《九年級(jí)化學(xué)課題 離子的形成 課件人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課題 離子的形成 課件人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、-讓我們?cè)谧屛覀冊(cè)诨瘜W(xué)知識(shí)的海洋中化學(xué)知識(shí)的海洋中歌唱！歌唱！Na + Cl NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃目錄 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)一、初步了解離子的形一、初步了解離子的形成過程，為學(xué)習(xí)化合價(jià)成過程，為學(xué)習(xí)化合價(jià)打下理論基礎(chǔ)。打下理論基礎(chǔ)。二、掌握離子符號(hào)的表二、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。示和它的意義。三、能分析離子化合物三、能分析離子化合物的形成，能分辯出離子的形成，能分辯出離子化合物?；衔?。Na是金屬元素，最外層電子層有一個(gè)電子，易失去最外層電子。失去電子后： 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（+） 核外電子數(shù)核外電子數(shù)(-)所以帶一個(gè)單位的正電荷表示方法：Na+ 2、Cl非金屬元素，最外層電子層有七個(gè)電子，易得到一

2、個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定，得到電子后：質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（+）電子數(shù)(-)帶正電穩(wěn)定少于原子（1層）Na+陰離陰離子子質(zhì)子數(shù)(+)電子(-)數(shù)帶負(fù)電穩(wěn)定等于原子CI-氯化鈉的形成過程易失1個(gè)電子易得1個(gè)電子NACL形成Na Na+ NaCl(離子化合物)Cl Cl- 失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子陰、陽(yáng)離子相互作用象氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相象氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，叫做離子互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。常見的離子化合物還有氯化合物。常見的離子化合物還有氯化鉀化鉀KCl、氯化鎂氯化鎂MgCl2、氫氧氫氧氧化鈣氧化鈣CaO、硫酸鋅硫酸鋅ZnSO4等。等。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物

3、元素元素原原 子子分子分子硫硫S、鐵鐵Fe等等氧氣氧氣氫氣氫氣水等水等NaCl 、CaO等等同種元素組成不同種元素組成具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合得到或失去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子離子小結(jié)小結(jié)1、 什么是離子？什么是離子？ 失去電子失去電子 得到電子得到電子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子2、離子符號(hào)的表示和意義：在元素符號(hào)右上角寫上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2- （表示一個(gè)離子，也告訴我們帶什么單位的電荷及多少電荷）3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

4、： 4、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：電子層電子層質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)“+“表表示所帶的示所帶的電性電性該層容納的電該層容納的電子的數(shù)目子的數(shù)目1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 其中 表示_，弧線表示_，最外電子層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是 原子核原子核電子層電子層2失去失去B元素分類元素分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子難得失電子難易易化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)結(jié)論結(jié)論稀有氣體稀有氣體元素元素=8（He=2）難得失電子難得失電子（常稱為（常稱為“相相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化元素的元素的性質(zhì)，性質(zhì)，

5、特別是特別是化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與元質(zhì)與元素原子素原子的最外的最外層電子層電子的關(guān)系。的關(guān)系。金屬元素金屬元素一般一般=4最外層易得到最外層易得到電子電子首頁(yè)首頁(yè)end課堂練習(xí)1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是( )；表示陽(yáng)離子的是( )；表示陰離子的是( )。弧線表示電子層，弧線上面的弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)質(zhì)數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)核外核外電子數(shù)時(shí)，是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示電子數(shù)時(shí)，是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)意圖。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，核外電子數(shù)時(shí)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。是陰離子結(jié)構(gòu)示意

6、圖。答案：原子（答案：原子（A、D）；）；陽(yáng)離陽(yáng)離子（子（B）；）；陰離子（陰離子（C）。）。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是于離子的是 金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于_個(gè)。在化學(xué)個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易反應(yīng)中，這種原子容易_電子而變成電子而變成_離子。非金離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于_個(gè)。在化個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子，變成電子，變成_離子。由離子。由_、_離子相互作用而形成的化合物叫離子相互作用而形成的化合物叫_。練習(xí)練習(xí)4失去失去陽(yáng)陽(yáng)4得到得到陰陰陽(yáng)陽(yáng)陰陰離子化合物離子化合物1.對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是說法錯(cuò)誤的是 A它們的核外電子它們的核外電子排布相同排布相同B它們不是同一種它們不是同一種元素元素C它們都具有穩(wěn)定它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)D它們都是離子它們都是離子答案是答案是D，你選你選對(duì)了嗎？對(duì)了嗎？一起練習(xí)：一起練習(xí)：你會(huì)做了嗎?Al 表示表示_和和_.3Al表示表示_.Al3+表示表示_.3Al3+表示表示_.AlAl3+失失3個(gè)電子答案是：答案是： 鋁元素，一個(gè)鋁原子。鋁元素，一個(gè)鋁原子。3個(gè)鋁原子。一個(gè)鋁離子。個(gè)鋁原子。一個(gè)鋁離子。 3 個(gè)鋁離子個(gè)鋁離子