《同步蘇教化學(xué)選修四新突破講義：專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)選修四新突破講義：專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 Word版含答案（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四單元　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 目標(biāo)與素養(yǎng)：1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問題。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任) 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡原理 (1)概念 在一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)所達(dá)到的平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。 (2)溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 (3)溶

2、解平衡的特征 2．溶度積常數(shù) (1)含義 描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp。 (2)表示方法 對(duì)MmAnmMn＋＋nAm－來(lái)說(shuō) Ksp＝[c(Am－)]n·[c(Mn＋)]m。 (3)影響因素 Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，與沉淀量無(wú)關(guān)。 (4)意義 溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1．沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法 除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可

3、向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH至3～4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。 (2)加沉淀劑法 誤食可溶性鋇鹽，可用Na2SO4解毒，其化學(xué)方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食鹽溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化學(xué)方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)利用平衡原理法 向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，反應(yīng)的離子方程式：BaSO4＋CO===BaCO3↓＋SO。 2．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A中產(chǎn)生白色沉淀，B中變?yōu)辄S色沉淀，C中變?yōu)楹?/p>

4、色沉淀 離子方 程式 Ag＋＋Cl－=== AgCl↓ AgCl＋I(xiàn)－===AgI↓＋Cl－ 2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 3．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。 　(1)同溫條件下，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎？為什么？ (2)如何利用Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10計(jì)算BaSO4在水中的溶解度？ (3)鍋爐水垢中含有CaSO4，能否用水或酸除去CaSO4呢？ 提示：(1)不對(duì)。對(duì)

5、于同類型物質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，如AgCl>AgBr>AgI；而對(duì)于不同類型的物質(zhì)，則不能直接比較，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較。 (2)由于沉淀的飽和溶液濃度很小，其密度可近似認(rèn)為是 1 g·mL－1。根據(jù)Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，得c(Ba2＋)＝c(SO)＝＝×10－5 mol·L－1，則1 L溶液中(即1 L水中)溶解的BaSO4為×10－5 mol。S(BaSO4)＝×100 g≈ 2.4×10－4 g。 (

6、3)不能。因?yàn)镃aSO4微溶于水且難與酸反應(yīng)。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)難溶電解質(zhì)的溶解度為0。(　　) (2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。(　　) (3)當(dāng)改變外界條件時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡。(　　) (4)溶解度小的物質(zhì)，Ksp一定小，溶解度大的物質(zhì)，Ksp也一定大。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2．已知Ca(OH)2飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(　　) ①升高

7、溫度，平衡逆向移動(dòng)?、谙蛉芤褐屑尤肷倭刻妓徕c粉末能增大鈣離子濃度　③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液?、芎銣叵孪蛉芤褐屑尤隒aO，溶液的pH升高?、萁o溶液加熱，溶液的pH升高?、尴蛉芤褐屑尤隢a2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增大?、呦蛉芤褐屑尤肷倭縉aOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑥　　　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ A　[ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，①正確；②會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯(cuò)誤；加入NaOH溶液會(huì)使平衡向左移動(dòng)，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積不變，

8、要除去Ca2＋，應(yīng)把 Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)誤。] 3．難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡。例如：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10] (1)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL

9、 0.02 mol·L－1的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol·L－1。 (2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀？______(填“是”或“否”)。 解析：(1)由Ag＋＋Cl－===AgCl， 可知沉淀后c(Cl－)＝(0.02－0.018)×50/(50＋50)＝ 0.001(mol·L－1)，所以c(Ag＋)＝1.8×10－10/0.001＝1.8×10－7(mol·L－1)。 (2)再加入50 mL鹽酸后c(Ag＋)＝1.8×10－7×100/(100＋50)＝1.2×10－7(mol·L－1)，

10、c(Cl－)＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.2× 10－7×10－3＝1.2×10－10＜1.8×10－10，所以不產(chǎn)生沉淀。 答案：(1)1.8×10－7　(2)否 溶度積的應(yīng)用 1．比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 (1)對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)。 (2)對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)Ksp不能直接作為比較依據(jù)。如25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。 2．計(jì)算飽

11、和溶液中某種離子的濃度 如已知25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，可根據(jù)Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10計(jì)算AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)或c(Cl－)。 3．判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解 比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子的濃度冪之積Qc(離子積)的相對(duì)大小。 (1)Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出； (2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； (3)Qc

12、定溫度下，Ksp為定值。 【例1】　一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲線如圖中甲、乙、丙所示。已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．甲、乙、丙三種鹵化銀的溶度積Ksp依次增大 B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲線 C．對(duì)三種鹵化銀而言，a點(diǎn)均為飽和溶液 D．b、c兩點(diǎn)均達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，且溶液中c(Ag＋)＝c(X－) C　[根據(jù)題目信息中對(duì)于pAg和pX的定義可知，各點(diǎn)的坐標(biāo)值越大，則其對(duì)應(yīng)的離子濃度越小，根據(jù)圖象信息可知，甲、乙、丙三種鹵化銀的溶度積Ksp依次減小，故甲、乙、丙分別為AgCl

