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1、 基本概念結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖 2.物質(zhì)的變化 基 3.物質(zhì)的分散系 本 概 今\ 4.電解質(zhì)溶液 5.結(jié)構(gòu)有關(guān)概念 1.物質(zhì)的組成和分類 專題01化學(xué)基本概念 ⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義 ⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念 ⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念 ⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 r ⑴物理變化?；瘜W(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 ⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ⑶氧化劑v還原劑的概念與判斷 〈 ⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平 ⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算 ⑹離子方程式書寫以及離子方程式正

2、誤判斷、離子共存 I ⑺執(zhí)化學(xué)方程式的意義打書寫,反應(yīng)執(zhí)、燃燒執(zhí)、中和執(zhí)等 「 ⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析 J ⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念 L ⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) r⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡 I⑵溶液的dH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等 '⑴常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等 ⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法 J⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià) ⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子 【⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷 「⑴相對(duì)

3、原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義 人J⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常 6 .物質(zhì)的量有關(guān)概念］數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積 I （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論 7 .其它概念 鹽析、變性、風(fēng)化、潮解、燃燒、復(fù)鹽、分餡、結(jié)晶、萃取、質(zhì)量守恒定 律、電化學(xué)有關(guān)概念等 搞清概念的內(nèi)涵和外延。化學(xué)的靈魂是概念，概念的理解要準(zhǔn)確，在高考中很多錯(cuò)誤 都是概念不清，混淆造成。在高中化學(xué)總復(fù)習(xí)中，一定要全力抓好基本概念。對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī) 律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，離子共存、離子濃度、物質(zhì)的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、 溶

4、解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化 學(xué)平衡、溶液PH、鹽的水解、原電池、有機(jī)物的同分異構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等重要基本 概念，要切實(shí)做到理解并能在題目中得到正確的運(yùn)用。 一、關(guān)注化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn) ①要特別注意對(duì)國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它 是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的 量”為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系.比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很 多口另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等。 ②對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高

5、考命題的發(fā)展趨勢(shì)，氧化還原反應(yīng)除注重考 查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢(shì)，特別是 從生活應(yīng)用入手，設(shè)計(jì)新的問題背景和思考階梯， ③離了反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個(gè)： 是考查離子方程式的書寫，從高考試題的 表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注 重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤口三是離子共存題， 離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng), 相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等.在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時(shí)所發(fā) 生的離子反應(yīng)外，還要注

6、意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。 二，在概念的準(zhǔn)確理解上下苦功夫 沒有準(zhǔn)確就沒有概念，更談不到運(yùn)用概念。怎樣才能作到準(zhǔn)確理解呢？首先要能乖俄 復(fù)述一個(gè)概念的定義。你是否發(fā)現(xiàn)，你的復(fù)述中對(duì)“重點(diǎn)字”的使用有遺漏，更換等不同現(xiàn) 象，這往往是在準(zhǔn)確理解上下功夫不夠力認(rèn)真閱讀教科書上的定義，力爭(zhēng)一字不差地誦記， 在此基礎(chǔ)上再去分析概念中的關(guān)鍵詞語、即重點(diǎn)字.深入思考定義中的內(nèi)涵：這一概念的討 論，概念的使用范圍，概念在使用中注意的問題口 三、學(xué)會(huì)比較并對(duì)概念分類整理，掌握概念的系統(tǒng)性，建立起概念的體系和網(wǎng)絡(luò) 有比較才能有鑒別，有比較才會(huì)找出差異，從而強(qiáng)化思考、理解與記憶。如：

7、 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對(duì)象差異 針對(duì)簡(jiǎn)單原子、離子 針對(duì)單質(zhì) 針對(duì)有機(jī)物 針對(duì)化合物 判斷依據(jù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成結(jié)構(gòu) 官能團(tuán)，-CH” 分子式、結(jié)構(gòu) 各自性質(zhì) 物理性質(zhì)不同 物理性質(zhì)不同 物理性質(zhì)不同 物理性質(zhì)不同 特征 化學(xué)性質(zhì)相同 化學(xué)性質(zhì)般相同 化學(xué)性質(zhì)相似 化學(xué)性質(zhì)相似或不同 考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 【例1】設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na個(gè)SO?分子所占的體積約為22.4 L 8 .在反應(yīng)CaO+3c CaC2+CO t r|'.生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移的電

