素在元素周期表的位置來解決問題就是這章內(nèi)容最重要的解題方法 2 基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生需要概念關(guān)系的梳理 基礎(chǔ)好的學(xué)生也需要點(diǎn)撥 一 課例分享的背景 一節(jié)課上的發(fā)現(xiàn) 反思 1 利用元素在元素周期表的位置來解決問題就是這章內(nèi)容最重要的解題方法 2 基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生需要概念關(guān)系的梳理 基礎(chǔ)好的學(xué)生也需要點(diǎn)撥 關(guān)鍵在于你希望學(xué)生掌握到什么程度 你就會(huì)把學(xué)生往哪方面引 3 這就足夠了嗎 沒有充分發(fā)揮利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的工具功能 一 課例分享的背景 幾點(diǎn)思考 為什么要學(xué)習(xí)元素周期表 學(xué)習(xí)周期表有什么用 在這章書里我要教給學(xué)生什么 老師可以怎么做 1829年 德國(guó)人德貝萊納 三元素組 LiNaK CaSrBa ClBrI 1864年 德國(guó)人邁耶爾 六元素表 1865年 英國(guó)人紐蘭茲 八音律 當(dāng)時(shí)已知的54種元素只有15種被分類 被分類的不及已知元素的一半 順序比較混亂 也未能很好地揭示規(guī)律 為什么要學(xué) 1869年 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫 一 元素周期表 按元素相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列成橫行 并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行 相對(duì)原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 1 形成 排序依據(jù) 教學(xué)生什么 引導(dǎo)學(xué)生在梳理那一堆的新概念的同時(shí)能引導(dǎo)學(xué)生利用元素周期表把元素化合物的知識(shí)聯(lián)系起來 并能拓展出去 老師可以怎么做 把這章書與必修一的內(nèi)容 特別是元素化合物知識(shí)當(dāng)作一個(gè)整體 元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合知識(shí)的又一個(gè)重要的理論工具 并以此制定合理的有梯度的教學(xué)目標(biāo) 參考北師大王磊教授兩次在廣州的講座的內(nèi)容 二 教學(xué)目標(biāo)的設(shè)定 每節(jié)課都能讓學(xué)生掌握一種方法 體會(huì)一種理念 哪怕是一種思路都是很珍貴的 因?yàn)槟鞘菍W(xué)生的學(xué)習(xí)能力 最外層電子數(shù)的變化規(guī)律 點(diǎn) 線 面 規(guī)律 原子半徑的變化規(guī)律 點(diǎn) 線 面 規(guī)律 化合價(jià)的變化規(guī)律 二 教學(xué)目標(biāo)的設(shè)定 教學(xué)目標(biāo) 診斷 梳理 提升 端午節(jié)喝雄磺酒 三 教學(xué)過程 問題一 看到 S 我想到 S元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價(jià)原子半徑 反映 決定 決定 反映 決定 反映 體驗(yàn)思維過程 全面 系統(tǒng) 有序 問題二 請(qǐng)你選取含S元素的一種物質(zhì) 描述其性質(zhì) 元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價(jià)原子半徑 物質(zhì)性質(zhì) 元素周期表功能強(qiáng)大 將一百多種元素和這些元素構(gòu)成的幾千萬種物質(zhì)納入一個(gè)系統(tǒng)中 借助元素周期表和必修1學(xué)過的研究物質(zhì)的方法和思路 構(gòu)建元素化合物知識(shí)的立體網(wǎng)絡(luò) 元素 含該元素的系列物質(zhì) 每種物質(zhì)的性質(zhì)及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 問題三 1 Se是第四周期第VIA族的元素 你能寫出含Se的物質(zhì)嗎 2 你能舉例預(yù)測(cè)它們的性質(zhì)嗎 3 它們跟S對(duì)應(yīng)的物質(zhì)比有何不同 元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價(jià)原子半徑 物質(zhì)性質(zhì) 相似性遞變性 相似性遞變性 問題四 1 哪些事實(shí)能夠證明剛才的預(yù)測(cè)是正確的呢 2 相似性和遞變性的規(guī)律來源于哪里 3 你對(duì)本章題目的解題思路有何新的認(rèn)識(shí) 四 課后反思 一個(gè)學(xué)生的反饋 以前覺得上學(xué)期那些物質(zhì)的性質(zhì)很混亂 很難記 現(xiàn)在覺得沒這么亂了 元素周期表看似是獨(dú)立的內(nèi)容 其實(shí)與元素化合物的內(nèi)容息息相關(guān) 讓元素周期表 站 起來 能力的培養(yǎng)不是一次的滲透就能完成 需要有意識(shí)長(zhǎng)期的堅(jiān)持 工具的使用更需要反復(fù)應(yīng)用 元素 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子序數(shù)電子層最外層電子數(shù) 族序數(shù) 周期數(shù) 金屬性非金屬性化合價(jià) 物質(zhì) 性質(zhì) 組成結(jié)構(gòu) 用途 四 課后反思