《新課標高三化學二輪復習專題課件學案5《元素周期表 元素周期律》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新課標高三化學二輪復習專題課件學案5《元素周期表 元素周期律》（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【例【例1 1】已知】已知X X、Y Y、Z Z三種主族元素在周期三種主族元素在周期 表中的相對位置如圖表示，且表中的相對位置如圖表示，且X X的原子的原子 序數(shù)為序數(shù)為a a，下列說法不正確的是（，下列說法不正確的是（ ） A.YA.Y、Z Z的原子序數(shù)之和可能為的原子序數(shù)之和可能為2 2a a B.Y B.Y的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是a a-17-17 C.Z C.Z的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是a a+31+31 D.X D.X、Y Y、Z Z一定都是短周期元素一定都是短周期元素學案學案 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律要點一要點一 元素周期表的結構元素周期表的結構解析

2、解析 結合元素周期表的形狀，若結合元素周期表的形狀，若X X、Y Y、Z Z為短周期為短周期元素，則一定位于周期表的右側，且元素，則一定位于周期表的右側，且X X：F F、Y Y：HeHe、Z: S,HeZ: S,He不是主族元素，故不是主族元素，故X X、Y Y、Z Z是長周期元素，是長周期元素，故選擇故選擇D D。答案答案 D D變式訓練變式訓練1 1 下圖為元素周期表中短周期的一部分，下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是素及其化合物的說法中正確的是（）A.A.原子半徑：原子半

3、徑：W WZ ZY YX XB.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ZW WX XY YC.WC.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D.ZD.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿的最高價氧化物的水化物可能為強堿解析解析 題中的題中的X X、Y Y、Z Z、W W對應的元素有對應的元素有3 3種可能：種可能：C C、N N、AlAl、SiSi；N N、O O、SiSi、P P；O O、F F、P P、S S。C C【例【例2 2】有】有X X、Y Y兩種元素，原子序數(shù)兩種元素，原子序數(shù)2020，X X的原子的原子 半徑小于半徑小于Y Y，

4、且，且X X、Y Y原子的最外層電子數(shù)相同。原子的最外層電子數(shù)相同。 已知：選項中已知：選項中m m、n n均為正整數(shù)，下列說法正均為正整數(shù)，下列說法正確的確的 是是（） A.A.若若X(OH)X(OH)n n為強堿，則為強堿，則Y(OH)Y(OH)n n也一定為強也一定為強 堿堿 B.B.若若H Hn nXOXOm m為強酸，則為強酸，則X X的氫化物溶于水一定顯的氫化物溶于水一定顯 酸性酸性 C.C.若若X X元素形成的單質是元素形成的單質是X X2 2，則，則Y Y元素形成的單元素形成的單 質一定是質一定是Y Y2 2 D. D.若若Y Y的最高正價為的最高正價為+ +m m，則，則X

5、X的最高正價一定的最高正價一定為為 + +m m要點二要點二 元素周期律元素周期律A A解析解析 由題意知：由題意知：X X、Y Y原子的最外層電子數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)都小于或等于且原子序數(shù)都小于或等于2020，原子半徑：，原子半徑：X XY Y，則，則X X、Y Y在同一主族，且原子序數(shù)在同一主族，且原子序數(shù)X XY Y。若。若X X為金屬元素，為金屬元素，X(OH)X(OH)n n為強堿，則為強堿，則Y(OH)Y(OH)n n一定為強堿，且堿性一定為強堿，且堿性X(OH)X(OH)n nY(OH)Y(OH)n n，A A項正確；若項正確；若X X為氮元素，為氮元素，H

6、NOHNO3 3為強酸，但為強酸，但NHNH3 3的水溶液顯堿性，的水溶液顯堿性，B B項錯誤；若項錯誤；若X X為氧元素（或氮為氧元素（或氮元素），元素），X X2 2為為O O2 2（或（或N N2 2），則），則Y Y2 2為硫（或磷），與事為硫（或磷），與事實不符，實不符，C C項錯誤；若項錯誤；若Y Y為硫元素（或氯元素），則為硫元素（或氯元素），則X X為氧元素（或氟元素），而氧、氟沒有最高正價為氧元素（或氟元素），而氧、氟沒有最高正價( (通通常無正價常無正價) )，D D項錯誤。項錯誤。答案答案 A A變式訓練變式訓練2 2 W W、X X、Y Y、Z Z均為短周期元素，均為短