8、子數(shù)為3刈 C. 1.8 g重水（DzO）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為Na D. 7 g C“H2”中含有的氫原子數(shù)目為Na 【解析】A項(xiàng)中SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，A錯(cuò)；B項(xiàng)中每生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na, C項(xiàng)中重水的摩爾質(zhì)量為20g/moL 1.8 g重水為0.09mol,所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為0.9刈。 D項(xiàng)中C“H2”的物質(zhì)的量為7/14〃mol,其中氫原子的個(gè)數(shù)為2〃 x'八=N.。答案： D 變式1用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，卜.列說法正確的是 A. 0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 4Na B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.

9、 6 Na C.含ImolHzO的冰中，氫鍵的數(shù)H為4M D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，2. 24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0. 2 Na 考點(diǎn)二物質(zhì)的變化 【例2】下列過程中不涉及化學(xué)變化的是 A.用熱的純堿溶液洗滌油污 B.用少量食醋除去?水壺中的水垢 C.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 D.用雞蛋殼膜和蒸儲(chǔ)水除去淀粉膠體中的 食鹽 【解析】本題考查的是物理變化和化學(xué)變化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，涉及碳酸根離子 的水解及酯類物質(zhì)在堿性條件卜?的水解；用少量食醋除去?水壺中的水垢主要是醋酸與碳 酸鈣反應(yīng)；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化 學(xué)

10、變化；而用雞蛋殼膜和蒸儲(chǔ)水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案 為Do 變式2據(jù)央視國(guó)際頻道報(bào)道，近日中國(guó)科學(xué)家率先建成了世界上第一個(gè)全超導(dǎo)核聚變“人造 太陽”實(shí)驗(yàn)裝置，模擬太陽產(chǎn)生能量。報(bào)道描述說，這個(gè)裝置從內(nèi)到外一共有五層部 件構(gòu)成，最內(nèi)層的環(huán)行磁容器像一個(gè)巨大的游泳圈，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)狀態(tài)后，“游泳圈”內(nèi)部 將達(dá)到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反應(yīng)的關(guān)鍵部位。“人造太陽”實(shí)驗(yàn)裝置 正是起著這一轉(zhuǎn)化作用，通過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個(gè)“游 泳圈”中運(yùn)行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應(yīng)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A. “人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源

11、 B.氫的同位素笊和旅可以從海水中大量提取 C. “人造太陽”實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的聚變反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng) D. 氫的同位素有氣、笊、瓶三種，它們構(gòu)成的雙原子分子有6種 考點(diǎn)三：化學(xué)用語 【例3】下列化學(xué)用語的書寫，正確的是 、、 A.乙燎的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2 B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖? j C.演化鈉的電子式：Na ： Br ： D.辛烷的分子式：C7H16 【精析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2； NaBr的電子式為甑卜；辛烷的分子式為C8H回 答案為Bo 變式3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的市:要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)(正極)：2H

12、2O+C>2—4e =4OH B. 1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱 H2so4 (aq) +2NaOH (aq) =Na2SO4 (aq) +H2O (1) ； △H=+114.6 kJ/mol c.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量的燒堿溶液反應(yīng)：nh4++oh-=nh3 - h2o D.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3 +Ca2++OH =CaCO3 I +H2O 考點(diǎn)四溶液和膠體 【例4】下列判斷正確的是 A.任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出 B. 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠

13、體的物理性質(zhì) C.因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 D.相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些 【解析】A項(xiàng)中，只有帶電的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，中性膠體如淀粉溶膠加電解 質(zhì)溶液就不能聚沉；B項(xiàng)丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏 觀現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象是帶電膠粒的定向運(yùn)動(dòng)。C項(xiàng)中膠粒能通過濾紙而不能通過半透膜, 不能用過濾的方法來分離膠粒，D項(xiàng)相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液一定比 不飽和溶液濃一些。 變式4將物質(zhì)的量相等的硫酸皴和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加 入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)

