《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第1講 元素與物質(zhì)的分類課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第1講 元素與物質(zhì)的分類課件 魯科版（45頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1講元素與物質(zhì)的分類講元素與物質(zhì)的分類最新展示1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。的概念。2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。3了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體是一種常見的分散系。熱點(diǎn)定位1.不同標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)分類及相關(guān)概念辨析。不同標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)分類及相關(guān)概念辨析。2各類物質(zhì)關(guān)系轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。各類物質(zhì)關(guān)系轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。3膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)及其應(yīng)用。膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)及其應(yīng)用。一、元素與物質(zhì)分類一、元素與物質(zhì)分類1元素與物質(zhì)元素與物質(zhì)(1)元素與物質(zhì)

2、的關(guān)系從本質(zhì)上看：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。從數(shù)量上看：110多種元素組成了整個(gè)物質(zhì)世界。(2)元素的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成 時(shí)的存在形態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)為零價(jià)。化合態(tài)：元素與其他元素結(jié)合成 時(shí)的存在形態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)一般為正價(jià)或負(fù)價(jià)。地殼中元素質(zhì)量含量由多到少排在前五位的元素依次為單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物O、Si、Al、Fe、Ca。2物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類(1)基本概念混合物：由 的分子組成的物質(zhì)稱為混合物，如空氣、海水等。純凈物：由 分子組成的物質(zhì)稱為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，如O2、金剛石、硝酸鉀、氯化鈉等。單質(zhì)：由同種元素組成的 稱為單質(zhì)，包括金屬單

3、質(zhì)和非金屬單質(zhì)化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的 稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種純凈物純凈物純凈物純凈物。酸：在水溶液中電離出的 的化合物稱為酸，如HCl、H2SO4、HNO3等。堿：在水溶液中電離出的 的化合物稱為堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。鹽：由金屬陽離子(或NH4)和酸根陰離子組成的 稱為鹽，如NaCl、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。氧化物：由 元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物稱為氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。陽離子全部為氫離子陽離子全部為氫離子陰離子全部為氫氧根離子陰離子全部為氫氧根離子化合物化

4、合物兩種兩種(2)分類方法交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類如下：樹狀分類法(3)應(yīng)用可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。二、分散系、膠體二、分散系、膠體1分散系的分類分散系的分類2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ，這是由膠體粒子對(duì)光線 而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。光亮的通路光亮的通路散射散射(3)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。(4)電泳在電場(chǎng)作用下，膠

5、體粒子在分散劑中作 移動(dòng)。定向定向3Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：飽和飽和FeCl3溶液溶液紅褐色紅褐色FeCl33H2OFe(OH)3(膠體膠體)3HCl4膠體的提純方法： 。滲析滲析1(2009年海南高考)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()【解析解析】苯和汽油互溶且都不溶于水，它們的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面，試管中應(yīng)分兩層。【答案答案】D2(2009年全國卷)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)

6、，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【解析解析】A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。【答案答案】D3(2009年廣東高考)警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5,9十一烷酸內(nèi)酯；十八烷；己醛；庚醛。下列說法正確的

7、是(多選)()A、分子中碳原子數(shù)小于10，、分子中碳原子數(shù)大于10B、是無機(jī)物，、是有機(jī)物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素【解析解析】本題考查有機(jī)化合物的組成及其分類，意在考查考生對(duì)有機(jī)物的識(shí)別和分類能力。這些物質(zhì)均屬于有機(jī)物，除十八烷外均為烴的含氧衍生物，B、D錯(cuò)?！敬鸢复鸢浮緼C4(2008年廣東高考)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A BC D【解析解析】中的水煤氣

8、為不可再生能源；中的鹽酸和食醋均為混合物；中的純堿為鹽?！敬鸢复鸢浮緿一、無機(jī)物分類及其相互轉(zhuǎn)化一、無機(jī)物分類及其相互轉(zhuǎn)化1無機(jī)物的樹狀分類無機(jī)物的樹狀分類2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化【應(yīng)用指南應(yīng)用指南】(1)判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物。(2)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如同素異形體構(gòu)成的混合物。 下列每組

9、物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來，并指出分類依據(jù)。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4(3)空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(5)CO2、NO、Na2O、Fe2O3【名師解析名師解析】(1)只有CaO是固體，其他均為氣體(或只有CaO為金屬氧化物，其他均為非金屬氧化物)；(2)只有HCl是無氧酸(或只有H2SiO3為難溶酸，其余為易溶酸)；(3)只有空氣屬混合物，其他均為純凈物(或只有CuSO45H2O為固

