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1、 課時分層作業(yè)(一)　化學反應的焓變 (建議用時：45分鐘) [基礎(chǔ)達標練] 1．下列過程放出熱量的是(　　) A．冰的融化　　 B．水的分解 C．硝酸銨溶于水 D．濃硫酸稀釋 D　[濃硫酸的稀釋過程放出熱量，A、B、C均吸收熱量。] 2．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是(　　) A　[一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。當反應物總能量>生成物總能量，反應放出能量；當反應物總能量<生成物總能量，反應吸收能量。] 3．下列說法中正確的是(　　) ①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應　②放熱反應在常

2、溫下一定很容易發(fā)生?、鄯磻俏鼰徇€是放熱可以看反應物和生成物所具有的總能量的大小?、苣承┪鼰岱磻谝欢l件下也能發(fā)生 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ D　[反應是吸熱還是放熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和某些吸熱反應在一定條件下都能發(fā)生。反應開始需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。例如C＋O2CO2的反應為放熱反應，但反應開始也需要加熱，即需要向反應體系先提供一定的能量。] 4．(雙選)如圖表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　) A．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多 B．紅磷比白磷穩(wěn)

3、定 C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應 D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10 AB　[白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，A項正確；紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，B項正確；白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應，C項錯誤；白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應生成P4O10，D項錯誤。] 5．下列說法正確的是(　　) A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應 C．能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式 D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)＋O

4、2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ C　[A項，熱化學方程式還應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項，放熱反應有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；D項，ΔH的單位錯誤。] 6．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示 (　　) A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱1

5、31.3 kJ C　[依據(jù)反應熱的概念，表示按照熱化學方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol－1，該熱化學方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。] 7．今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 關(guān)于它們的下列表述正確的是(　　) A．它們都是吸熱反應 B．

6、a、b和c均為正值 C．反應熱的關(guān)系：a＝b D．反應熱的關(guān)系：2b＝c D　[H2燃燒屬于放熱反應；放熱反應的焓變?yōu)樨撝?；生? mol H2O(g)放出的熱量比生成1 mol H2O(l)放出的熱量少，所以a＞b；狀態(tài)相同，由于化學計量數(shù)成2倍關(guān)系，所以2b＝c。] 8．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　) A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(

7、g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 B　[該反應為放熱反應，A、C錯誤；0.25 mol N2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5 kJ熱量，則1 mol N2H4完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量為534 kJ，B項正確、D項錯誤。] 9．已知某反應A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。 該反應是________(填“吸熱”或“放熱”

8、)反應，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 解析：由于反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，所以該反應為吸熱反應，吸熱反應的焓變大于零，從圖象中看出反應物的能量低，生成物的能量高，該反應一定為吸熱反應。 答案：吸熱　E1－E2　一定低 10．我國目前發(fā)射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液

9、態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。請回答。 (1)反應的熱化學方程式為_________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_______________________________________________________ _____________________________________

10、________________________。 解析：N2H4、H2O2中N、O元素的化合價分別是：2H4、H22，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，配平后的化學方程式為：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。1 mol N2H4與足量H2O2反應放出的熱量為：256.652 kJ×＝641.63 kJ，故該反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －641.63 kJ·mol－1。 答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 (2)排放出的產(chǎn)物是N

11、2和H2O，對環(huán)境沒有污染 [能力提升練] 11．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ C　[首先寫出氫氣和氧氣反應的化學方程式，求出該反應所放出的熱量。2H2＋O22H2O，由題意知，1 g氫氣完全燃燒放出121 kJ熱量，4 g氫氣要放出熱量4×121 kJ＝484 kJ，現(xiàn)設(shè)斷裂1 mol H—H鍵時吸收熱量為x，故根

12、據(jù)該反應為放熱反應，放出的熱量等于成鍵所放出的熱量與斷鍵吸收的熱量的差。列式可得：Q(放出熱量)＝484 kJ＝4×463 kJ－(2x＋496 kJ)，解得，x＝436 kJ。] 12．如圖是Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖，下列選項正確的是(　　) A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應 B．CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq) ΔH＝a kJ·mol－1 C．HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1 D．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(

13、l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1 C　[由圖象知H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應，A項錯誤；CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝－a kJ·mol－1，B項錯誤；CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(－a＋c－b) kJ·mol－1，D項錯誤。] 13．H2和I2在一定條件下發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。已知： (a、b、c均大于零) 下列說法不正確的是(　　) A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 B．斷開1 mol H—H鍵和1

14、mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量 C．斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ B　[反應放熱，反應物能量高于生成物，A正確；對于放熱反應，形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，B錯誤；由ΔH＝反應物斷裂化學鍵需要的能量－生成物形成化學鍵放出的能量知ΔH＝b＋c－2E(H－I)＝－a 則2E(H－I)＝a＋b＋c，C正確；反應是可逆反應，不能進行到底，依據(jù)焓變意義分析，D正確。] 14．氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列與NO、NO2有關(guān)的試題，

15、然后填空。 (1)下圖是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________。 (2)已知：在298 K、101 kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應熱叫做該化合物的生成熱。下圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。 ①請你歸納：非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關(guān)系：___________________________________________________________ _________

16、______________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②寫出硒化氫在298 K、101 kPa時發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_______ _______________________________________________________________。 解析：(1)由題干信息可知，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1。(2

17、)①根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低，由此可知a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)能量數(shù)值可得，非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然。②由題給信息知，H2(g)和Se(s)反應生成H2Se(g)時吸收81 kJ的熱量，則硒化氫在298 K、101 kPa時，發(fā)生分解反應的熱化學方程式為H2Se(g)===H2(g)＋Se(s)　ΔH＝－81 kJ·mol－1。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)①非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然 ②H2Se(g)===H2(g)＋Se(s)　ΔH＝－81 kJ·mol－1