7、周期元素，W W的最外的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;X717;X與與W W同主族；同主族；Y Y的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是W W和和X X的原子序數(shù)之和的一半；含的原子序數(shù)之和的一半；含Z Z元元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（）A.A.金屬性：金屬性：YZYZB.B.氫化物的沸點：氫化物的沸點：XWXWC.C.離子的還原性：離子的還原性：XWXWD.D.原子及離子半徑：原子及離子半徑：ZYXZYX解析解析 由題設條件可判定由題設條件可判定W W為為Cl,XCl,X為為F,YF,Y為為AlAl，Z Z為為N

8、aNa。則金屬性。則金屬性NaAlNaAl；氫化物沸點；氫化物沸點HFHClHFHCl，HFHF分子間分子間存在氫鍵；離子還原性存在氫鍵；離子還原性ClCl- -FF- -；原子半徑；原子半徑NaAlF,NaAlF,離離子半徑子半徑F F- -NaNa+ +AlAl3+3+。B B【例【例3 3】下圖為元素周期表：】下圖為元素周期表： 試完成下列問題：試完成下列問題： （1 1）圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為）圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為 元元 素，下列元素屬于該區(qū)域的是素，下列元素屬于該區(qū)域的是 （填序（填序號）。號）。 A.Ba B.Fe C.Br A.Ba B.Fe C.Br D.Rb

9、D.Rb要點三要點三 “ “位位構構性性”關系的應用關系的應用過渡過渡B B (2)(2)已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F F六種短周期元素的原子六種短周期元素的原子 半徑和常見化合價如表所示：半徑和常見化合價如表所示：元素元素 A B C D E F 化合化合價價 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1 原子原子半半徑徑/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 試將試將D D、F F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置。期表中的相應位置。答案答案（3 3）C C的最高價氧

10、化物與的最高價氧化物與E E的單質在一定條件下發(fā)生的單質在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式反應的化學方程式為為 ; ;由由F F的化合物生成的化合物生成A A的單質的化學方程式為的單質的化學方程式為 。（4 4）C C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為況下的密度為1.25 g/L,1.25 g/L,實驗室制取該氣體的化學方實驗室制取該氣體的化學方程式為程式為。解析解析（1 1）根據(jù)元素周期表的結構知，圖中陰影部分）根據(jù)元素周期表的結構知，圖中陰影部分為過渡元素；而下面的四個選項中，只有鐵是過渡為過渡元素；而下面的四個選項中，只有鐵是過渡元素，

11、其他為主族元素，故應選元素，其他為主族元素，故應選B B項。項。COCO2 2+2Mg 2MgO+C+2Mg 2MgO+C2CO2CO2 2 2Na 2Na2 2COCO3 3+O+O2 2或或2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+ +4NaOH+O4NaOH+O2 2CHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH2 2 CHCH2 2+H+H2 2O O濃硫酸濃硫酸170170（2 2）由原子半徑的變化規(guī)律可推知：）由原子半徑的變化規(guī)律可推知：A A、B B、C C三元三元素應位于第二周期，而素應位于第二周期，而D D、E E、F F應位于第

12、三周期；又應位于第三周期；又根據(jù)元素化合價的變化可推知，根據(jù)元素化合價的變化可推知，C C為碳元素，為碳元素，B B為氮為氮元素，元素，D D為硫元素，為硫元素，E E為鎂元素，為鎂元素，F(xiàn) F為鈉元素；由于為鈉元素；由于A A元素無正價且具有元素無正價且具有-2-2價，可推出價，可推出A A應為氧元素。應為氧元素。（3 3）C C的最高價氧化物為的最高價氧化物為COCO2 2，E E單質為單質為MgMg，化學方程，化學方程式為式為COCO2 2+2Mg 2MgO+C;A+2Mg 2MgO+C;A的單質為的單質為O O2 2，F(xiàn) F為為Na,NaNa,Na的化合物反應能夠生成的化合物反應能夠生