10、態(tài)物質(zhì)，其余均為氣態(tài)物質(zhì))；(4)只有Cl2中Cl元素化合價(jià)為零，其他均為5價(jià)(或只有Cl2為單質(zhì)，其余均為化合物)；(5)只有NO為不成鹽氧化物?！敬鸢复鸢浮?1)CaO，分類依據(jù)為是否是非金屬氧化物(或常溫下是否是氣態(tài)物質(zhì))。(2)HCl，分類依據(jù)為是否是含氧酸(或H2SiO3，分類依據(jù)為是否是可溶性酸)。(3)空氣，分類依據(jù)為是否是純凈物(或CuSO45H2O，分類依據(jù)為常溫下是否為氣體)。(4)Cl2，分類依據(jù)為是否是化合物。(5)NO，分類依據(jù)為是否是成鹽氧化物。 在稀硫酸、純堿、燒堿、小蘇打、氧化鋁、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、鋁粉、鐵片和木炭粉11種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)確定下圖

11、中的5種物質(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)寫出它們的化學(xué)式：，。(2)寫出氧化物與單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)將所給11種物質(zhì)進(jìn)行分類利用圖示結(jié)合各類物質(zhì)的性質(zhì)確定對(duì)應(yīng)物質(zhì)。(2)注意純堿為Na2CO3。【嘗試解答】【嘗試解答】氧化物為Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸為H2SO4，堿為NaOH，單質(zhì)為Al、Fe、C，純堿為Na2CO3，燒堿為NaOH，小蘇打?yàn)镹aHCO3。氧化物既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)，說明該氧化物為兩性氧化物，故為Al2O3。單質(zhì)與堿反應(yīng)，說明為Al。氧化物與酸反應(yīng)，又與單質(zhì)反應(yīng)，說明氧化物為Fe2O3，故與Al反應(yīng)的方程式為【答案答案】

12、(1)Al2O3H2SO4NaOHFe2O3Al【拓展提升】【拓展提升】掌握氧化物的分類是解決有關(guān)反應(yīng)的前提條件。具體為：【拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練】1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別類別組合組合酸性氧酸性氧化物化物堿性氧堿性氧化物化物酸酸堿堿鹽鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3【解析解析】選項(xiàng)A中SiO2不是堿性氧化物，Na2CO3是鹽不是堿；選項(xiàng)B中CO不是酸性氧化物；選項(xiàng)C中Na2O2不是堿性氧化物；選項(xiàng)D分類全部正確?！敬鸢复鸢浮緿二、分散系的

13、比較及對(duì)膠體性質(zhì)的解釋二、分散系的比較及對(duì)膠體性質(zhì)的解釋1三種分散系的比較三種分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散系微粒分散系微粒直徑大小直徑大小100 nm分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒成分成分離子或離子或小分子小分子分子或離子分子或離子的集合體的集合體大量分子或離大量分子或離子的集合體子的集合體外觀特征外觀特征均勻、透明均勻、透明均勻、透明或均勻、透明或半透明半透明渾濁、不均勻、渾濁、不均勻、不透明不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置穩(wěn)定，靜置無沉淀無沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置不穩(wěn)定，靜置有沉淀有沉淀分散質(zhì)能否分散質(zhì)能否透過濾紙透過濾紙能能能能不能不能分散質(zhì)能否分散質(zhì)能否透過半透膜透過半透

14、膜能能不能不能不能不能分類分類飽和溶液、不飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液固溶膠、液溶固溶膠、液溶膠、氣溶膠膠、氣溶膠懸濁液、懸濁液、乳濁液乳濁液實(shí)例實(shí)例食鹽水、蔗糖食鹽水、蔗糖溶液溶液Fe(OH)3膠膠體、果凍、豆?jié){、體、果凍、豆?jié){、肥皂水、血液、肥皂水、血液、霧、云、煙霧、云、煙泥水、牛奶泥水、牛奶2.對(duì)膠體性質(zhì)的解釋對(duì)膠體性質(zhì)的解釋(1)膠粒帶有一定電荷由于膠體微粒具有較大的面積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負(fù)電。(2)膠體均一、穩(wěn)定主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因

15、吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。次要原因膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。穩(wěn)定性的應(yīng)用膠體的穩(wěn)定性，使得它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用非常普遍，如涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用等。(3)膠體聚沉消除了膠體粒子所帶的電荷，也就是消除了膠體微粒間的排斥作用，從而使膠粒結(jié)合長大，當(dāng)直徑大于100 nm時(shí)就形成了沉淀。膠體聚沉的方法有加熱、加電解質(zhì)溶液、加帶相反電性的膠體。【溫馨提示溫馨提示】不能說膠體帶電荷，膠體應(yīng)呈電中性，膠體粒子帶電荷。 下列說法正確的是()泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑常用醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒

