《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第20講 化學(xué)鍵 分子間作用力(含氫鍵) 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第20講 化學(xué)鍵 分子間作用力(含氫鍵) 魯科版（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第20講化學(xué)鍵分子間作用力(含氫鍵) 1. 了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。 2. 了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 3. 熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)離子符號(hào)。熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)離子符號(hào)。 4. 了解電子式的表示方法。了解電子式的表示方法。考點(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考提升考能 考點(diǎn)一化學(xué)鍵返回 題組訓(xùn)練解題探究基礎(chǔ)小練多維思考稀有氣體中不含化學(xué)鍵AlCl3中存在的是共價(jià)鍵非電解質(zhì)型的共價(jià)化合物如酒精，溶于水時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂；單質(zhì)如氯氣，溶于水時(shí)分子中的共價(jià)鍵被破壞。12題號(hào)返回(5)氫元素跟鹵素結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵（6）（7）12題號(hào)返回2有以下9種物質(zhì)：NeHCl P4H2O2 Na2S

2、NaOHNa2O2NH4ClAlCl3請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。12題號(hào)返回1(2016遼寧沈陽(yáng)質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2YBX2Y2 CZ2Y2 DZYXB解析：由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為氫元素。A項(xiàng)，Na

3、2O只有離子鍵；B項(xiàng)，H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵 。題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別123題號(hào)456返回2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D共價(jià)化合物是由不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的解析：NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如

4、HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)。D123題號(hào)456返回判斷離子化合物和共價(jià)化合物的3種方法 123題號(hào)456返回題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)3在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞，A和C不符合題意；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞，B錯(cuò)；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。D123題號(hào)456返回4從化學(xué)鍵的

5、觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A. 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中B解析：A項(xiàng)中既無(wú)化學(xué)鍵斷裂又無(wú)化學(xué)鍵形成；B項(xiàng)先斷裂金剛石中的共價(jià)鍵再形成石墨中的共價(jià)鍵；C項(xiàng)只斷裂NaCl中的離子鍵無(wú)新化學(xué)鍵形成；D項(xiàng)無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成。123題號(hào)456返回題組三微粒組成及電子式D123題號(hào)456返回6寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。(1)N2：_；(2)H2O：_；(3)CO2：_；(4)H2O2：_。123題號(hào)456返回3下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5BP4CC

6、Cl4DNH3C解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中5個(gè)原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確123題號(hào)456返回(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法: 凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)(含非極性鍵的分子除外)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法: 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有5

7、個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 判斷8電子結(jié)構(gòu)的兩種方法123題號(hào)456返回 題組訓(xùn)練解題探究基礎(chǔ)小練多維思考返回 考點(diǎn)二分子間作用力和氫鍵(1)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大()(3)共價(jià)化合物分子間均不存在分子間作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高()(5)由于分子間作用力逐漸增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸升高()(6)H2S、H2O為同一主族元素的氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：H2SH2O，則必有沸點(diǎn)：H2S

8、H2O()1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。返回12題號(hào)答案：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，應(yīng)屬于分子間作用力。范德華力氫鍵化學(xué)鍵。2氫鍵屬于化學(xué)鍵嗎？范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵三者的強(qiáng)弱關(guān)系如何？返回12題號(hào)1右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2SBHCl CPH3 DSiH4解析：在第AA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。D12題號(hào)返回2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以

9、任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A B C D解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。B12題號(hào)返回返回123題號(hào)45返回2(2014安徽理綜，7)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是()A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)C123題號(hào)45返回解析：三聚氰酸的分子式應(yīng)為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸分子中只含有極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，則B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)

10、生成鹽和水的反應(yīng)，題中反應(yīng)不符合此概念，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123題號(hào)45返回3(2017江蘇化學(xué)，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)；B項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿；C項(xiàng)，N2的氧化性比O2的弱；D項(xiàng)，HNO3(或HNO2)為共價(jià)化合物，NH4NO3為離子化合物。123題號(hào)45返回4(2017全國(guó)卷，12) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A氫化物沸點(diǎn)：WZB氧

11、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡(jiǎn)單離子的半徑：YXD123題號(hào)45返回解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，A錯(cuò)；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B錯(cuò)；Al2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)。123題號(hào)45返回52015天津理綜，7(1)(2)(3)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素 (用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。(1)f

12、在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同) _ _；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：_。123題號(hào)45返回xyzdefghHCNONaAlSCl解析：由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下:(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期第A族。(2)d、e常見(jiàn)離子分別為O2、Na，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2)r(Na)；由于非金屬性：ClS，所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4H2SO4。(3)可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等。123題號(hào)45返回123題號(hào)45返回返回