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1、
課時分層作業(yè)(九) 化學反應的方向
(建議用時：25分鐘)
[基礎達標練]
1．知道了某過程有自發(fā)性之后，則( )
A．可判斷出過程的方向
B．可確定過程是否一定會發(fā)生
C．可預測過程發(fā)生完成的快慢
D．可判斷過程的熱效應
A [大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，所以A正確，B、C錯誤。放熱反應常常能自發(fā)進行，但有些吸熱反應也能自發(fā)進行，D錯誤。]
2．下列說法正確的是( )
A．非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
C．在一定條件下，非自發(fā)進行的反應也能發(fā)生
D．吸熱
2、反應一定不能自發(fā)進行
C [本題考查的是自發(fā)過程的特點。自發(fā)進行只能說明反應進行的方向，不能說明反應發(fā)生的難易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸熱反應也能自發(fā)進行。故選C。]
3．下列自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是( )
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝74.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178
3、.2 kJ·mol－1
C [從焓變的角度分析，化學反應由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢，表現(xiàn)為放熱反應，較易進行。]
4．下列說法中正確的是( )
A．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
C．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
D [若ΔH<0、ΔS>0，則一定自發(fā)，若ΔH>0、ΔS<0，則一定不能自發(fā)，若ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0、ΔS>0，反應能否自
4、發(fā)，和溫度有關(guān)，A項錯誤；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔH－TΔS<0，放熱反應也可能是非自發(fā)的，吸熱反應也可能是自發(fā)的，B項錯誤；Mg和CO2反應的ΔH小于0，C項錯誤；D項正確。]
5．某反應：A＋B===C在室溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＞0
A [由ΔG＝ΔH－TΔS<0反應自發(fā)進行知：ΔH<0、ΔS<0的反應在低溫時自發(fā)進行；ΔH＞0、ΔS<0的反應一定不能自發(fā)進行；ΔH<0、ΔS>0的反應一定能自發(fā)進行；ΔH>0、ΔS＞0的反應在
5、高溫時自發(fā)進行。]
6．判斷以下兩個自發(fā)反應焓變和熵變的符號。
(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH________0、ΔS________0
(2)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)
ΔH________0、ΔS________0
解析：(1)該反應的氣體體積減小，能自發(fā)進行，說明是放熱反應，即ΔH<0、ΔS<0。
(2)該反應是吸熱反應，體系的能量升高，但其熵增大，所以能自發(fā)進行。
答案：(1)＜?。肌?2)＞?。?
[能力提升練]
7．分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )
6、
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1
D [放熱的熵增反應在任何溫度下能自發(fā)進行，僅D符合。]
8．(1)已知：298 K、101 kPa時，反應CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)的ΔH＝－402.0 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·mol－1，若此反應中ΔH和ΔS不隨溫度變
7、化而變化，則保持此反應自發(fā)進行的溫度低于________。
(2)已知：H2O(l)===H2O(g)的ΔH＝44.0 kJ·mol－1，ΔS＝118.8 J·mol－1·K－1。則水的沸點是________。
(3)已知在298 K時，由石墨生成金剛石的反應的ΔH＝1.895 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝2.866 kJ·mol－1，又已知石墨的熵S石＝＋5.694 J·mol－1·K－1，則金剛石的熵S金＝________________________(化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。
解析：(1)因為298
8、K、101 kPa時，題給的反應的ΔH＝－402.0 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·mol－1，則有ΔS＝(－402.0 kJ·mol－1＋345.7 kJ·mol－1)/298 K≈－0.189 kJ·mol－1·K－1。要使反應能自發(fā)進行，需使ΔH－TΔS<0，即－402.0
kJ·mol－1－T×(－0.189 kJ·mol－1·K－1)<0，得T<2 127 K，因此保持此反應自發(fā)進行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時，ΔH－TΔS＝0，則T＝ΔH÷ΔS＝44.0×103 J·mol－1÷118.8 J·mol－1·K－1≈370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為C(s，石墨)===C(s，金剛石)，ΔH－TΔS＝ΔH－T(S金－S石)＝2.866 kJ·mol－1，即1.895
kJ·mol－1－298 K×(S金－5.694×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝2.866 kJ·mol－1，解得S金≈＋2.436×10－3 kJ·mol－1·K－1＝＋2.436 J·mol－1·K－1?；靵y度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過計算知S金
同步蘇教化學選修四新突破課時分層作業(yè)：9 化學反應的方向 Word版含解析
