《高中化學新同步人教版必修2課時作業(yè)：第2章 第2節(jié) 化學能與電能 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學新同步人教版必修2課時作業(yè)：第2章 第2節(jié) 化學能與電能 Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時分層作業(yè)(八) (建議用時：40分鐘) [合格基礎練] 1．下列敘述不正確的是(　　) A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源 B．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源 C．火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉變?yōu)殡娔艿倪^程 D．在火力發(fā)電過程中，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化 C　[氫氣不能從自然界中直接取得，是二次能源，電能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B兩項正確；以煤為原料，火力發(fā)電的能量轉化過程：化學能熱能機械能電能，C項錯誤，D項正確。] 2．下列裝置中，能構成原電池的是(　

2、　) A．只有甲　　　　　 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 C　[甲裝置不能構成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質溶液，只有丙裝置具備原電池的構成條件，故選C。] 3．下列有關電池的說法正確的是 (　　) A．鉛蓄電池不屬于二次電池 B．原電池工作時一定有氧化還原反應發(fā)生 C．廢舊電池可埋入土壤，作為肥料 D．氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為電池的正極 [答案]　B　 4．如圖裝置所示，正極發(fā)生的反應為(　　) A．Zn2＋＋2e－===Zn B．2H＋＋2e－===H2↑ C．Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu2＋＋2e－==

3、=Cu B　[正極發(fā)生還原反應，應該是H＋得電子發(fā)生還原反應。] 5.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液 D　[A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，

4、B中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。] 6．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是(　　) A．外電路的電流方向為X→外電路→Y B．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Fe C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應 D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y D　[外電路的電子流向與電流方向相反，A項錯誤；由電子流向可知，X極為負極，Y極為正極，則X應為Fe，Y為石墨棒，B項錯誤；X極發(fā)生氧化反應，

5、Y極發(fā)生還原反應，C項錯誤；X極的金屬應比Y極的金屬活潑，D項正確。] 7．如圖所示，兩電極一極為石墨棒，另一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸 B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C．a(chǎn)為正極，是石墨棒，燒杯中的溶液為稀硫酸 D．b為正極，是石墨棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C　[由題給信息“電流表的指針發(fā)生偏轉”，可確定該裝置構成了原電池。又因“a極上有大量氣泡生成”，可知：a為正極(石墨棒)，則b為負極(鐵片)，即可確定燒杯中的溶液是稀硫酸。] 8．銀鋅電池用途廣泛

6、，可用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是(　　) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn D　[放電反應為原電池反應，負極發(fā)生氧化反應失去電子。] 9．Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是(　　) A．Mg為電池的正極 B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應急照明供電 D　[由電池反應方程式看出，Mg是還原劑

7、，AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應式：Mg－2e－===Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應急照明供電，D正確。] 10．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)極是負極，反應式為H2－2e－===2H＋ B．供電時的總反應式為2H2＋O2===2H2O C．電子由b通過燈泡流向a D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池 C　[a電極發(fā)生反應：H2－2e－===2H＋，故電子應由a通過燈泡流向b。]

8、 11．現(xiàn)有如下兩個反應： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ (1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池__________________________。 (2)如果不能，說明其原因___________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)如果可以，則寫出正負極材料、電極反應式及反應類型(“氧化反應”或“還原反應”)： 負極：________，_____

9、_______________，________。 正極：________，____________________，________。 [解析]　(1)只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，(B)是氧化還原反應且能自發(fā)進行。 (3)根據(jù)電池反應式：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失電子作負極，負極材料是Cu，正極材料應是比銅不活潑的金屬或能導電的非金屬；Ag＋得電子，所以此電解質溶液只能為AgNO3溶液。 [答案]　(1)(A)不能，(B)可以　(2)(A)不是氧化還原反應，沒有電子轉移　(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化反應　碳棒、Ag、鉑、金(任選一)　

10、2Ag＋＋2e－===2Ag　還原反應 12．把A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 裝置 現(xiàn)象 二價金屬A不斷 溶解 C的質量增加 A上有氣體產(chǎn)生 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題： (1)裝置甲中負極的電極反應式是___________________________________。 (2)裝置乙中正極的電極反應式是___________________________________。 (3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________

11、__。 [解析]　據(jù)圖(Ⅰ)知活潑性：A>B，A作負極，電極反應為A－2e－===A2＋；據(jù)圖(Ⅱ)知活潑性：B>C，正極反應為Cu2＋＋2e－===Cu；據(jù)圖(Ⅲ)知活潑性：D>A，正極反應為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據(jù)(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)知活潑性：D>A>B>C。 [答案]　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)變大　(4)D＞A＞B＞C [等級過關練] 13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，若實驗過程中不考慮

12、鐵絲反應及兩邊浮力的變化，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(　　) A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低 B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高 C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低 D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高 D　[當杠桿為絕緣體時，F(xiàn)e把Cu2＋置換附著在Fe球上，質量增重，下沉，B端低；為導體時，構成原電池，Cu球上有Cu析出增重，F(xiàn)e球溶解，減輕，B端升高。] 14．LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。如圖是氫氧燃料電池驅動LED屏發(fā)光的裝置，下列有關敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)處通入的

13、氣體是氫氣，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O B．裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極 C．裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量 D．圖中表示來自氫氧燃料電池中的K＋的移動方向 D　[由N型半導體中電子的流向可知，a極是電子流出的一極(負極)，a處應通入氫氣，堿性條件下氫氣失電子結合OH－生成水，A項正確；b極是電子流入的一極(正極)，電子只能從a極經(jīng)半導體流入，B項正確；該裝置的能量轉化中至少涉及化學能、電能、光能，C項正確；氫氧燃料電池中K＋移向b極，但其不能在導線上移動，不能表示K＋的移動方向，D項錯誤。] 15．普通水泥在固化過程中自由水分子

14、減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個特點，科學家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是(　　) A．正極電極反應式為Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O B．測定原理示意圖中，Ag2O為負極 C．負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．電池工作時，OH－向正極移動 C　[A項，溶液中含有OH－，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋ 2OH－；B項，Ag2O為正極；D項，電池工作時，OH－向負極移動。] 16．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測

15、金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。 甲　　　　　乙 (1)寫出甲中正極的電極反應式：___________________________________。 (2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：________________________ _________________________________________________________________。 (3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，

16、則負極材料的金屬應比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________金屬活動性更強，而乙會判斷出________金屬活動性更強(填寫元素符號)。 (4)由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。 A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質 B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了 D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析 [解析]　甲同學依據(jù)的化學反應原理：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al與堿的反應是一特例，不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。所以判斷一個原電池的正負極應具體問題具體分析。 [答案]　(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)Mg　Al　(4)AD