《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊二 第七章 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊二 第七章 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件.ppt（50頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 混合物體系中各成分的含量 平衡狀態(tài) 判斷依據(jù) 類型 不一定 在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB 同時(shí)消耗qmolD 二者變化均表示v 逆 不一定 v A v B v C v D m n p q v 正 不一定等于v 逆 不一定 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB 同時(shí)生成pmolC 則v 正 不一定等于v 逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA 同時(shí)生成mmolA 即v 正 v 逆 正 逆反應(yīng)速率的關(guān)系 平衡狀態(tài) 判斷依據(jù) 類型 生成物濃度增大 但比原來小 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小生成物濃度 生成物濃度減小 但比原來大 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大生成物濃度 反應(yīng)物濃度增大 但比原來小 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度減小 但比原來大 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度 濃度 化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果 化學(xué)平衡移動(dòng)方向 改變影響平衡的一個(gè)條件 體系溫度升高 但比原來低 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 體系溫度降低 但比原來高 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度 溫度 體系壓強(qiáng)增大 但比原來小 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng) 減小體系壓強(qiáng) 體系壓強(qiáng)減小 但比原來大 向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng) 增大體系壓強(qiáng) 壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果 化學(xué)平衡移動(dòng)方向 改變影響平衡的一個(gè)條件 選項(xiàng)A可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動(dòng) 選項(xiàng)B說明離子積隨著溫度的升高而增大 即溫度升高 水的電離平衡正向移動(dòng) 選項(xiàng)C是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 與化學(xué)平衡無關(guān) 選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對(duì)NH3 H2O的電離平衡的影響 等壓時(shí) 通入惰性氣體后 第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng) 反應(yīng)器內(nèi)溫度升高 第一個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng) c的物質(zhì)的量減小 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 等壓下通入z氣體 第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 移動(dòng) 所以體系溫度升高 選項(xiàng)B正確 選項(xiàng)C 由于容器體積不變 通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度 所以各反應(yīng)速率不變 選項(xiàng)D 等容時(shí) 通入z氣體 第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) y的物質(zhì)的量濃度增大