《新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第三節(jié) 第三課時　物質(zhì)的量濃度 課時作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第三節(jié) 第三課時　物質(zhì)的量濃度 課時作業(yè) Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè) A篇·知識對點訓(xùn)練 知識點1　　　物質(zhì)的量濃度 1．某學(xué)生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10－3 mol·L－1。這里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　) A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分數(shù) D．物質(zhì)的量濃度 答案　D 解析　根據(jù)單位可確定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度。 2．從2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯誤的是(　　) A．濃度為0.1 mol·L－1 B．濃度為1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0

2、.1 mol 答案　A 解析　取出100 mL溶液，濃度仍為1 mol·L－1，A錯誤，B正確；含NaOH 1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，C、D正確，故答案為A。 3．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液與100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 答案　D 解析　0.2 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1,0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1

3、，兩者之比為2∶9。 4．實驗室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3，則物質(zhì)的量濃度是 (　　) A．18.4 B．18.4 mol·L－1 C．1.84 mol·L－1 D．無法計算 答案　B 解析　物質(zhì)的量濃度c＝＝(1000×1.84×98%÷98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 5．用20 g NaOH配成250 mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，再加水稀釋至100 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中

4、含NaOH的質(zhì)量為________g。該100 mL溶液可以跟H＋濃度為0.1 mol/L的鹽酸________mL完全中和生成正鹽。 答案　2　2　0.1　0.4　100 解析　20 g NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)＝＝0.5 mol，物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝2 mol/L；取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度仍為2 mol/L；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2 mol/L×5 mL＝c×100 mL，解得c＝0.1 mol/L，即稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L；稀釋后溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.1 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.4 g；該10

5、0 mL溶液中含n(OH－)＝0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol；由H＋＋OH－===H2O可知n(H＋)＝n(OH－)＝0.01 mol，所以H＋濃度為0.1 mol/L的鹽酸的體積為V＝＝＝0.1 L，即100 mL。 知識點2　　　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 6．在容量瓶上沒有標記的是(　　) A．刻度線 B．溫度 C．物質(zhì)的量濃度 D．容積 答案　C 解析　容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，沒有標溶液的物質(zhì)的量濃度。 7．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是(　　) ①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解 ②燒杯中

6、NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯 ③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水 ④讀取容量瓶液面時采用俯視 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案　A 解析　將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝可知，配制的溶液濃度偏低，故①正確；燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c＝可知，配制的溶液濃度偏低，故②正確；實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時需要加入蒸餾水，對配制的結(jié)果沒有影響，故③錯誤；讀取容量瓶液面時采用俯視，導(dǎo)致定容時加

7、入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c＝可知，配制的溶液濃度偏高，故④錯誤。故選A。 8．8 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的總體積為500 mL D．溶解后溶液的總體積為1 L 答案　C 解析　根據(jù)cB＝＝可知 V＝ ＝＝0.5 L，即溶解后溶液的體積為500 mL，C正確。 9．配制250 mL 0.2 mol·L－1的KNO3溶液，需量取4 mol·L－1 KNO3溶液的體積為(　　) A．125 mL B．12.5 mL C．50 mL D．75 mL 答案　B 解析

8、　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得0.2 mol·L－1×250 mL×10－3 L·mL－1＝4 mol·L－1×V(KNO3)，解得V(KNO3)＝1.25×10－2 L＝12.5 mL。 10．以下為配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意圖。 (1)①中稱得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。 (3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”) A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視________； B．沒有進行操作步驟④和⑤________；

9、 C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________； D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)________。 答案　(1)5.3 　(2)攪拌　引流　(3)偏低　偏低　偏低　偏低 解析　(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。 (2)玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液

10、流到容量瓶外。 (3)所有的定量實驗都存在“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝。如果在第⑧步觀察液面時仰視，V偏大，結(jié)果偏低；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低；稱量時，右物左碼且使用游碼，使藥品偏少，即n偏小，結(jié)果偏低。 B篇·綜合提升訓(xùn)練 11．欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，現(xiàn)用Na2SO4代替K2SO4來進行配制，則所需NaCl、KCl、Na2SO4三種固體的物質(zhì)的量為(　　) A．NaCl 0.3

11、2 mol　KCl 0.01 mol　Na2SO4 0.12 mol B．NaCl 0.02 mol　KCl 0.64 mol　Na2SO4 0.24 mol C．NaCl 0.66 mol　KCl 0.48 mol　Na2SO4 0.25 mol D．NaCl 0.50 mol　KCl 0.16 mol　Na2SO4 0.24 mol 答案　B 解析　1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.5 mol，鉀離子的物質(zhì)的量為0.64 mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.66 mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.

12、24 mol。配制該混合溶液需保證原子守恒，A選項中硫酸根離子只有0.12 mol，不正確；B選項，正確；C選項中硫酸根離子有0.25 mol，不正確；D選項中鉀離子只有0.16 mol，不正確。 12．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后該溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案　C 解析　原溶液c(Al3＋)＝÷＝ mol/L，由稀釋定律求出稀釋后c(Al3＋)＝＝ mol/L，由2Al3＋～3SO關(guān)系求出稀釋后SO濃度即可。 13．把含有BaCl2

13、和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則原溶液中K＋的濃度為(　　) A．0.1(b－2a) mol/L B．10(b－2a) mol/L C．10(2a－b) mol/L D．4(b－2a) mol/L 答案　D 解析　250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO)＝a mol, n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根據(jù)電荷守恒，n(K＋)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝＝4(b－2a) mol/L。 14．若以w1和w2分別

14、表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且已知2a＝b，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水)(　　) A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1