14、的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的最濃度之和)， 直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系 示意圖中正確的是 考點(diǎn)五物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 【例5】X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，Imol X含有20 moi電子。卜列說洋 不事硼的是 A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑 【解析】X山兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，1 mol X含有20 moi電子。短周期元 素中只有1 A、IIA與VIA、VDA元素之間可以形成離子

15、化合物，當(dāng)由IA族和VDA族形 成X時(shí)，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為10,符合A,但是LiCl 中鋰離子只有2個(gè)電子而氯離子中有18個(gè)電子，不符合A選項(xiàng)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同 理，當(dāng)由IIA與VIA族元素形成*時(shí);只可能為MgO,其晶體中陽離子和陰離子所含 電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價(jià)鍵，核外電了?排布相同的離子， 其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，分析上述化合物可知C、D選項(xiàng)均正確。答案為A。 變式5共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)： ①NazOz;②SiCh；③石墨；④金剛石；⑤FeS2；⑥白磷，其中含有兩種作用力 的

16、組合是 A.①③⑤? B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③? 考點(diǎn)六熱化學(xué)方程式與反應(yīng)中的能量變化 ［例6］右圖是198K時(shí)N2與比反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。卜列敘 能量/kJ , mol"1 2MHm 述正確的是 反應(yīng)過程 A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N#3Hz 2NH力 △H = -92kJ ? mol-1 B. a曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線 C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D.在溫度體積一定的條件下，通入ImolNa和3moi比反應(yīng)后放出的熱量為QRJ,若通 入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q? >2Q3

17、 【解析】A項(xiàng)熱化學(xué)方程式中沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項(xiàng)中加入催化劑，降低了反應(yīng) 的活化能，反應(yīng)速率加快，應(yīng)為b曲線；C項(xiàng)中加入催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)， 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；D項(xiàng)中，每牛成2moiNE放出92 kJ的能量，由于反應(yīng) 為可逆反應(yīng)，2 mHNz和6 moi比反應(yīng)后不可能完全轉(zhuǎn)化為2moiN%,所以放出的熱 量小于184 kJ,通入ImolN^和3moi%反應(yīng)放熱Q]kJ,當(dāng)在同 條件下，放入2 molN2 和6 m01比時(shí)，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增加，所以放出的熱量大 于2Q” 變式6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)

18、是相同的。已 知在25C, 105Pz時(shí),石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kj mol)和283,0k，mo「，下列 說法或方程式正確的是 A,在相同條件下:2C (石墨)+02(g) =2CO(g)； AH=-110.5 kJmol 1 B. 1 mN石墨不完全燃燒，生成COa和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ C 在相同條件下：C (石墨)+CO2 (g) =2C0(g)； AH-172.5 kJ mol1 D,若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰? 參考答案: L D A項(xiàng)中每個(gè)H?O2分解產(chǎn)生0二時(shí)轉(zhuǎn)移B項(xiàng)中除了蔗糖分子外還有水分子，C項(xiàng)

19、中每個(gè)H9分子對(duì)應(yīng)有四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵歸兩個(gè)水分子共有，平均每個(gè)水分子有兩個(gè) 氯鍵，所以Inwl匕。所含氧鍵的數(shù)目為2刈；D項(xiàng)中SO?和。2分子中的氧原子數(shù)相等, 所以2. 24 L SO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0. 2 N” 2. C 化學(xué)變化所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子（或離子）的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中，原子 不會(huì)發(fā)生改變；在化學(xué)變化中原子的種類不變（原子核沒有發(fā)生變化），在聚變反應(yīng)中原 子核才會(huì)發(fā)生變化，這時(shí)原子的種類發(fā)生了變化，所以聚變反應(yīng)不屬于?化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng) 不正確。D項(xiàng)中氫的同位素構(gòu)成的雙原子分子有：比、D?、T2、HD、HT、DT, 3. D A項(xiàng)中鋼鐵的腐蝕為原電