13、成O O2 2的應該是的應該是NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2或或H H2 2O O的反應。的反應。（4 4）C C為碳元素，其氫化物為烴，由標準狀況下的為碳元素，其氫化物為烴，由標準狀況下的密度為密度為1.25 g/L1.25 g/L可推出可推出M M=1.25 g/L=1.25 g/L22.4 L/mol=22.4 L/mol=28 g/mol28 g/mol，所以該烴為，所以該烴為CHCH2 2 CHCH2 2，實驗室制乙烯的，實驗室制乙烯的化學方程式為化學方程式為CHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH2 2 CHCH2 2+H+H2 2O O。濃硫酸濃硫酸1701

14、70變式訓練變式訓練3 3 下表為元素周期表的一部分，請參照元下表為元素周期表的一部分，請參照元素素 在表中的位置，用化學用語回答下列問題：在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1 1）、的原子半徑由大到小的順序是的原子半徑由大到小的順序是 。（2 2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是順序是 。 NaAlONaAlOHNOHNO3 3HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3（3 3）、中的某些元素可形成既含離子中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式的電子式:

15、: 。（4 4）由表中兩種元素的原子按）由表中兩種元素的原子按1111組成的常見液態(tài)組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填序號）。（填序號）。a.MnOa.MnO2 2 b.FeCl b.FeCl3 3 c.Na c.Na2 2SOSO3 3 d.KMnOd.KMnO4 4NaNa+ + - -或或NaNa+ + - -abab（5 5）由表中元素形成的常見物質）由表中元素形成的常見物質X X、Y Y、Z Z、M M、N N可發(fā)可發(fā)生以下反應：生以下反應：X X溶液與溶液與Y Y溶液反應的離子方程式為溶液反應的離子方程式為

16、， N N的單質的化學方程式為的單質的化學方程式為 。常溫下，為使。常溫下，為使0.1 mol/L M0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M M電離的陰、陽離子濃度相等，電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的應向溶液中加入一定量的Y Y溶液溶液至至 。 H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH +3NH AlAl3+3+3NH+3NH3 34 4Al+3O4Al+3O2 2 溶液的溶液的pHpH等于等于7(7(或溶液呈中性或溶液呈中性) ) 2Al2Al2 2O O3 3(溶解溶解) ) 解析解析 由元素周期表的結構可知：由元素周期表的結構可知： H H C C

17、N N O O Na Na Al Al Si Si ClCl（1 1）由同周期原子半徑遞變規(guī)律可知原子半徑：）由同周期原子半徑遞變規(guī)律可知原子半徑：NaAlNaAl，由于，由于NaNa、AlAl均比均比O O多一個電子層，所以原子多一個電子層，所以原子半徑半徑NaAlONaAlO。（2 2）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以越強，所以HNOHNO3 3HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3。（4 4）FeClFeCl3 3、MnOMnO2 2均可作均可作H H2 2O O2 2分解的催化劑。分解的催化劑。（5 5）由表可知

18、：）由表可知：為為AlAl，N N為為AlAl2 2O O3 3，Z Z為為Al(OH)Al(OH)3 3，M M為為NHNH4 4ClCl，X X為為AlClAlCl3 3，Y Y為為NHNH3 3H H2 2O O。1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是（） 與冷水的反應速率：與冷水的反應速率：K KNaNaMg Mg 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性： HFHFH H2 2SeSeH H2 2S S 離子半徑：離子半徑：ClCl- -O O2-2-AlAl3+3+ 結合質子的能力：結合質子的能力：CHCH3 3CHCH2 2O O- -CHCH3 3COOCOO- - HCOHCO A. A. B.

19、 B. C. C. D.D.D D32.2.右圖是周期表中短周期的一部分，若右圖是周期表中短周期的一部分，若a a原子原子 最外層電子數(shù)比次外層少了最外層電子數(shù)比次外層少了3 3個，則下列說個，則下列說 法不正確的是法不正確的是( () ) A.a A.a、b b、c c的最高價氧化物對應水化物的酸性強的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱弱 關系為關系為c cb ba a B.d B.d的氫化物比的氫化物比b b的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定 C.aC.a和和d d的原子結合可形成帶三個負電荷或帶一的原子結合可形成帶三個負電荷或帶一個負個負 電荷的陰離子電荷的陰離子 D.D.原子半徑：原子半徑：c c

