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1、 《電解質(zhì)》題本梳理_教師資格面試高中化學(xué)，為大家進行錄制教師資格面試備考系列視頻，希望對各位考生有所幫助。以下為高中化學(xué)《電解質(zhì)》題本梳理。
題本梳理-高中化學(xué)《電解質(zhì)》
一、題本展示分析
(選自人教版-高中化學(xué)-化學(xué)1-第二章第二節(jié))
1.基本信息：準(zhǔn)考證號、姓名、考場;
2.正文：題目，內(nèi)容(電解質(zhì)和電離的概念)
3.基本要求：
教學(xué)實施：請在10分鐘內(nèi)完成試講;配合教學(xué)內(nèi)容要有適當(dāng)板書;教學(xué)過程有要有課堂互動環(huán)節(jié)。
教學(xué)內(nèi)容：講解電解質(zhì)和電離的概念。
二、目標(biāo)及重難點
教學(xué)目標(biāo)
2、 1.說出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，會寫電解質(zhì)的電離方程式。
2.從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電解質(zhì)電離生成自由移動離子的微觀過程。
3.根據(jù)生活經(jīng)驗，在探究實驗中構(gòu)建電解質(zhì)的概念，建立化學(xué)知識與實際生活的聯(lián)系。
教學(xué)重難點
【重點】電解質(zhì)和電離概念的形成和理解。
【難點】電解質(zhì)和電離概念的形成和理解。
三、教學(xué)思路設(shè)計
(一)生活導(dǎo)入
【提出問題】
①為什么出汗之后使用電器更容易發(fā)生觸電事故?
?、谌梭w在劇烈運動之后為何要及時補充水分和鹽分?
【學(xué)生回答】
?、?/p>
3、出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分起到了導(dǎo)電的作用;
②人體在劇烈運動之后，體內(nèi)的Na+、K+和Cl-伴隨水分一起流失。
【教師引導(dǎo)】體內(nèi)的Na+、K+和Cl-伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質(zhì)和水分。什么是電解質(zhì)呢?這節(jié)課就來探究“電解質(zhì)”。
(二)探究新知
【提出問題】根據(jù)我們的生活經(jīng)驗、已經(jīng)學(xué)過的知識猜測哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?設(shè)計相關(guān)實驗。
【學(xué)生實驗】使用課前準(zhǔn)備好的電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗。觀察實驗現(xiàn)
4、象并記錄實驗結(jié)果。
【提出問題】實驗結(jié)果中哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?
【學(xué)生回答】導(dǎo)電的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不導(dǎo)電的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。
【播放視頻】熔融的鹽和堿導(dǎo)電的視頻，學(xué)生觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】燈泡變亮。
【教師總結(jié)】NaOH和NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，加熱至熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電。在化學(xué)中將在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。并舉例常見的酸、堿、鹽中的電解質(zhì)。
【學(xué)生回顧概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?
【教師提問】PPT展示4個問題：
5、①金屬、石墨可以導(dǎo)電，說明“C”是電解質(zhì)，是否正確?
②鹽酸可以導(dǎo)電，說明鹽酸為電解質(zhì)?
③硫酸鋇不溶于水，因此硫酸鋇不是電解質(zhì)?
④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣溶于水導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)?
【小組討論，學(xué)生回答】總結(jié)出：
?、佟癈”是單質(zhì)，不是電解質(zhì);
?、邴}酸是氯化氫溶于水所得溶液，所以氯化氫為電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，不在化合物的范疇;
?、劬o貼概念，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，所以這一類難溶鹽也屬于電解質(zhì);
?、芏趸肌⒍趸蛞约鞍睔馀c水反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水導(dǎo)電，并非它們本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨氣不是
6、電解質(zhì)。
【教師提問】觀看視頻，并思考NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑?
【學(xué)生回答，教師總結(jié)】說明NaCl加入水中在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子及水合氯離子，這些離子在通電的作用下發(fā)生定向移動因此NaCl溶液可以導(dǎo)電。NaCl晶體溶于水形成自由離子的的過程稱為電離，通常用電離方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-。
(三)拓展提升
【教師提問】已知電解質(zhì)溶于水形成自由離子，請寫出下列電解質(zhì)溶于水的電離方程式，并請同學(xué)上臺板書：
【學(xué)生板書】Na2SO4=2Na++SO42-
(四)小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識，表述學(xué)習(xí)心得。
作業(yè)：思考電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是什么?
四、板書設(shè)計展示
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【教師資格考試資料】《電解質(zhì)》題本梳理-教師資格面試高中化學(xué)