20、池原理，其正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e「=4OH-, B項(xiàng)中和反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，為“一”，C項(xiàng)中燒堿還當(dāng)HCC>3-反應(yīng)生成CCV一和水；D項(xiàng)NaHCO3 反應(yīng)完全，澄清石灰水過量，所以按碳酸氫鈉來書寫離子方程式。 4. A 本題考查的是溶液中的離子反應(yīng)關(guān)系，硫酸錢和硫酸鋁混合后，設(shè)其濃度均為 amol/L,則加入的NaOH溶液的濃度為2amol/L,由于氨水的堿性較氫氧化鋁強(qiáng)，所以 當(dāng)加入NaOH時(shí)，Al'，先反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)關(guān)系式可知：Al2（SO4）；i~2 AI3+-6NaOH, 當(dāng)鋁離子沉淀完全時(shí)，消耗NaOH體積3VmL。然后（NHQ2SO4消耗NaOH體積為VmL, 此時(shí)沉

21、淀量不發(fā)生變化，再加NaOH,氫氧化鋁乂溶于過量的NaOH,此時(shí)消耗堿的量 為前面的1/3,直到沉淀完全消失，總共消耗5VmL的NaOH。答案為A。 5. A ①、⑤中存在離子鍵（Na'和-之間、Fe?+和S??-之間）和共價(jià)鍵（O2?-中氧氧之 間、S22一中硫硫之間），②和④中只存在共價(jià)鍵，③中存在共價(jià)鍵（石墨結(jié)構(gòu)中層內(nèi)碳原 子之間）和范德瓦耳斯力（層與層之間作用力），⑥中白磷分子內(nèi)部由共價(jià)鍵形成，而 分子與分子間為范德瓦耳斯力。 6. D 本題利用題給信息可知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）； AH=-393.5 kJ.mol1,②CO（g） +1/202 （g）=CO2（g

22、）; AH=-283.0 kJ-mol-1 將（①-②）X2 得到：2c （石墨）+02 （g）=2C0（g）； AH= -221 kJ-mof1可知A錯(cuò)；由于石墨的燃燒熱為393.5 kJ-mol'1,所以1 mol石墨不完全 燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱?定小于393.5 kJ。若將①-②X2后移項(xiàng)得到： C （石墨）+CO2 （g） =2CO（g）； AH=+l72.5kJ mol“知C錯(cuò);若金剛石燃燒熱大于石墨的 燃燒熱，說明金剛石的能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?。D正確。 專題2 ?化學(xué)基本理論 化學(xué)理論網(wǎng)絡(luò)圖解 r化學(xué)鍵、分子和晶體結(jié)構(gòu)理論 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論I元

23、素周期律理論（位、構(gòu)、性三者關(guān)系） ⑴了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 '⑵有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ⑶理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 J⑷理解勒夏特列原理的含義及濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 化學(xué)平衡理論|⑸掌握化學(xué)平衡的計(jì)算方法。等效平衡的建立。 ⑹以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的 條件。 ,⑴了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ⑵理解離子反應(yīng)的概念，會(huì)書寫離子反應(yīng)方程式。 電解質(zhì)溶液 ⑶理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。理解外界條件對(duì)電離平衡的影

24、響。 <⑷了解水的電離、溶液pH等概念，掌握溶液pH的計(jì)算。 ⑸了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定原理、實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等。 ⑹理解鹽類水解的原理及應(yīng)用。 ⑴理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一 電化學(xué)理論 般金屬防腐蝕方法。 ]⑵理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。 中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論包括：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律理論、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電 解質(zhì)理論、電化學(xué)理論。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)理論三大理論是看點(diǎn)，結(jié)構(gòu) 理論是化學(xué)理論的基礎(chǔ)，它貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材，指導(dǎo)著元素化合物知識(shí)和其它理論知 識(shí)的學(xué)習(xí)。 一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 化學(xué)結(jié)構(gòu)理論知

