《1112版高中化學同步授課課件 專題2 第二單元第2課時 碳酸鈉的性質與應用 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1112版高中化學同步授課課件 專題2 第二單元第2課時 碳酸鈉的性質與應用 蘇教版必修1（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時 碳酸鈉的性質與應用 俗名：俗名：純堿純堿 或或 蘇打蘇打 一、碳酸鈉：一、碳酸鈉： 化學式：化學式：NaNa2 2COCO3 3 所屬的類別？所屬的類別？鹽，鈉鹽，碳酸鹽鹽，鈉鹽，碳酸鹽【實驗一【實驗一】1 1、澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液2 2、氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液思考：思考：按按P51P51頁，做實驗頁，做實驗1 1，認真觀察實驗現(xiàn)象，寫，認真觀察實驗現(xiàn)象，寫出相應的化學方程式：出相應的化學方程式：1 1、碳酸鈉會與、碳酸鈉會與KOHKOH和和KClKCl反應嗎？反應嗎？2 2、碳酸鈉會與哪類物質反應？反應具備怎樣的

2、特征？、碳酸鈉會與哪類物質反應？反應具備怎樣的特征？實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 都有白色沉淀都有白色沉淀化學方程式：化學方程式：NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl思考：思考：2 2、碳酸鈉會與某些堿和某些鹽反應、碳酸鈉會與某些堿和某些鹽反應【實驗二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸【實驗二】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸思考：思考：按按P51P51頁，做實驗頁，做實驗2 2，認真觀察實驗現(xiàn)象，寫出，認真觀察實驗

3、現(xiàn)象，寫出相應的化學方程式：相應的化學方程式：氣球鼓起來氣球鼓起來, ,有氣體產生有氣體產生NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl+H+ 2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2現(xiàn)象：現(xiàn)象：方程式：方程式：2 2、碳酸鈉會與鹽酸等強酸反應、碳酸鈉會與鹽酸等強酸反應【實驗三】用【實驗三】用PHPH試紙測試紙測PHPH現(xiàn)象：現(xiàn)象：PHPH試紙變藍試紙變藍結論：結論：【實驗四】用熱碳酸鈉溶液洗滌油污【實驗四】用熱碳酸鈉溶液洗滌油污現(xiàn)象：現(xiàn)象：油污被去除油污被去除水溶液呈堿性水溶液呈堿性1 1、俗、俗 名名 純堿、蘇打純堿、蘇打2 2、溶液顯堿性、溶液顯堿性能洗滌污

4、物能洗滌污物3 3、與鹽酸反應、與鹽酸反應冒氣泡冒氣泡4 4、與氫氧化鈣反應、與氫氧化鈣反應有白色沉淀有白色沉淀5 5、與氯化鈣反應、與氯化鈣反應有白色沉淀有白色沉淀6 6、熱穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱不分解一、碳酸鈉性質一、碳酸鈉性質2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO3 滴加酚酞的碳酸鈉溶液滴加酚酞的碳酸鈉溶液碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉化碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉化碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體性質性質NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性質比較性質比較水溶性水溶性易溶易溶易溶易溶相同溫度下相同溫度下N

5、aNa2 2COCO3 3 的溶解度的溶解度大于大于NaHCONaHCO3 3溶液的酸堿性溶液的酸堿性堿性堿性堿性堿性物質的量濃度相同時物質的量濃度相同時NaNa2 2COCO3 3溶溶液的液的pHpH比比NaHCONaHCO3 3溶液的大溶液的大熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCONaHCO3 3受熱分解生成受熱分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O 和和COCO2 2與酸反應與酸反應反應反應反應反應都放出都放出COCO2 2氣體，但氣體，但NaHCONaHCO3 3與與酸反應的劇烈程度強于酸反應的劇烈程度強于NaNa2 2COCO3 3根據(jù)表中提供的信息和你觀察

6、到的現(xiàn)象，設計實驗方案，根據(jù)表中提供的信息和你觀察到的現(xiàn)象，設計實驗方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的實驗探究的實驗探究1 1、溶解度是否一樣？、溶解度是否一樣？2 2、相同濃度溶液的、相同濃度溶液的PHPH值是否相同？值是否相同？ 3 3、熱穩(wěn)定性有何不同？、熱穩(wěn)定性有何不同？4 4、能否與酸反應？、能否與酸反應？5 5、能否與堿反應？、能否與堿反應？6 6、能否與氯化鈣反應？、能否與氯化鈣反應？如何檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉？如何檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉？實驗一：用實驗一：用pHpH試紙分別測定同濃度試紙分別測定同濃度N

7、aNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH。實驗結論：物質的量濃度相同時，堿性強的是碳酸鈉。實驗結論：物質的量濃度相同時，堿性強的是碳酸鈉。實驗二：在兩只干燥試管里分別放入少量實驗二：在兩只干燥試管里分別放入少量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固體，連接好裝置，使導管末端伸入澄清石灰水中，加熱，固體，連接好裝置，使導管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。實驗結論：實驗結論：很穩(wěn)定的是很穩(wěn)定的是NaNa2 2COCO3 3；不穩(wěn)定的是不穩(wěn)定的是NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2