20、b ba ad d 解析解析 根據(jù)圖示判斷，若根據(jù)圖示判斷，若a a、b b、c c、d d均為短周均為短周期元期元 素，則素，則a a、b b、c c必在第三周期，必在第三周期，d d在第二周期，第在第二周期，第三三 周期元素的次外層電子數(shù)必為周期元素的次外層電子數(shù)必為8 8，則，則a a的最外層有的最外層有5 5 個電子，個電子，a a為為P P、b b為為S S、c c為為ClCl、d d為為O O，據(jù)此可對，據(jù)此可對選選 項作出判斷，項作出判斷，A A、B B選項均正確；選項均正確；C C選項中選項中P P和和O O可可 形成形成PO PO 或或PO PO ，故，故C C選項也正確；三

21、者原子選項也正確；三者原子半半 徑應為徑應為a ab bc cd d，D D選項錯誤。選項錯誤。D D3433.3.根據(jù)下表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下根據(jù)下表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下列列 說法中正確的是說法中正確的是 （） 原子半徑原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 化化合合價價 最高價最高價 +2 +1 +5 +7 +1 +5+3負價負價 -2 -3 -1 -3 元素元素編號編號 元素性質元素性質 A.A.的熔點低于的熔點低于的熔點的熔點B.B.元素元素與元素與元素形成的化合物為堿性氧化性形成的化合物為堿

22、性氧化性C.C.元素元素對應的氫氧化物具有兩性對應的氫氧化物具有兩性D.D.元素元素形成的氯化物中所有原子最外層都達到形成的氯化物中所有原子最外層都達到8 8電電 子穩(wěn)定結構子穩(wěn)定結構答案答案 C C4.4.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā) 現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并并 對它們的一些性質做了預測，對它們的一些性質做了預測，X X是其中的一種是其中的一種 “類硅類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)， 并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元并證實門捷列夫

23、當時的預測相當準確。根據(jù)元素素 周期律，下列有關周期律，下列有關X X性質的描述中錯誤的是（性質的描述中錯誤的是（ ） A.XA.X單質不易與水反應單質不易與水反應 B.XOB.XO2 2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為X X C.XCl C.XCl4 4的沸點比的沸點比SiClSiCl4 4的高的高 D.XHD.XH4 4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的高的高D D5.A5.A、B B、C C和和D D都是元素周期表中前都是元素周期表中前2020號元素，已知號元素，已知 A A的陽離子和的陽離子和C C的陰離子具有相同的核外電子排的陰離子具有相同的核外電子排 布，且能形成組成為布，且

24、能形成組成為ACAC的化合物；的化合物；C C和和D D屬同族元屬同族元 素，其中素，其中C C原子中核外電子數(shù)是原子中核外電子數(shù)是D D原子中核內質子原子中核內質子 數(shù)的數(shù)的2 2倍；倍；B B和和D D是同周期元素且是同周期元素且A A和和B B能形成能形成ABAB2 2型型 化合物。下列說法中正確的是化合物。下列說法中正確的是（） A.DA.D元素處于元素周期表中第二周期第元素處于元素周期表中第二周期第AA族族 B.ABB.AB2 2中可能既有離子鍵又有共價鍵中可能既有離子鍵又有共價鍵 C.C.四種元素的原子半徑：四種元素的原子半徑：A AC CD DB B D.BC D.BC2 2分子

25、一定是極性分子分子一定是極性分子ABAB6.X6.X、Y Y、Z Z、W W為為4 4種短周期主族元素。其中種短周期主族元素。其中X X、Z Z同同 族，族，Y Y、Z Z同周期，同周期，W W與與X X、Y Y既不同族也不同周既不同族也不同周 期；期；X X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 3倍；倍；Y Y 的最高正價與最低負價的代數(shù)和為的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6 6。下列說法。下列說法不不 正確的是正確的是（） A.YA.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為元素最高價氧化物對應水化物的化學式為 HYOHYO4 4 B. B.原子半徑由小到大的順序為

26、原子半徑由小到大的順序為W WX XZ Z C.X C.X與與W W可以形成可以形成W W2 2X X、W W2 2X X2 2兩種物質兩種物質 D.YD.Y、Z Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z Z的氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物 更穩(wěn)定更穩(wěn)定D D7.7.右表為元素周期表前四周期的一部分，右表為元素周期表前四周期的一部分， 下列有關下列有關R R、W W、X X、Y Y、Z Z五種元素的五種元素的 敘述中，正確的是敘述中，正確的是（） A.A.常壓下五種元素的單質中常壓下五種元素的單質中Z Z單質的沸單質的沸 點最高點最高 B.YB.Y、Z Z的陰離子電子層結構都與的陰離子電子層結