25、識(shí)點(diǎn)多。電耍的內(nèi)容：原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵理論、元素周期 律理論等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本理論之?,也是高考的必考內(nèi)容之一。 要求理解并熟記主族元素的原子結(jié)構(gòu)，同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及元素周期表的 結(jié)構(gòu)，理解三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，晶體的類型和性質(zhì)等。在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)的同時(shí)，側(cè)重 于觀察、分析、推理能力的考查。近年來，高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生 的分析推理能力，往往從學(xué)科前沿或社會(huì)熱點(diǎn)立意命題，弓I導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技發(fā)展，關(guān)注社會(huì) 熱點(diǎn)。 1 .用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小 2 .用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性

26、遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或時(shí)應(yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱. 3 .運(yùn)用周期表中元素“位一構(gòu)一性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。 4 .應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推 斷的框圖題要給予足夠的重視。 5 .晶體結(jié)構(gòu)理論 ⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的 晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒 有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。 ⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。 ⑶晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。 二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論 化學(xué)反

27、應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基 礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹?要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條 件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物 質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件 對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài) 的關(guān)系，等效平衡等。 1 .可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng) 主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過程中某些 物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

28、對(duì)特殊平衡移動(dòng)問題要善于歸納、總結(jié)，如： 反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 ⑴在溫度、體積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)平衡移動(dòng)問題 解題關(guān)鍵：對(duì)于：aA (g) bB (g) +cC (g)或 bB (g) +cC (g)、'aA (g),當(dāng) T、V不變時(shí)，加入A氣體，平衡移動(dòng)的結(jié)果由壓強(qiáng)決定“相當(dāng)于增大壓強(qiáng)口而加入B或C, 則平衡的移動(dòng)由濃度決定。因此，在此條件卜加入A氣體，對(duì)于：aA (g)= bB (g) +cC (g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡最終結(jié)果與氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，若心b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增 大、若a

29、口其它物理量變化也通過壓強(qiáng)可 以判斷口對(duì)于：bB (g) +cC (g) - NA (g)加入B或C, B或C的濃度增大，平衡正向 移動(dòng)，但要注意，加入哪物質(zhì)，哪個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。 ⑵在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)平衡移動(dòng)問題 解題關(guān)鍵：對(duì)于：aA (g) - bB (g) +cC (g)或 bB (g) +cC (g) ' ' aA (g), 當(dāng)T、P不變時(shí)，加入A氣體，平衡移動(dòng)的結(jié)果是不移動(dòng)口而加入B或C,則平衡的移動(dòng)由 濃度決定辦 2 .等效平衡和等效假設(shè)問題是化學(xué)平衡問題中的難點(diǎn) 等效平衡的判斷和等效平衡之間各物理量的比較結(jié)果

30、 條件 等效的條件 結(jié)果 恒溫恒容 (△n(g) #0) 投料換算成相同物; 質(zhì)表示時(shí)量相向 兩次平衡時(shí)各組分百分量、m c均相同 恒溫恒容 (△n(g)=0) 投料換算成相同物 質(zhì)表示時(shí)等必例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 恒溫恒壓 投料換算成相同物 質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化 一定要從二個(gè)方面(外界條件、等效的條件、等效后的比較結(jié)果)去理解，但最重要的 是結(jié)果的判斷. 3 ,化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算以及化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題 4 .用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋在日常實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中遇到的化學(xué)問題。 三、電

31、解質(zhì)理論 電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對(duì)電離平 衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積 常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解 質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較, 電解質(zhì)理論修生物學(xué)科之間的滲透等.重要知識(shí)點(diǎn)有： L弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算口 5 .鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題口 6 .酸堿中和滴定及相關(guān)計(jì)算。 四、不能忽視的電化學(xué)理論 電化學(xué)理論包

32、括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是 原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式；原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩 極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向；新型化學(xué)電源的工作原理。 特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容 的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在?起。同時(shí)原電池與生物、 物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜 命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式； 判斷電解池工作中和工作及溶液和兩極區(qū)溶液的

