《江蘇省泗陽縣新袁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)方程式課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省泗陽縣新袁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)方程式課件 蘇教版（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化化學(xué)學(xué)方方程程式式、請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定、請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子律的內(nèi)容，并用分子原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因以及它的應(yīng)用范圍因以及它的應(yīng)用范圍. 沒有增減沒有增減 沒有改變沒有改變 沒有變化沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 參加參加 的各物質(zhì)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的 . 的的 等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)

2、目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微微 觀觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏宏 觀觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生，則生成氧氣的質(zhì)量為成氧氣的質(zhì)量為g質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已

3、知中，已知2 g A和和5 gB參加了反應(yīng)，生成了參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。 39.60.485、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定，判斷石蠟中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解釋：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解釋：（1）鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來）鎂條在空氣中燃

4、燒后生成物的質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量大，為什么？鎂條質(zhì)量大，為什么？（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量不斷變小，為什么？蠟燭燃燒后質(zhì)量不斷變小，為什么？ 6、判斷：、判斷：（1）化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等。（）化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等。（ ） （2）1克碘加熱升華可得克碘加熱升華可得1克碘蒸氣，這一變化克碘蒸氣，這一變化前后質(zhì)量也相等，這也可以用質(zhì)量守恒定律來解前后質(zhì)量也相等，這也可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。（釋。（ ）指出指出質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而且是質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而且是一切化學(xué)變化。一切化學(xué)變化。1、以客觀事實(shí)為依據(jù),不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)2、遵循質(zhì)量守恒定律、遵循質(zhì)量守

5、恒定律1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 及反應(yīng)的條件。及反應(yīng)的條件。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。CCOO12 ：162 ： 1216212 ： 32 ： 441、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。在實(shí)驗(yàn)室里電解18g水，可以得到氧氣多少克？ 請(qǐng)你思考：18gX3632 通電2H2O H2+ O2 =X=3218g36=16g3218gX

6、36解:設(shè)電解18g水能夠得到X克氧氣 談一談根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟 解解 （1 1）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 和已知量、未知量和已知量、未知量（4 4）列出比例，求解）列出比例，求解（5 5）簡(jiǎn)明地寫出答案）簡(jiǎn)明地寫出答案2 2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制取）和二氧化碳。如果

7、要制取10t10t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？酸鈣多少噸？解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：略。答：略。 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣 體的質(zhì)量為YX =35.52 100g2 = 3550gY =36.52 100g2= 3650g答：略。100 g Y X H2 + Cl

8、2點(diǎn)燃2HCl35.52236.52 2 100 g = X 35.52=100 g 236.52X 在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X=23448g32= 102g解：設(shè)制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為X2H2O2MnO2234 X32 48g2H2O + O2234 X =3248g *某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反應(yīng)方程式如下： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g，也就是說被吸收的SO2的質(zhì)量為0.64g 。已知此時(shí)空氣的密度約為1.3 g / L，求：(1)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。(2)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)