《高一化學(xué) 1.5 化學(xué)反應(yīng)與能量課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 1.5 化學(xué)反應(yīng)與能量課件.ppt（37頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一講基本概念 基本理論第五課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量 知識(shí)精講 考點(diǎn)一 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1 反應(yīng)熱 1 定義 化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量 2 焓變 在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 符號(hào)為 H 單位為kJ mol kJ mol 1 放熱反應(yīng)的 H0 3 常見放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬跟酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 知識(shí)精講 4 常見吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) 碳和水蒸氣 C和CO2的反應(yīng) 2 燃燒熱 1 定義 在101kPa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 2 單位 kJ mol或 kJ mol 1 知識(shí)精講 3 意義 C的燃燒熱為393 5kJ mol 表示在250C101kPa條件下 1molC完全燃燒生成CO2 g 放出393 5kJ的熱量 4 用熱化學(xué)方程式表示為 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 5 物質(zhì)燃燒一定放熱 故物質(zhì)燃燒的 H一定為負(fù)值 3 中和熱 1 概念 在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 2 中和熱的表示 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 知識(shí)精講 理解中和熱時(shí)注意 稀溶液是指溶于大量水的離子 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱 電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H 和OH 化合生成H2O 若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi) 4 中和熱的測(cè)定 1 實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯 500mL 小燒杯 100mL 溫度計(jì) 兩個(gè)量筒 50mL 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板 中心有兩個(gè)小孔 環(huán)形玻璃攪拌棒 知識(shí)精講 2 測(cè)量方法與步驟 測(cè)量原理 H n m酸 m堿 c t終 t始 操作步驟a 量取50mL0 50mol L的鹽酸 倒入小燒杯中 測(cè)定其溫度 記作t HCl 然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 洗液不倒入小燒杯 知識(shí)精講 b 用另一個(gè)量筒最取50mL0 55mol LNaOH溶液 測(cè)定其溫度 記作t NaOH 然后將溫度計(jì)上的堿用水沖洗干凈 c 先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中 然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中 注意不要灑到外面 用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度 記作t終 d 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次 取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算數(shù)據(jù) 5 熱化學(xué)方程式 1 定義 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 知識(shí)精講 2 意義 表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 如H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1表示的意義 在25 101kPa條件下 1molH2 g 與0 5molO2 g 發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O g 時(shí)放出241 8kJ的熱量 3 書寫 H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 并用 隔開 放熱反應(yīng) H為0 H的單位一般為kJ mol 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 并不表示物質(zhì)的個(gè)數(shù) 因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 知識(shí)精講 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同 反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同 因此 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) s l g 才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義 熱化學(xué)方程式中不用 和 且一般不寫反應(yīng)條件 由于 H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān) 所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng) 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 H也要加倍 當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí) 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 符號(hào)相反 如 相同條件 溫度 壓強(qiáng) 下 相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 互逆反應(yīng) 不一定是可逆反應(yīng) 正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng) 其反應(yīng)熱 H數(shù)值相等 符號(hào)相反 方法精講 1 