《高中化學(xué)人教版必修第一冊課時(shí)基礎(chǔ)練：第四章第二節(jié) 元素周期律含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修第一冊課時(shí)基礎(chǔ)練：第四章第二節(jié) 元素周期律含解析（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四章第二節(jié) 元素周期律 1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ） A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 C.隨著元素原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7，最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化 2、下列微粒半徑的比較中，正確的是（ ） A.r（Na+）>r（Na） B.r（Cl-）>r（Cl） C.r（Ca2+）>r（Cl-） D.r（Mg）>r（Na） 3、元素X、Y、Z的

2、原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是（ ） A.X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大 D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大 4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（ ） A.原子半徑：W>Z>Y>X B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 5、下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（ ）

3、A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng) B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>Mg D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可說明Na、Mg、Al金屬性依次減弱 6、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（ ） A.原子序數(shù)： B.原子半徑： C.離子半徑： D.原子最外層電子

4、數(shù)： 7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是（ ） A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.與H2化合的能力：Xc>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 9、Y、Z、U、W為四種短周

5、期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示， 其中W的單質(zhì)呈黃綠色：下列有關(guān)這四種元素的單質(zhì)用途的說法不正確的是（ ） A.W的單質(zhì)可用于自來水消毒 B.U的單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分 C.Z的單質(zhì)可用作氧化劑 D.Y的單質(zhì)可用作燈泡保護(hù)氣 10、門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請回答： （1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）（填字母，下同） A.提出了原子學(xué)說 B.提出了分子學(xué)說 C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D.發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 （2）

6、該表變化表明（ ） A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素 C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變 （3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（ ） A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料 （4）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素——116號元素（元素符號用X代替），關(guān)于它的推測正確的是（ ） A.這種原子的中子數(shù)為167 B.它位于元素周期表中第六周期

7、 C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化 11、元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識的理論工具。 回答下列問題： （1）最活潑的非金屬元素是 （填元素符號）；短周期元素中共有 種金屬元素。 （2）硫元素在元素周期表中的位置為 。 （3） 用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子 。 （4）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 則①、②、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

8、 （用化學(xué)式表示），③形成的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ，⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，③與④形成的氧化物的化學(xué)式為 ，④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 。 12、為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟 1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水， 加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4.將一小片鋁投入稀鹽酸中 他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體

9、； ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球逐漸變小最終消失，溶液變紅； ③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體； ④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色 請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。 （1）在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)步驟相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號）。 實(shí)驗(yàn)步驟 1 2 3 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _____ _____ _____ _____ （2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________ _______。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______

10、 _________。 （4）用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸______，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此______逐漸減弱。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從-4

11、到-1，而不是從-7到-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，故不包括核外電子排布的周期性變化。 2答案及解析： 答案：B 解析：同一種元素：r陽離子Cl，則半徑r（Ca2+）Na，故半徑r（Mg）

12、 4答案及解析： 答案：A 解析：W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定，X為氮 元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下逐漸增大，則根據(jù)元素在周 期表中的位置判斷原子半徑：Z>W>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元 素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，B 項(xiàng)正確；元素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X>W >Z，C項(xiàng)正確；元素原子的最高化合價(jià)一般等于該元素原 子的最外層電子數(shù)，則元素

13、X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其 主族序數(shù)相等，D項(xiàng)正確。 5答案及解析： 答案：D 解析：A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來決定，易失電子的金屬金屬性較強(qiáng)，不正確；B項(xiàng)中Na首先要跟MgC12溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg，不正確；C項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤；D正確。 6答案及解析： 答案：A 解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素，C位于VIIA族，B位于IIA族；由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，C是氟元素，B是鎂元素，故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 7答案及解析： 答案：C 解析：ⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越多，得電

14、子能力越弱，越難與H2化合，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，選項(xiàng)D說明Y的得電子能力比X強(qiáng)，錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：B 解析：a、b、c、d均為短周期主族元素，所以a原子核外電子總數(shù)為8，即8號元素O。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同即為第三周期ⅢA族的Al元素。d與a同族，則為S元素。b為Na或者M(jìn)g元素，所以，原子半徑為b>c>d>a，A項(xiàng)錯(cuò)誤。b的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確。c的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)的氧化性O(shè)2>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：B 解析：W的單質(zhì)呈黃綠色

15、，則W為氯，2 a+3=17，a=7， 則Y是氮元素，Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可以用于自 來水殺菌消毒，A項(xiàng)正確；Si單質(zhì)用于制造半導(dǎo)體，SiO2用 于制造光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣或臭氧均可以用作氧化劑，C項(xiàng)正確；氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可以用作燈泡的保護(hù)氣，D項(xiàng) 正確。 10答案及解析： 答案：（1）C（2）CD（3）C（4）AC 解析：（1）英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，A錯(cuò)誤；意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，提出分子學(xué)說，B錯(cuò)誤；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，C正確；俄國科學(xué)家羅蒙諾素夫首先發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

16、，D錯(cuò)誤。 （2）圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，不能說明事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氦為稀有氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到右，金屬性減弱，第ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期第ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)，C項(xiàng)正確；同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，D項(xiàng)正確。 （3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；作催化劑的元素在過渡元素區(qū)尋找；作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元

17、素與非金屬元素的分界線，所以能找到作半導(dǎo)體材料的元素。 （4）稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素處于同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族；質(zhì)量數(shù)為283，質(zhì)子數(shù)為116，所以中子數(shù)為167，A項(xiàng)正確；116號元素處于第七周期ⅥA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該元素的金屬性比Po強(qiáng)，一定為金屬元素，C項(xiàng)正確；該元素為金屬元素，不易與氫化合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：（1）F；5 （2）第三周期第VIA 族（3） （4） ；； Cl2O7；Na2O、Na2O2； 解析： （1）F 的非金

18、屬性最強(qiáng)，最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有鋰、 鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。（2）硫?yàn)?6號元素，在元素周 期表中位于第三周期第Ⅵ A族。（3）O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10 .則質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子表示為。（4）根據(jù)元 素在周期表中的位置可知，①為C；②為N；③為O；④為 Na；⑤為Al；⑥為Si；⑦為Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，①、②、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。③形成的簡單氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為 。⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。③與④形成的氧化物有兩種： Na2O、Na2O2。④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之

19、間可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程 式為 。 12答案及解析： 答案：（1）②；④；①；③（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱（4）減??；金屬性 解析：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度越來越難，所以步驟1對應(yīng)的現(xiàn)象為②、步驟2對應(yīng)的現(xiàn)象為④、步驟3對應(yīng)的現(xiàn)象為①、步驟4對應(yīng)的現(xiàn)象為③。 （2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （3）根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可知金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹a>Mg>Al，即實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱。 （4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。