27、構都與R R原子的相同原子的相同 C.WC.W的氫化物的沸點比的氫化物的沸點比X X的氫化物的沸點高的氫化物的沸點高 D.YD.Y元素的非金屬性比元素的非金屬性比W W元素的非金屬性強元素的非金屬性強 解析解析 將題給部分與元素周期表對照，可確定各將題給部分與元素周期表對照，可確定各元元 素為：素為：X X：N N、Y Y：S S、Z Z：BrBr、W W：P P、R R：ArAr。常。常 溫下硫為固體，沸點最高，溫下硫為固體，沸點最高，A A錯；錯；S S2-2-與與ArAr的電子層的電子層 結構相同但與結構相同但與BrBr- -不同，不同，B B錯；錯；NHNH3 3分子間可形成氫分子間可

28、形成氫 鍵，鍵，NHNH3 3的沸點高于的沸點高于PHPH3 3，C C錯；錯；S S的非金屬性比的非金屬性比P P 強，強，D D選項正確。選項正確。D D8.X8.X、Y Y、Z Z、M M是元素周期表中前是元素周期表中前2020號元素，其原子號元素，其原子 序數(shù)依次增大，且序數(shù)依次增大，且X X、Y Y、Z Z相鄰。相鄰。X X的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是 Y Y的核外電子數(shù)的一半的核外電子數(shù)的一半,Y,Y與與M M可形成化合物可形成化合物M M2 2Y Y。 下列說法正確的是下列說法正確的是（） A.A.還原性：還原性：X X的氫化物的氫化物YY的氫化物的氫化物ZZ的氫化物的氫化物 B.B

29、.簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：M M的離子的離子ZZ的離子的離子YY的離的離子子 XX的離子的離子 C.YXC.YX2 2、M M2 2Y Y都是含有極性鍵的極性分子都是含有極性鍵的極性分子 D.ZD.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為元素的最高價氧化物的水化物的化學式為 HZOHZO4 4解析解析 X X、Y Y、Z Z相鄰，相鄰，X X的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為Y Y的核外電子的核外電子數(shù)的一半，說明數(shù)的一半，說明X X為氧元素，為氧元素，Y Y為硫元素，則為硫元素，則Z Z為氯元為氯元素；素；Y Y與與M M可形成化合物可形成化合物M M2 2Y Y，M M為為+1+1價，且在這四

30、種元價，且在這四種元素中原子序數(shù)最大（前素中原子序數(shù)最大（前2020號元素中），則號元素中），則M M為鉀元素。為鉀元素。還原性：還原性：H H2 2SHSH2 2O O，A A項錯誤；離子半徑：項錯誤；離子半徑：S S2-2-ClCl- -KK+ +OO2-2-，B B項錯誤；項錯誤；SOSO2 2是含有極性鍵的極性分子，是含有極性鍵的極性分子，K K2 2S S中無極性鍵，中無極性鍵，C C項錯誤；項錯誤；ClCl元素的最高價氧化物的元素的最高價氧化物的水化物的化學式是水化物的化學式是HClOHClO4 4，D D項正確。項正確。答案答案 D D9.9.短周期主族元素短周期主族元素A A、

31、B B、C C、D D原子序數(shù)依次增大。原子序數(shù)依次增大。 已知：已知：A A、C C的原子序數(shù)的差為的原子序數(shù)的差為8 8，A A、B B、C C三種元三種元 素原子的最外層電子數(shù)之和為素原子的最外層電子數(shù)之和為1515，B B原子最外層電原子最外層電 子數(shù)等于子數(shù)等于A A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正 確的是確的是（） A.A.原子半徑：原子半徑：A AB BC CD D B. B.四氧化三鐵與四氧化三鐵與B B的反應是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的的反應是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重重 要方法要方法 C.DC.D的最高價氧化物的水化物的酸性大于的最高價氧化物的水化物的