33、pH變化；電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì) 算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容（如實(shí)驗(yàn)、電解質(zhì)理論、環(huán)境保護(hù)）綜合，電解原理與物理知 識(shí)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。 考點(diǎn)一 “位-構(gòu)--性”三者關(guān)系 【例1】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、丫既 不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；丫的最高正價(jià)與最低 負(fù)價(jià)的代數(shù)和為5.下列說法正確的是 A. 丫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為小丫04 B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧

34、定 【解析】本題的突破口在X, X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X 為0,則Z為S： 丫的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,且與S同周期，所以丫為 Cl； W與X、丫既不同族乂不同周期，只能為H。分析選項(xiàng)A, 丫元素最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HY04, B選項(xiàng)中原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧 Y>X

35、B. Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物 C.工業(yè)上，電解X和丫形成的化合物制取丫單質(zhì) D. Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng) 考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用 【例2】水熱法制備Fe_Q4納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2++2S2O32+O2+xOH FeQa+SQj+ZHg，下列說法中，正確的是 A.每生成Imol FeQq,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol B. f產(chǎn)和sq產(chǎn)都是還原劑 C. Imol F/十被氧化時(shí)，被Fe"還原的0之的物質(zhì)的量為l/3mol D. . x=2 【解析】B；本題根據(jù)電荷守值可確定K的值,3x2-4-x=-2> k=4, Fe04

36、中兩個(gè)鐵為+3價(jià)， 一個(gè)鐵為+2價(jià)，在反應(yīng)中每生成lniolFe3O4同時(shí)消耗Imol O”所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 moL S9,中S由十2價(jià)升高為+5/2價(jià)，所以還原劑有Fe"、電。/，而氧化劑為0之口 Imol F/被氧化時(shí)，提供1 mol電子，被Fe"還原的02的物質(zhì)的量為l/4molo 變式2氧化還原反應(yīng)中實(shí)際匕包含氧化和還原兩個(gè)過程:下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NOr+4H+ + 3e" =NO+2H2O KMnO4> Na2cO3、C電O, Fe式SOJ四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：" (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、

37、性質(zhì)。 {3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 moL (4)若I mol甲可某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因 是：。 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率' 化學(xué)平衡 【例3】在一定溫度卜，、向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mH M和一定量的N,發(fā)牛如 下反應(yīng)：M (g) +N (g) E (g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的 濃度為0.2mol?L.t.下列說法正確的是 A. 4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80% B. 4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol ? L7 “ min」 C. 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)

38、的量減小 D. 2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L ” 【解析】答案為相 反應(yīng)開始時(shí)，M的濃度為2+2=lmol/L,平衡時(shí)為02moi?Lj 轉(zhuǎn)化了 0.8mol L-'m轉(zhuǎn)化率為80%"min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8nK)l匚=4=021101 -L T*min I恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以 正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)從開始到平衡的過程中， 正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2mm時(shí)，，M濃度的變化值大于0.4mol ? 所以2min 時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol - L-L 變式3如圖是恒溫卜

39、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，卜列敘述與示意圖不 梆號(hào)號(hào)的是 ’弋平衡態(tài)H 寫.平衡態(tài) ° 反它的同 A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量為定值 B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)n c該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)n D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度一定不相等 考點(diǎn)四電解質(zhì)理論 【例4】卜列離子方程式書寫正確的是 A.過量的 SO?逋入 NaOH 溶液中：SO2+2OH- = SOi~+H2O B. Fe(NO)溶液中加入過量的HI溶液：2Fj十21一 = 2F心”也 C.鹽酸滴入氨水中：H

40、 ； +OH = = H2O D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸，雙氧水混合：2Fe2+ + H.O2+2H+ =2Fe#+2Hq 【解析】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和書寫是高考的熱點(diǎn)題型，本題中A選項(xiàng)SO［過量， 生成產(chǎn)物應(yīng)為HSO3.而不是soi",正確的應(yīng)為SO2 + OH- = HSOJ B選項(xiàng)酸性環(huán)境中, N03-具有強(qiáng)氧化性，其氧化性大丁- Fe—,能氧化廠成k ,正確的為 2NO3j+6F+8H+=2NO+3I2+4H2O. C選項(xiàng)中氨水為弱堿，在離子方程式中不能拆開寫， 正確寫法為H + + NH3-H2O=NH4++H2O； D選項(xiàng)中雙氧水具有氧化性，在酸性條件下能 把Fe＞氧化為F

