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【創(chuàng)新設(shè)計】2014高中化學(xué) 1.2.2 氣體摩爾體積隨堂練習(xí) 新人教版必修1 1．(對應(yīng)考點一)下列敘述正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol 解析：A項，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。 答案：D 2．(對應(yīng)考點一)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　) A．質(zhì)量為12 g　　　　　　 B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積為 22.4 L D．物質(zhì)的量為 12 mol 解析：12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6 mol，B正確，N2的質(zhì)量為：28 g/mol6 mol＝168 g，A錯誤；體積為 22.4 L/mol6 mol＝134.4 L，C錯誤。 答案：B 3．(對應(yīng)考點二)同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的(　　) A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量 解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2 g/mol、44 g/mol，其對應(yīng)質(zhì)量也不同，C、D不正確。 答案：A 4．(對應(yīng)考點二)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　) 解析：等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應(yīng)為單原子分子。 答案：A 5．(探究題)對一定量氣體體積的探究。 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積： 化學(xué)式 條件 1 mol氣體體積/L H2 0℃，101 kPa 22.4 O2 0℃，101 kPa 22.4 CO 0℃，101 kPa 22.4 H2 0℃，202 kPa 11.2 CO2 0℃，202 kPa 11.2 N2 273℃，202 kPa 22.4 NH3 273℃，202 kPa 22.4 (2)從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。 ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程) 解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol22.4 L/mol＝2.8 L。 答案：(2)①22.4 L?、诓灰欢? (3)①氣體分子數(shù)目相等?、谙嗤瑮l件下，氣體分子間距離幾乎相等 (4)V(O2)＝nVm＝Vm＝22.4 L/mol＝2.8 L