32、酸性大于C C的最的最高高 價氧化物的水化物的酸性價氧化物的水化物的酸性 D.BD.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水C C10.10.有有A A、B B、C C、D D四種短周期元素，其中四種短周期元素，其中A A元素和元素和B B 元素的原子都有元素的原子都有1 1個未成對電子，個未成對電子，A A+ +比比B B- -少一個少一個電電 子層子層;C;C的原子序數(shù)最小，其原子核外最外電子的原子序數(shù)最小，其原子核外最外電子層層 有有3 3個未成對電子個未成對電子, ,其氣態(tài)氫化物極易溶于水；其氣態(tài)氫化物極易溶于水； D D 的內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為的內

33、層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為4 4，其最，其最高高 價氧化物中價氧化物中D D的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為40%40%，且其核內質子，且其核內質子 數(shù)等于中子數(shù)。數(shù)等于中子數(shù)。X X是由是由D D、A A兩元素形成的離子兩元素形成的離子化化 合物，其中合物，其中D D與與A A離子數(shù)之比為離子數(shù)之比為1212。請回答下。請回答下 列問題：列問題： （1 1）A A單質、單質、B B單質、化合物單質、化合物X X的熔點大小順序的熔點大小順序為為 （填序號）。（填序號）。 A A單質單質B B單質單質X X X XA A單質單質B B單質單質 B B單質單質X XA A單質單質 A A單質單質X XB

34、 B單質單質（2 2）CBCB3 3分子的空間幾何構型為分子的空間幾何構型為 ，C C的氫化物比的氫化物比D D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是 。（3 3）D D和和FeFe形成晶體形成晶體FeDFeD2 2,FeD,FeD2 2晶體中陰、陽離子數(shù)之比晶體中陰、陽離子數(shù)之比為為 ，F(xiàn)eDFeD2 2物質具有的化學鍵類型為物質具有的化學鍵類型為 。解析解析 C C的原子序數(shù)最小，其原子核外最外層有的原子序數(shù)最小，其原子核外最外層有3 3個未成個未成對電子，其氣態(tài)氫化物極易溶于水，則對電子，其氣態(tài)氫化物極易溶于水，則C C為為N N；D D的內層電的內

35、層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為4 4，其最高價氧化物中，其最高價氧化物中D D的質的質量分數(shù)為量分數(shù)為40%40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則D D為為S S；X X是由是由D D、A A兩元素形成的離子化合物，其中兩元素形成的離子化合物，其中D D與與A A離子數(shù)之離子數(shù)之比為比為1212，則，則A A為為Na,BNa,B為為ClCl。三角錐形三角錐形NHNH3 3與水分子之間形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應與水分子之間形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應1111離子鍵、離子鍵、非極性非極性共價鍵共價鍵11.11.由短周期元素組成的由短周期元素組

36、成的A A、B B、C C、D D、E E、F F六種微六種微 粒，其中只有粒，其中只有C C、D D是分子，其余四種是離子，是分子，其余四種是離子，且且 每個微粒中都含有每個微粒中都含有1010個電子。已知個電子。已知A A、E E是由非是由非金金 屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系： A A、B B兩種離子在加熱條件下可生成兩種離子在加熱條件下可生成C C、D D兩種兩種分分 子；子；通常情況下，通常情況下，C C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍；濕潤的紅色石蕊試紙變藍；1 mol B1 mol B離子

37、與離子與1 1 mol mol E E離子作用可生成離子作用可生成2 mol D2 mol D分子；分子；向含向含F(xiàn) F離子的離子的溶溶 液中加入液中加入C C的溶液，可生成白色沉淀的溶液，可生成白色沉淀W W，C C溶液過溶液過 量沉淀也不消失，但再加入含大量量沉淀也不消失，但再加入含大量B B離子或大量離子或大量E E 離子的溶液，沉淀離子的溶液，沉淀W W都會溶解。都會溶解。（1 1）微粒）微粒E E的名稱是的名稱是 ，構，構成微粒成微粒F F的元素在周期表中的位置的元素在周期表中的位置是是 。（2 2）寫出下列反應的離子方程式：）寫出下列反應的離子方程式：F+F+過量過量C C溶液：溶

