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1、芯衣州星海市涌泉學(xué)校1.1.3電子云與原子軌道教案〔新選修3〕 一、教學(xué)目的 1.理解電子云和原子軌道的含義。 2.知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理 二、教學(xué)重難點(diǎn) 1.原子軌道的含義 2.泡利原理和洪特規(guī)那么 三、教學(xué)方法 以科學(xué)探究、考慮與交流等方式，探究泡利原那么、洪特規(guī)那么以及原子構(gòu)造之間的關(guān)系，充分認(rèn)識 構(gòu)造決定性質(zhì)的化學(xué)根底 四、教具準(zhǔn)備 多媒體 【教學(xué)過程】 【導(dǎo)入】 復(fù)習(xí)構(gòu)造原理 Cr1s22s22p63s23p63d54s1【引入】電子在核外空間運(yùn)動，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動定律來描繪呢？ 五、電子云和原子軌道： 1.電子云 宏觀物體的運(yùn)

2、動特征： 可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動軌跡。微觀物體的運(yùn)動特征：核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動空間小，運(yùn)動速率大。無確定的軌道，無法描繪其運(yùn)動軌跡。 無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指岀其在核外空間某處岀現(xiàn)的時機(jī)多少。 【講述】電子運(yùn)動的特點(diǎn)： ①質(zhì)量極?、谶\(yùn)動空間極小③極高速運(yùn)動。因此，電子運(yùn)動來能用牛頓運(yùn)動定律來描繪，只能用統(tǒng)計的觀點(diǎn)來描繪。我們不可能像描繪宏觀運(yùn)動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。 概率分布圖看起來像一片云霧，因此被形象地稱作電子云。常把電子岀現(xiàn)的概率約為90

3、%）勺空間 圈岀來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。 2. 原子軌道 【講述】S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。 P的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。 【講述】s電子的原子軌道都是球形的（原子核位于球心），能層序數(shù)越大，原子 軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核 更遠(yuǎn)的區(qū)域?qū)绗F(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理 解的，打個比喻，神州五號必須依靠推動（提供能量）才能抑制地球引力上天，2s 電子比1

4、s電子能量高，抑制原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間岀現(xiàn)的概率就比1s 大，因此2s電子云必然比1s電子云更擴(kuò)散。 3. 軌道表示式 〔1〕表示：用一個小方框表示一個原子軌道，在方框中用“T"或者者表示該軌道上排入的電子的式子 電子排布式：1s22s22p3 1S2S2P 軌道表示式： 〔2〕原那么 泡利原理：內(nèi)容：每個原子軌道上最多只能包容兩個自旋狀態(tài)不同的電子。即每個原子軌道最多只包容兩個電子。 洪特規(guī)那么：內(nèi)容：原子核外電子在能量一樣的各個軌道上排布時，電子 盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)一樣，這樣整個原子的能量最低。 全充滿〔p6，d10，f14丨全空時〔p0，dO

5、，f0丨半充滿〔p3，d5，f7〕 【講述】量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf 能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能包容2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭來表示。 一個原子軌道里最多只能包容2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。 推理各電子層的軌道數(shù)和包容的電子數(shù)。 當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向一樣，這個規(guī)那么是 洪特規(guī)那么。 【練習(xí)】 寫出5、6、7、89號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：（成 對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。 【考慮】以下表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說岀每種符號的意義及從中獲得的一些信 息。 【考慮】寫岀24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理【板書設(shè)計】 五、電子云和原子軌道： 1.電子云 2.原子軌道 3.軌道表示式