8、COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 實驗三：在兩支有實驗三：在兩支有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液的潔凈試管中分別以溶液的潔凈試管中分別以同樣的速度加入同樣的速度加入1mLHCl1mLHCl溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。實驗結論：實驗結論：NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應，反應更劇烈的是均能與鹽酸反應，反應更劇烈的是NaHCO3CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成一步完成二步完成二步完成現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：NaNa2 2COCO3 3與酸反應過程：與酸反應過程：NaNa2 2COCO3 3+HCl = NaHC

9、O+HCl = NaHCO3 3 + NaCl+ NaCl總：總：NaNa2 2COCO3 3+2HCl = CO+2HCl = CO2 2+H+H2 2O+2NaClO+2NaClNaHCONaHCO3 3+HCl =CO+HCl =CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入實驗四：在兩支潔凈的試管中分別加入1 12mLCa(OH)2mLCa(OH)2 2溶溶液，再分別加入液，再分別加入NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。實驗結論：實驗結論：NaHCONaHCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3

10、均能與均能與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應產生白色沉淀，不反應產生白色沉淀，不能區(qū)別能區(qū)別與堿反應與堿反應Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH CaCO32NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O 實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入實驗五：在兩支潔凈的試管中分別加入12mL Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液,再分別滴入少量再分別滴入少量CaCl溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。能與能與CaCl2反應產生白色沉淀的是反應產生白色沉淀的是Na2CO3,而不是而不是NaHCO3實驗結論：實驗結論：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3 +Ca

11、Cl2與鹽反應與鹽反應碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 純堿是重要的化工原料，有廣泛的用純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產量的一半被用于制造玻途。全世界純堿產量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學制造業(yè)中被廣石油精煉、紡織和多種化學制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌中的酸味兒，還可以用它的水溶

12、液來洗滌油污的碗碟、衣物等。油污的碗碟、衣物等。碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體碳酸鈉的用途：碳酸鈉的用途：P52P52碳酸鈉又稱為蘇打碳酸鈉又稱為蘇打(soda)(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。類物質，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。制玻璃制玻璃玻璃纖維玻璃纖維制制 藥藥滅滅 火火 劑劑發(fā)發(fā) 酵酵 劑劑納米自凈玻璃納米自凈玻璃制制 皂皂紡織等紡織等 紡紡 織織造造 紙紙性質性質NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性質比較性質比較俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性溶液的溶液的酸堿性酸堿性熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性與酸反與酸反應應蘇打

13、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體易溶易溶易溶易溶相同溫度下相同溫度下NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3堿性堿性堿性堿性物質的量濃度相同時物質的量濃度相同時NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的pHpH比比NaHCONaHCO3 3溶液的大溶液的大穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCONaHCO3 3受熱分解生成受熱分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O和和COCO2 2反應反應反應反應都放出都放出COCO2 2氣體，但氣體，但NaHCONaHCO3 3與酸反應與酸反應的劇烈程度強于的劇烈程度強于NaNa2 2COCO3 3

14、思考：思考：1.1.如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3固體中少量的固體中少量的NaHCONaHCO3 3？3.3.如何除去如何除去NaHCONaHCO3 3溶液中少量的溶液中少量的NaNa2 2COCO3 3？2.2.如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3溶液中少量的溶液中少量的NaHCONaHCO3 3？加熱到固體質量不再改變或不再產生氣體為止。加熱到固體質量不再改變或不再產生氣體為止。通入過量的通入過量的COCO2 2加入適量的加入適量的NaOHNaOH思考思考: :4 4、有五瓶失去標簽的無色溶液：、有五瓶失去標簽的無色溶液：澄清的石灰水、氯化鈣澄清的石灰水、氯化鈣溶液、

15、鹽酸、溶液、鹽酸、 酚酞試液、碳酸鈉溶液，酚酞試液、碳酸鈉溶液， 不用其它試劑，不用其它試劑，怎樣將它們區(qū)別開來怎樣將它們區(qū)別開來? ?5 5、你能用多少種方法鑒別、你能用多少種方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？6 6、金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為什么？、金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為什么？A.A.加熱加熱B.B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C.C.溶于水，比較其溶解性溶于水，比較其溶解性D.D.兩者分別加入石灰水或兩者分別加入石灰水或Ba(OH)Ba(OH)2 2 E.E.加加BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液解

16、析：解析：好方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是好方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品?，F(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。ABCEABCE均可均可以，其中以，其中AEAE為最佳選擇為最佳選擇例例 設計區(qū)別固體設計區(qū)別固體NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法? ?1 1除去下列物質中的少量雜質除去下列物質中的少量雜質1 1）NaNa2 2COCO3 3固體中混有固體中混有NaHCONaHCO3 3，方法是，方法是 反應方程式是反應方程式是_ 2 2）NaHCONaHCO3 3溶液中混有溶液中混有NaNa

17、2 2COCO3 3， 方法是方法是 反應方程式是反應方程式是_3 3）NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，方法是，方法是 反應方程式是反應方程式是_2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2 2、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是（、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是（ ） A A、加熱、加熱 B B、加入生石灰并加熱、加入生石灰并加熱 C C、將固體配成溶液并通入、將固體配成溶液并通入CO2 D D、加入鹽酸、加入鹽酸A A3.3.欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質，適宜加入欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質，適宜加入的物質是（的物質是（ ） A A、Ca(OH)2 B B、Ca(HCO3)2 C C、鹽酸、鹽酸 D D、CO2D D