38、液： ；W+W+含大量含大量B B離子的溶液：離子的溶液： ; ;（3 3）向含有）向含有1 mol F1 mol F離子的溶液中加入含離子的溶液中加入含1.5 mol/L 1.5 mol/L B B離子的溶液，產(chǎn)生離子的溶液，產(chǎn)生39 g39 g的白色沉淀，則加入含的白色沉淀，則加入含B B離離子溶液的體積為子溶液的體積為 L L或或 L L。（精確到。（精確到0.1 0.1 L L）AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NHAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -AlO +2HAlO +2H2 2O O1.01.02.32

39、.3水合氫離子水合氫離子第三周期第第三周期第AA族族4212.12.有有A A、B B、C C、D D、E E五種微粒五種微粒, ,它們都含它們都含1010個電子。個電子。 通常狀況下，微粒通常狀況下，微粒A A和和B B為分子，為分子，C C和和E E為陽離為陽離 子，子，D D為陰離子，為陰離子，B B溶于溶于A A后所得的物質可電離出后所得的物質可電離出 C C和和D D，A A、B B、E E三種微粒反應后可得三種微粒反應后可得C C和一種白和一種白 色沉淀。請回答：色沉淀。請回答： （1 1）B B的分子構型為的分子構型為 ，金屬鈉，金屬鈉與液態(tài)與液態(tài)B B 發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)

40、生反應的化學方程式為 。 （2 2）寫出）寫出A A、B B、E E三種微粒反應的離子方程式：三種微粒反應的離子方程式： 。三角錐形三角錐形2Na+2NH2Na+2NH3 3（l l）2NaNH2NaNH2 2+H+H2 22NH2NH3 3+2H+2H2 2O+MgO+Mg2+ 2+ Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH或或3NH3NH3 3+3H+3H2 2O+AlO+Al3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH44解析解析 含含1010電子的微粒有：電子的微粒有：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF、NeNe原子、原子、OHOH- -、

41、NH NH 、F F- -、NH NH 、H H3 3O O+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+等。根據(jù)上述判斷等。根據(jù)上述判斷A A為為H H2 2O O，B B為為NHNH3 3，C C為為NH NH ，D D為為OHOH- -，因，因E E可以和可以和A A、B B反應生成一種白色沉淀，所以反應生成一種白色沉淀，所以E E可能為可能為MgMg2+2+或或AlAl3+3+。B B的分子構型為三角錐形，金屬的分子構型為三角錐形，金屬鈉與液氨反應的化學方程式為鈉與液氨反應的化學方程式為2Na+2NH2Na+2NH3 3 2NaNH2NaNH2 2+H+H2 2;A;A、B

42、 B、E E三種微粒反應的離子方程式為三種微粒反應的離子方程式為2NH2NH3 3+2H+2H2 2O+MgO+Mg2+ 2+ Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH +2NH 或或3NH3NH3 3+3H+3H2 2O+AlO+Al3+ 3+ Al(OH)Al(OH)3 3+3NH +3NH 。2444413.W13.W、X X、Y Y、Z Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期是原子序數(shù)依次增大的同一短周期 元素，元素，W W、X X是金屬元素，是金屬元素，Y Y、Z Z是非金屬元素。是非金屬元素。 （1 1）W W、X X各自的最高價氧化物對應的水化物可各自的最高價氧化物對應的水化物可 以反應

43、生成鹽和水，該反應的離子方程式為以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。 （2 2）W W與與Y Y可形成化合物可形成化合物W W2 2Y Y，該化合物的電子式，該化合物的電子式 為為。 （3 3）X X的硝酸鹽水溶液顯的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式性，用離子方程式解解 釋原釋原因：因： 。 （4 4）Y Y的低價氧化物通入的低價氧化物通入Z Z單質的水溶液中，發(fā)生單質的水溶液中，發(fā)生 反應的化學方程式為反應的化學方程式為 。Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlO +2HAlO +2H2 2O ONaNa+ + 2-2-NaNa+ +酸酸AlAl3+3+3H+3H2 2

44、O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl（5 5）比較）比較Y Y、Z Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用（用分子式表示）。分子式表示）。（6 6）W W、X X、Y Y、Z Z四種元素簡單離子的離子半徑由四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是大到小的順序是 。（7 7）Z Z的最高價氧化物為無色液體，的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol0.25 mol該物質該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液，并放出與一定量的水混合得到一種稀溶液，并放出Q Q kJ

