《高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其重要化合物 4.3.1 硫及其氧化物的性質考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其重要化合物 4.3.1 硫及其氧化物的性質考點課件 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404思維建模典例剖析反思歸納教材 高考2考題探源 源于教材RJ必修1 P91“學與問”考查視角 SO2的相關性質高考啟示 綜合掌握硫及其化合物的性質，并能靈活運用解題。C還原性3轉解析3(2018河北衡水中學期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D試題備選SO2本身也能與

2、KMnO4溶液反應4返回原題解析A項，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反應消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質的還原性：SO2I，正確。B項，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確。C項，若A中發(fā)生了氧化還原反應：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的B

3、aCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，當向反應后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，錯誤。53（2016河南洛陽高三期末，16）如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（）A

4、濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I還原為I2B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染D藍色石蕊試紙先變紅后褪色SO2發(fā)生裝置C氧化只變紅，不退色轉解析【試題備選】6返回原題解析濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。7常見的能用于漂白的物質的比較與分析8