使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn) 1 規(guī)定是在101kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量 書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測(cè)定出來的 因?yàn)閴簭?qiáng)不同 反應(yīng)熱有所不同 2 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol 因此 表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù) 例如 C8H18的燃燒熱為5518kJ mol 1 用熱化學(xué)方程式表示則為C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1 3 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 例如C CO2 H H2O l S SO2等 C s O2 g CO g H 110 5kJ mol 1C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1C的燃燒熱為393 5kJ mol 1 而不是110 5kJ mol 1 方法精講 4 敘述燃燒熱時(shí) 用正值 在熱化學(xué)方程式中用 H表示時(shí)取負(fù)值 例如 CH4的燃燒熱為890 3kJ mol 1 而 H 890 3kJ mol 1且必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn) 2 從能量和鍵能角度再認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱 1 根據(jù)能量守恒 反應(yīng)的 H 生成物的能量之和 反應(yīng)物的能量之和 當(dāng)反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和 化學(xué)反應(yīng)放熱 H0 方法精講 2 化學(xué)反應(yīng)中存在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 且舊鍵斷裂吸收熱量 新鍵形成過程中放出熱量 化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于吸收和放出熱量的多少 當(dāng)吸收熱量大于放出的熱量時(shí)反應(yīng)吸熱 當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí) 反應(yīng)放熱 且反應(yīng)的 H 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 3 熱化學(xué)方程式正誤的判斷 1 看方程式是否配平 2 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 3 看 H的 符號(hào)是否正確 4 看反應(yīng)熱的單位是否為kJ mol 1 5 看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng) 方法精講 典例精講 例1 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律 可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同 答案 C 解析 生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng) 是放熱反應(yīng) 若是吸熱反應(yīng)則相反 故A錯(cuò) 反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系 故B錯(cuò) C是蓋斯定律的重要應(yīng)用 正確 根據(jù) H 生成物的焓 反應(yīng)物的焓可知 焓變與反應(yīng)條件無關(guān) 故D錯(cuò) 典例精講 例2 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 H的絕對(duì)值均正確 A S s O2 g SO3 g H 315kJ mol 1 燃燒熱 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 中和熱 C C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O H 1368 8kJ mol 1 反應(yīng)熱 D 2H2O g 2H2 g O2 g H 483 6kJ mol 1 反應(yīng)熱 答案 B 解析 選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2 選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) 選項(xiàng)D中 H應(yīng)為正值 例3 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則H2SO4和Ba OH 2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 2 57 3 kJ mol 1B 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 則CH3OH g 的燃燒熱為192 9kJ mol 1C H2 g 的燃燒熱是285 8kJ mol 1 則2H2O g 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 1D 葡萄糖燃燒熱是2800kJ mol 1 則C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol 1 典例精講 答案 D 解析 本題考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí) 關(guān)鍵在于明確有關(guān)反應(yīng)熱的各種概念及熱化學(xué)方程式的書寫方法及正誤判斷 H2SO4和Ba OH 2反應(yīng)時(shí)還生成BaSO4沉淀 故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱 A錯(cuò) 甲醇蒸氣的燃燒熱是1molCH3OH g 完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 B錯(cuò) 燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量 C錯(cuò) 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ mol 1 故C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol 1 D正確 典例精講 考題精練 1 在25 1 01 105Pa下 將22gCO2通入到750mL1 0mol L的NaOH溶液中充分反應(yīng) 放出xkJ熱量 已知該條件下 1molCO2通入到2L1 0mol LNaOH溶液中充分反應(yīng) 放出ykJ的熱量 則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為 A CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2y x kJ molB CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x y kJ molC CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2x y kJ molD CO2 g NaOH aq 2NaHCO3 aq H 8x 2y kJ mol 考題精練 考點(diǎn) B 解析 試題分析 根據(jù)題意 22gCO2通入1mol LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng) n CO2 22g 44g mol 0 5mol n NaOH 1mol L 0 75L 0 75mol 該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉 方程式為2CO2 3NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 由0 5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ 則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ 即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2 g 3NaOH aq NaHCO3 aq Na2CO3 aq H2O l H 4xkJ mol 又1molCO2通入1mol LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量 則熱化學(xué)方程式為2NaOH aq CO2 g Na2CO3 aq H2O l H ykJ mol 由蓋斯定律可知 可得 NaOH aq CO2 g NaHCO3 aq H 4x y kJ mol 答案選B 2 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A 已知2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 則氫氣的燃燒熱為241 8kJ mol 1B 已知C 石墨 s C 金剛石 s H 1 9kJ mol 1 則金剛石比石墨穩(wěn)定C 含0 5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和 放出26 7kJ的熱量 則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 OH aq H aq H2O l H 53 4kJ mol 1D 已知2H2S g O2 g 2S g 2H2O l H1 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H2 則 H1 H2 考題精練 考題精練 答案 D 解析 A 燃燒熱是在一定條件下 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水 A錯(cuò)誤 B 已知C 石墨 s C 金剛石 s H 1 9kJ mol 1 這說明金剛石的能量高于石墨 能量越低越穩(wěn)定 則石墨比金剛石比穩(wěn)定 B錯(cuò)誤 C 醋酸是弱電解質(zhì) 存在電離平衡 電離吸熱 則中和熱的實(shí)際數(shù)值大于53 4 C錯(cuò)誤 D 硫化氫完全燃燒放熱多 放熱越多 H越小 則 H1 H2 D正確 答案選D 考題精練 3 已知 某溫度下 合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2molNH3 放出92 2kJ熱量 下列相關(guān)敘述正確的是 A 加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率B 斷裂1molN H鍵吸收的能量約等于391kJC 該工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJD 該溫度下合成塔中放入2molN2和6molH2 達(dá)平衡后放出的熱量為184 4kJ 考題精練 答案 B 解析 試題分析 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率 不能使化學(xué)平衡移動(dòng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 H E 反應(yīng)物鍵能之和 E 生成物鍵能之和 即 92 2kJ mol 1 945 8kJ mol 1 436kJ mol 1 3 6E N H 解得E N H 391kJ mol 1 B項(xiàng)正確 C項(xiàng)中熱化學(xué)反應(yīng)方程式中 H的單位錯(cuò)誤 由于反應(yīng)是可逆的 不能反應(yīng)徹底 2molN2和6molH2達(dá)平衡后放出的熱量小于184 4kJ D項(xiàng)錯(cuò)誤 知識(shí)精講 考點(diǎn)二 反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算蓋斯定律1 蓋斯定律 1 蓋斯定律的提出1840年 瑞士化學(xué)家蓋斯 G H Hess 1802 1850 通過大量實(shí)驗(yàn)證明 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 換句話說 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 2 蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用價(jià)值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測(cè)定的反應(yīng)熱來求知實(shí)驗(yàn)難測(cè)或根本無法測(cè)定的反應(yīng)熱 它在熱化學(xué)方程式中的主要應(yīng)用在于求未知反應(yīng)的反應(yīng)熱 物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)所需能量的計(jì)算 不完全燃燒時(shí)損失熱量的計(jì)算 2 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 1 根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算 知識(shí)精講 利用關(guān)系圖找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系 找起點(diǎn)和終點(diǎn) 起點(diǎn)是A 終點(diǎn)是C 找途徑 一個(gè)是A B C 一個(gè)是A C 列式 H3 H1 H2 2 根據(jù)鍵能進(jìn)行計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱 可以通過鍵能計(jì)算 H 反應(yīng)熱 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物鍵能總和 知識(shí)精講 方法精講 1 利用蓋斯定律進(jìn)行 H計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí) 