13、、AgBr、AgI的沉淀溶解平衡曲線，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)坐標(biāo)值小，對(duì)三種鹵化銀而言，離子濃度較大，均達(dá)到飽和狀態(tài)，C項(xiàng)正確；甲、乙、丙三條線上的點(diǎn)對(duì)于AgCl、AgBr、AgI而言，均達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，但c點(diǎn)的c(Ag＋)AgBr>AgI。 (2)不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。 1．用0.100 mol·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲線如

14、圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　) A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10 B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 mol·L－1 Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) C　[本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項(xiàng)，根據(jù)滴定曲線知，當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)c(Cl－)≈1×10－5 mol·L－1，Ag＋沉淀完全，則c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，故Ksp(AgC

15、l)＝ c(Ag＋)·c(Cl－)，數(shù)量級(jí)為10－10，正確；B項(xiàng)，由溶度積常數(shù)的定義知，曲線上各點(diǎn)滿足Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，正確；C項(xiàng)，相同條件下，若改為0.040 0 mol·L－1 Cl－，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Cl－)不變，消耗V(AgNO3)＝20 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，若改為0.050 0 mol·L－1 Br－，由于Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Br－)＜ c(Cl－)，消耗n(AgNO3)不變，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)，正確。] 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用 1．不同沉淀方法的應(yīng)用 (1)直接沉淀法：通過(guò)沉淀劑

16、除去溶液中的某種指定離子或獲取該難溶電解質(zhì)。 (2)分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。 (3)共沉淀法：向溶液中加入沉淀劑，除去溶液中性質(zhì)相似的離子。 (4)氧化還原法：改變?nèi)芤褐须x子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)便于分離除去。 2．沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則 (1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。 (2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。 (3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。 (4)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。 【例2】　工業(yè)上用化

17、學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均會(huì)增大 B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq) C．該條件下，CaCO3溶解度約為1×10－3g D．CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，c(SO)/c(CO)＝9×104 C　[升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移動(dòng)，c(OH－

18、)增大，故A項(xiàng)正確；沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，c(SO)/c(CO)＝Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)＝9×104，故D項(xiàng)正確。] (1)CaCO3沉淀能轉(zhuǎn)化成CaSO4沉淀嗎？ (2)據(jù)Ksp(CaSO4)＝9×10－6計(jì)算該條件下CaSO4的溶解度。 提示：(1)能。如在CaCO3懸濁液中加入濃Na2SO4溶液，使CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。 (2)c(CaSO4)＝＝3×10－3mol·L－1，S(CaSO4)＝3× 10－3mol·L－1×0.1 L×136

19、g·mol－1＝4.08×10－2 g。 2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AsCl可以轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1 C　[Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C錯(cuò)誤；AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(

20、AgCl)，則c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1，AgI開始沉淀時(shí)的 c(I－)·c(Ag＋)≥Ksp(AgI)，所以c(I－)≥ mol·L－1，D正確。] 1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 B　[雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，如Ag2S

21、O4沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，c(Ag＋)＝2c(SO)，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)不正確；v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B項(xiàng)正確。] 2．將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2＋的濃度最小的為(　　) A．40 mL水 B．10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液 C．50 mL 0.01 mol·L－1氯化鋇溶液 D．100 mL 0.01 mol·L－1鹽酸 B　[BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)。A項(xiàng)，加H2O，BaCO3少量溶解，

22、其中c(Ba2＋)可作為其他選項(xiàng)的參照物；B項(xiàng)，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2＋)相對(duì)減??；C項(xiàng)，加入BaCl2溶液，c(Ba2＋)相對(duì)增大；D項(xiàng)，加入HCl，使上述平衡正向移動(dòng)，c(Ba2＋)相對(duì)增大。] 3．25 ℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大 C．沉淀溶解平衡不移動(dòng) D．溶液中Pb2＋濃度減小 D　[加入KI溶液，使溶液中的I－濃度增大，使PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移動(dòng)，

23、溶液中Pb2＋濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，Ksp不變。] 4．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是(　　) 編號(hào) ① ② ③ 分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞顯紅色，說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的 B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②③均能快速?gòu)氐兹芙? C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) D．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH

24、)2溶解平衡正向移動(dòng) B　[Mg(OH)2是難溶電解質(zhì)，在水中有少量的溶解，而且電離出OH－，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，故A正確；Mg(OH)2沉淀與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)較快；Mg(OH)2沉淀電離出來(lái)的 OH－與NH4Cl電離的銨根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，反應(yīng)較慢，故B錯(cuò)誤；NH能結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，故C正確；在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，

25、 c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，故D正確。] 5．某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ℃) 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 1.8×10－11 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?、靜置、

26、沉淀后再棄去上層清液。 ④__________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ _____________________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________。 (4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______________________ _____________________________________________________。 解析：Ksp越大，電解質(zhì)的溶解度越大，第②步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更難溶，故應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量鹽酸，證明生成的沉淀已全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，故沉淀溶解。 答案：(1)大　(2)Na2CO3＋CaSO4Na2SO4＋CaCO3 (3)洗去沉淀中附著的SO　(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解