《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時(shí)作業(yè)：第2章 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時(shí)作業(yè)：第2章 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能 Word版含解析（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(七) (建議用時(shí)：40分鐘) [合格基礎(chǔ)練] 1．現(xiàn)在人類直接利用的主要化石能源是(　　) A．太陽能　　　　　　　 B．核能 C．氫能 D．煤 [答案]　D　 2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是 (　　) A．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能 C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能 D　[A項(xiàng)，植物的光合作用是在太陽光作用下合成了新物質(zhì)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B項(xiàng)，人類使用照明設(shè)備照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，正確；C項(xiàng)

2、，生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，正確；D項(xiàng)，燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中可產(chǎn)生光能、熱能等，錯(cuò)誤。] 3．新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是(　　) A．氫氣　　　　　　 B．煤炭 C．天然氣 D．石油 A　[煤炭、天然氣、石油為化石能源，不屬于新能源。] 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來 B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成 C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過程 D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等 A　

3、[化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是一定有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，或舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成放出能量的相對大小。] 5．下列說法中正確的是(　　) A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化 C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 A　[任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中能量

4、變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知，該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該過程放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵放出的能量為Q3 kJ，則下列說法中正確的是 (　　) A．若A2和B2的總能量大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱 B．若A2和B2的總能量小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱 C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＜Q3 D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>2Q3 D　

5、[若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；若破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 7．已知2SO2＋O2===2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是 (　　) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 B　[反應(yīng)2SO2＋O2===2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱或吸

6、熱與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。] 8．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ的熱量，則下列敘述正確的是(　　) A．白磷比紅磷穩(wěn)定 B．紅磷比白磷穩(wěn)定 C．1 mol白磷比1 mol紅磷含有的總能量低 D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放熱 B　[1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ的熱量，則1 mol紅磷含有的總能量低，故紅磷比白磷穩(wěn)定，其轉(zhuǎn)化為白磷要吸熱。] 9．如圖表示吸收能量反應(yīng)的圖像是(　　) C　[反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱。] 10．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。 　　　

7、　　 　(a)　　　 　　　(b) (1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 (2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。 (3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量。 [解析]　(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋

8、3H2↑。 (3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)低于生成物的總能量。 [答案]　(1)放　吸　(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)低于 11．化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的能量變化如圖所示，請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示________________________、____________________，反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)能量。 (2)反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為__________________，__________________(填“吸收”或“放出”)的能

9、量為________；形成的化學(xué)鍵為____________，____________(填“吸收”或“放出”)的能量為________。 (3)E2＝________或________(用A、C或E1、E3表示)。 [解析]　(1)A、C分別表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反應(yīng)物)的總能量、2 mol NH3(g)(生成物)的總能量，由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)放出能量。(2)反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為1 mol N≡N鍵和3 mol H—H鍵，吸收能量為E1；形成的化學(xué)鍵為6 mol N—H鍵，放出能量為E3。 [答案]　(1)1 mol N2(g)和3

10、 mol H2(g)的總能量　2 mol NH3(g)的總能量　放出 (2)N≡N、H—H　吸收　E1　N—H　放出　E3 (3)A—C　E3－E1 [等級過關(guān)練] 12．環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示： 其中過程Ⅰ的主要反應(yīng)為①2CO22CO＋O2， ②2H2O2H2↑＋O2↑，③2N2＋6H2O4NH3＋3O2，④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2，⑤CO2＋2H2OCH4＋2O2。 下列說法中不正確的是(　　) A．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B．太陽能最終

11、主要轉(zhuǎn)化為熱能 C．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2 D．要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程Ⅰ C　[過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)正確；經(jīng)過一個(gè)循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；要實(shí)現(xiàn)題述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程Ⅰ，D項(xiàng)正確。] 13．已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．4

12、36 kJ D．188 kJ C　[設(shè)1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為x kJ。首先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2H2＋O22H2O，然后分析反應(yīng)過程可知，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2 mol H—H鍵、1 mol OO鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O鍵，放出的能量為4×463 kJ＝1 852 kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。] 14．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化

13、學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 A　[H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可推知2Q3＞Q1＋Q2。] 15．將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。請按要求填空： (1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)________(填“吸收”或“釋放”)能量，即：________能可以轉(zhuǎn)化為________能，通過示意圖分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃。 (2)根據(jù)示意圖計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是________mol·L－1。 [解析]　(1)當(dāng)5 mL 鹽酸和45 mL NaOH反應(yīng)時(shí)，此時(shí)最終溶液的溫度為 22 ℃，所以做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度應(yīng)低于22 ℃。(2)30 mL 鹽酸和20 mL NaOH恰好完全反應(yīng)，c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。 [答案]　(1)釋放　化學(xué)　熱　低于　(2)1.5