45、 kJ的熱的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：量。寫出該反應的熱化學方程式： 。HClHClH H2 2S SS S2-2-ClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+2HClO2HClO4 4(aq) (aq) H H=-4=-4Q Q kJ/molkJ/molClCl2 2O O7 7(1)+H(1)+H2 2O(1)O(1)解析解析 （1 1）兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能）兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，因此應為反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，因此應為NaOHNaOH和和Al(OH)Al(OH)3 3，其反應的離子方程式為，其反應

46、的離子方程式為Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlO +2HAlO +2H2 2O O。（。（2 2）由）由W W2 2Y Y及原子序數(shù)及原子序數(shù)Y Y大于鈉，大于鈉，又為同一短周期元素，知又為同一短周期元素，知W W2 2Y Y為為NaNa2 2S S。（。（3 3）Al(NOAl(NO3 3) )3 3為強為強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應，水解后溶液顯酸性：酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應，水解后溶液顯酸性：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +。（。（4 4）S S低價氧化物低價氧化物為為2SOSO2 2，Z Z只能為只能為ClCl

47、，則，則SOSO2 2與與ClCl2 2在水中反應生成在水中反應生成HClHCl和和H H2 2SOSO4 4。（。（5 5）ClCl的非金屬性強于的非金屬性強于S S，因此，因此HClHCl的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性大于大于H H2 2S S。（。（6 6）NaNa+ +、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl- -的離子半徑不在同的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助一個周期中比較，可借助r r(Al(Al3+3+)r r(Na(Na+ +)r r(F(F- -)r r(Cl(Cl- -)r r(Na(Na+ +)r r(Al(Al3+3+) )。（7 7）ClCl的最高價氧化物為的最高價氧化物

48、為ClCl2 2O O7 7，與水反應的化學方，與水反應的化學方程式為程式為ClCl2 2O O7 7+H+H2 2O 2HClOO 2HClO4 4。14.14.甲、乙、丙、丁為前三周期中的元素形成的微甲、乙、丙、丁為前三周期中的元素形成的微 粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙 原子分子或負二價的雙原子陰離子，丁為原子。原子分子或負二價的雙原子陰離子，丁為原子。 （1 1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生 一種可作為野外切割或焊接的可燃性氣體，反應一種可作為野外切割或焊接的可燃性氣體，反應 的化學

49、方程式的化學方程式是是 。 （2 2）乙在高溫時是一種還原劑，實驗室可以用濃）乙在高溫時是一種還原劑，實驗室可以用濃 硫酸與甲酸混合加熱制得，寫出實驗室制取乙的硫酸與甲酸混合加熱制得，寫出實驗室制取乙的 化學方程化學方程式：式： 。CaCCaC2 2+2H+2H2 2O CO C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2（3 3）在一定條件下，甲中所含元素的氧化物按一定）在一定條件下，甲中所含元素的氧化物按一定 比例和氧氣混合，恰好可以被水吸收，試寫出化學比例和氧氣混合，恰好可以被水吸收，試寫出化學 方程式：方程式： 。2H2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3）HCOOH CO+

50、HHCOOH CO+H2 2O O濃硫酸濃硫酸4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3（或（或4NO4NO2 2+O+O2 2+ +（4 4）丁的元素符號是）丁的元素符號是 ，它的原子結構示意圖為，它的原子結構示意圖為 。解析解析 本題以本題以C C 為突破口考查了為突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有的有關知識，側重考查學生的綜合分析問題的能力及對關知識，側重考查學生的綜合分析問題的能力及對元素化合物知識掌握的熟練程度。由元素化合物知識掌握的熟練程度。由“甲、乙、丙甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子為雙原子分子或負二價雙原子陰離子”和和“丙與鈣丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可作為野離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可作為野外切割或焊接的可燃性氣體外切割或焊接的可燃性氣體”知丙為知丙為C C 且電子數(shù)且電子數(shù)為為1414，可燃性氣體為，可燃性氣體為C C2 2H H2 2，再由甲、乙、丙、丁電子，再由甲、乙、丙、丁電子數(shù)相等且數(shù)相等且“丁為原子丁為原子”知丁為知丁為SiSi；由；由“乙在高溫下乙在高溫下是一種還原劑是一種還原劑”和雙原子分子知，乙為和雙原子分子知，乙為COCO，則甲為，則甲為N N2 2。 SiSi2222返回