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程 同時(shí)注意 1 參照新的熱化學(xué)方程式 目標(biāo)熱化學(xué)方程式 結(jié)合原熱化學(xué)方程式 一般2 3個(gè) 進(jìn)行合理 變形 如熱化學(xué)方程式顛倒 乘除以某一個(gè)數(shù) 然后將它們相加 減 得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式 求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的 H與原熱化學(xué)方程式之間 H的換算關(guān)系 2 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘 除以某一個(gè)數(shù)時(shí) H也應(yīng)相應(yīng)地乘 除以某一個(gè)數(shù) 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 且要帶 符號(hào) 即把 H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 3 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí) H的符號(hào)也隨之改變 但數(shù)值不變 2 根據(jù)鍵能計(jì)算方法的理解為方便記憶 可作如下理解 斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱 用 號(hào)表示 形成新化學(xué)鍵則放熱 用 號(hào)表示 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和 即 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物鍵能總和 方法精講 典例精講 例1 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H12H2 g O2 g 2H2O g H2C s O2 g CO2 g H3H2O g H2O l H4則反應(yīng)4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O l O2 g 6N2 g 的 H為 A 12 H3 5 H2 2 H1 10 H4B 2 H1 5 H2 12 H3 10 H4C 12 H3 5 H2 2 H1 10 H4D H1 5 H2 12 H3 10 H4 典例精講 答案 A 解析 根據(jù)蓋斯定律 將所給熱化學(xué)方程式中的C s H2O g H2 g 消去 2C3H5 ONO2 3 l 5H2 g 3N2 g 3O2 g 6CO2 g H 6 H3 H1 2H2 g O2 g 2H2O l H H2 2 H4 所以4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O l O2 g 6N2 g 的 H為12 H3 5 H2 2 H1 10 H4 答案選A 典例精講 例2 2015新課標(biāo) 卷理綜化學(xué) 甲醇是重要的化工原料 又可稱為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑的作用下合成甲醇 發(fā)生的主反應(yīng)如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3回答下列問題 典例精講 已知反應(yīng) 中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計(jì)算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 典例精講 答案 99 41 解析 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值 則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO g 2H2 g CH3OH g 可知反應(yīng)熱 H1 1076kJ mol 2 436kJ mol 3 413kJ mol 343kJ mol 465kJ mol 99kJ mol 1 根據(jù)蓋斯定律可知 即可得到反應(yīng) 則 H3 58kJ mol 99kJ mol 41kJ mol 1 考題精練 1 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H1 3H2 g Fe2O3 s 2Fe s 3H2O g H2 2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s H3 2Al s 3 2O2 g Al2O3 s H4 2Al s Fe2O3 s Al2O3 s 2Fe s H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A H1 0 H3 0B H5 0 H4 H3C H1 H2 H3D H3 H4 H5 典例精講 答案 B 解析 A 反應(yīng)2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s 為放熱反應(yīng) H3 0 錯(cuò)誤 B 反應(yīng)2Al s Fe2O3 s Al2O3 s 2Fe s 為放熱反應(yīng) H5 0 鋁比鐵活潑 具有的能量高 等量的鋁與氧氣反應(yīng)放出的熱量比等量的鐵多 H4 H3 正確 C 根據(jù)蓋斯定律 2 3 H1 H2 H3 2 3 錯(cuò)誤 根據(jù)蓋斯定律 H3 H4 H5 錯(cuò)誤 2 已知 P4 s 6Cl2 g 4PCl3 g H akJ mol 1P4 s 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1P4具有正四面體結(jié)構(gòu) PCl5中P Cl鍵的鍵能為ckJ mol 1 PCl3中P Cl鍵的鍵能為1 2ckJ mol 1下列敘述正確的是 A P P鍵的鍵能大于P Cl鍵的鍵能B 可求Cl2 g PCl3 g PCl5 s 的反應(yīng)熱 HC Cl Cl鍵的鍵能kJ mol 1D P P鍵的鍵能為kJ mol 1 考題精練 典例精講 答案 C 解析 不同物質(zhì)中P Cl的鍵能不同 無法與P P的鍵能比較 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)中PCl5的狀態(tài)為固態(tài) 與已知反應(yīng)狀態(tài)不同 無法求算 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 式減去 式 消去了P4 可得4Cl2 g 4PCl3 g 4PCl5 g H b a kJ mol 1 把鍵能帶入 H的表達(dá)式可得 4E Cl Cl 4 3 1 2kJ mol 1 4 5CkJ mol 1 b a kJ mol 1 得出E Cl Cl b a 5 6c 4kJ mol 1 故C項(xiàng)正確 式 5減去 式 3 消去了Cl2 可得2P4 g 12PCl5 g 20PCl3 g H 5a 3b kJ mol 1 把鍵能帶入 H的表達(dá)式可得 2 6E P P 12 5ckJ mol 1 20 3 1 2c 5a 3b kJ mol 1 得出E P P 5a 3b 12c 12kJ mol 1 故D項(xiàng)錯(cuò)誤