《高考化學一輪復(fù)習 第三章 常見的金屬及其化合物 第2講 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復(fù)習 第三章 常見的金屬及其化合物 第2講 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素課件 新人教版（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 第三章第三章 常見的金屬及其化合物常見的金屬及其化合物2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。NH4ClNaOH NaClH2ONH3。名稱（化名稱（化學式）學式）碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名俗名主主要要性性質(zhì)質(zhì)色態(tài)色態(tài)白色晶體白色晶體細小白色晶體細小白色晶體水溶水溶性性易溶于水，易溶于水，溶液呈堿性溶液呈堿性易溶于水（但比易溶于水（但比同溫下同溫下Na2CO3溶溶解度?。?，溶液解度?。?，溶液呈堿性呈堿性穩(wěn)定穩(wěn)定性性不穩(wěn)定，受熱易不穩(wěn)定，受熱易分解分解純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)

2、晶碳酸鈉（Na2CO310H2O）易風化易風化 硫硫 酸酸 鋁鋁主主要要性性質(zhì)質(zhì)與與H H+反應(yīng)反應(yīng)CO CO +2H2H+ H H2O O+COCO2HCOHCO +H+H+ H H2O O+COCO2與與OHOH-不反應(yīng)，不反應(yīng)，但但CaCa2+COCO CaCO CaCO3CaCa2+OH+OH-+HCO +HCO CaCOCaCO3+H+H2O O(堿過量堿過量)CaCa2 2+2OH2OH-+2HCO2HCO CaCOCaCO3+COCO +2H2H2 2O O(堿不足堿不足)鹽鹽CaClCaCl2CaCa2+2+CO+CO CaCOCaCO3 32AlAl3+3COCO +3H H

3、2O O2AlAl(OHOH)3+3COCO23HCOHCO +AlAl3+Al(OH)Al(OH)3+3CO3CO2不反應(yīng)不反應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)CaCa（OHOH）2主要用途主要用途玻璃、造紙、玻璃、造紙、制皂、洗滌制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化提示提示以以NaOH溶液為代表的堿性溶溶液為代表的堿性溶液中的液中的OH可與磨口玻璃塞中裸露可與磨口玻璃塞中裸露的的SiO2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2SiO3，使瓶塞，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。和瓶體粘連在一起不易打開。提示提示溶液中將析出白色晶體溶液中將析出白色晶體(沉淀沉淀)。原因。原因是：發(fā)生是：發(fā)生Na

4、2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同溫下，同溫下，NaHCO3的的溶解度比溶解度比Na2CO3小，小，生成的生成的NaHCO3的質(zhì)的質(zhì)量比消耗的量比消耗的Na2CO3的大的大(即即106 g Na2CO3生生成成168 g NaHCO3)，即溶質(zhì)增加，即溶質(zhì)增加，反應(yīng)消反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是原因是。1 依次增多依次增多 依次增大依次增大 銀白銀白 小小 較小較小 較低較低 1 堿堿 減小減小 增強增強 增強增強 劇烈劇烈 增強增強 物理物理 黃色黃色 藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃 黃綠黃綠答案答案C答案答案B 答案答案D答案答案 B

5、 。 答案答案D答案答案A 答案答案A 答案答案C 。Na+HNa+H2 2O ONaNa+ +OH+OH- -+H+H2 2HCOHCO- -+2OH+2OH- -=CO=CO2 2 +2H+2H2 2O O3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O ONaNa2 2O O2 21 1：1 1H H2 2O O2 2、2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+2NaHCOO=NaClO+2NaHCO3 3+NaCl+NaCl32-2-3 32-2-2 2- -2 22-2-2 2 返回返回