16、精是溶劑凡是分散質(zhì)能透過半透膜的分散系即屬于膠體膠體的聚沉屬于物理過程豆腐屬于凝膠煙水晶、水玻璃屬于膠體膠體帶電是電泳的前提條件碘酒屬于膠體A BC除都正確 D全不正確【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn)：(1)溶質(zhì)、溶劑是對(duì)溶液中的分散質(zhì)、分散劑而言的，對(duì)其他分散系不適用。(2)透過半透膜?！緡L試解答嘗試解答】泥漿屬于懸濁液，其中泥沙為分散質(zhì)，水為分散劑，但不能說泥沙為溶質(zhì)，水為溶劑，故不正確。中膠體不能透過半透膜，故不正確。膠體粒子帶電，膠體溶液本身不帶電，故不正確。碘酒屬于溶液，不是膠體，故不正確，由此答案為B?！敬鸢复鸢浮緽【拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練】2.下列說法中正確的是(多選)()A

17、不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B在1 L 2 molL1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似【解析解析】氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，A錯(cuò)；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵分子數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯(cuò)；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4將有沉淀生成，C正確；“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，D正確。【答案答案】CD1由不同種原子組成

18、的物質(zhì)可能是()純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物A BC D全部【解析解析】同位素是不同原子，因此不同原子組合，可能是純凈物，也可能是混合物，如35Cl37Cl是單質(zhì)，16O2和18O3混合是混合物?！敬鸢复鸢浮緿2(2010年南通調(diào)研)用如圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZA氧化物氧化物化合物化合物純凈物純凈物B電解質(zhì)電解質(zhì)離子化合物離子化合物化合物化合物C膠體膠體分散系分散系混合物混合物D堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物金屬氧化物氧化物氧化物【解析解析】從圖示可知：物質(zhì)的分類屬于樹狀分類。X、Y、Z具有從屬關(guān)系，分析各項(xiàng)可知B不正確，正確的順序是：X為離子化

19、合物、Y為電解質(zhì)、Z為化合物?！敬鸢复鸢浮緽3下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸【解析解析】A項(xiàng)中Al2O3是兩性氧化物，CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物；C項(xiàng)中不溶于水的堿性氧化物有Fe2O3、CuO等；D項(xiàng)中SiO2是酸性氧化物，但不溶于水?！敬鸢复鸢浮緽4下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是()A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中

20、分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D膠體是一種介穩(wěn)性的分散系【解析解析】膠體和溶液一樣是電中性的，只是膠體粒子帶電荷，A是錯(cuò)誤的。溶液中溶質(zhì)的微粒有的帶電，有的不帶電，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒就有帶電的，非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒就不帶電。膠體中的分散質(zhì)微粒也有不帶電的，如淀粉膠體，故B也不正確。由于電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，因此通電時(shí)也不一定向兩極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。錯(cuò)選A、B、C都是因?yàn)閷?duì)膠體的性質(zhì)了解不準(zhǔn)確、不全面?！敬鸢复鸢浮緿5根據(jù)膠體的性質(zhì)，回答下列問題。(1)在A.蒸餾水B碳素墨水C硝基苯的苯溶液D淀粉溶液ENH4NO3溶液FAl(OH)3沉淀G血漿H硫磺的二硫化碳溶液I氯水J有塵埃的空氣這十

21、種物質(zhì)中，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系有_；(2)將淀粉和淀粉酶、麥芽糖酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長一段時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)以及濃HNO3(微熱)混合讓它們充分反應(yīng)，可能看到的現(xiàn)象是_(填編號(hào))；顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色；無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色；顯藍(lán)色、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象；無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、顯黃色；無現(xiàn)象、變黑色、無現(xiàn)象；顯藍(lán)色、變黑色、無現(xiàn)象。【解析解析】(1)A、C、E、F、H、I不屬于膠體，但其中A不屬于分散系，故應(yīng)選C、E、F、H、I。(2)半透膜袋中的淀粉在淀粉酶、麥芽糖酶的作用下水解為葡萄糖，透過半透膜袋隨流水流走，

22、由于是相當(dāng)長一段時(shí)間，可看作淀粉也水解完全了，最后留在半透膜袋中的只有屬于蛋白質(zhì)的酶，因而取袋中液體，實(shí)際就是兩種酶，酶與碘水不反應(yīng)而無現(xiàn)象；與Cu(OH)2不反應(yīng)，但Cu(OH)2加熱分解可得黑色CuO；蛋白酶遇濃HNO3可顯黃色，并發(fā)生變性?！敬鸢复鸢浮?1)C、E、F、H、I(2)6“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)_。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)

23、的有_個(gè) ，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_(填寫物質(zhì)序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是_。(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？_?！窘馕鼋馕觥?1)圖中物質(zhì)、均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮。(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸和堿中和反應(yīng)，與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO322H=CO2H2O。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2。(4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個(gè)迷宮，因?yàn)槁葰饣蚵人袕?qiáng)氧化性，遇到二氧化硫、銅時(shí)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”?！敬鸢复鸢浮?1)(2)21Na2CO3CO322H=CO2H2O(3)(4)不能，因?yàn)槁葰饣蚵人袕?qiáng)氧化性，遇到二氧化硫、銅時(shí)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”