41、3+,同時(shí)生成水，注意離子反應(yīng)式兩邊的電荷守恒和得失電子守恒口 變式4氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，卜列敘述不正確的是 A.再通入少量氯氣，?H十)/c(Cl。一)增大 B,通入少量SOa，溶液漂白性增強(qiáng) C,加入少量固體 NaOH， 一定有 u(Na*)=c(Cl )+c(C1O ) D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 考點(diǎn)五電化學(xué)理論 【例5】圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電 段時(shí)間 后，在c、d兩極上共收集到336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體.回答： MN ,電源' ? 溶液 5,。0%比犯 (

42、1)直流電源中，M為 極。 (2) Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為 go (3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成 的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2 ： _ : (4) AgNCh溶液的濃度(填增大、減小或不變。卜同) AgNCh溶液的pH， H2sO4溶液的濃度^ ， H2so4溶液的pH_0 (5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H^SOq溶液為— g。 【解析】電解5.00%的稀H2s0布實(shí)際上是電解其中的水.陰極產(chǎn)生Ha，陽極產(chǎn)生O2,且 V(H2) ： V(O2)=2 ： 1,據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)

43、極，V(氏尸336mL X2/3=224mL,即為 O.OlmoL V(O2)=336mLX 1/3=112mL,即為0.005moL 說明電路上 有0Q2mol電子,因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag:0. 02xl08=2.16g,,即0.02mol的 Age 則 n(e) ： n(Ag) : n(O2) : n(H2)=0.02 ： 0.02 ： 0.005 ： 0*01=2 ： 2 ： 1/2 ： I；由 Ag (陽)電極、Pt (陰)電極和AgNCh溶液組成的電鍍池，因此AgNCh溶液濃度不變， pH也不變。電解5.00%的H2sCU溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2s。4溶液濃度

44、 增大,pH減小。設(shè)原5.00%的H2sCU溶液為xg,電解消耗水0.01X18 = 0.18g,則: 5,00%x=5.02%(x-0.18),解得：x=45J8g口 變式5生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6 )與細(xì)胞膜外的堿性富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微 型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及其產(chǎn)物的判斷正確的是 A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2HQ+4e-=4OH- B.負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6Hl2。6被氧化生成的CO.，-、HCO3, H2o C.正極反應(yīng)可能是 C6H,2O6+24OH -24e =6CO2+18H2O D.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3, H2

45、O 參考答案： 1. C根據(jù)X的最外層電子數(shù)是丫原子最外層電子數(shù)的2倍，可知X的最外層電子數(shù)可 能為2, 4, 6。對(duì)應(yīng)丫的最外層電子數(shù)可能為1, 2, 3。Y的原子序數(shù)比X多5,經(jīng)討 論分析只有X為氧,Y為鋁符合條件。則Z為硫。分析選項(xiàng)可知:A中原子半徑Y(jié) > Z >X； B中硫與氧氣宜接反應(yīng)只能生成SO2,而不能直接生成SO3, C選項(xiàng)中工業(yè)上電解氧化 鋁來制備單質(zhì)鋁；D選項(xiàng)中Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)： 2Al(OHb+3H2s。4= A12(SO4)3+6H2Oo 2.硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質(zhì)中只有CU2。具有還原性，所以反應(yīng)的方程式 為 14HNC>3

46、+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NOT +7H2。。在反應(yīng)中，硝酸和 Cu?。生成了硝酸銅 和水，硝酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生0.2molNO氣體，轉(zhuǎn)移0.6mol 電子；當(dāng)硝酸被還原為NO2時(shí)，單位質(zhì)量的Cu2O消耗的硝酸量增加。 答案：(1)14HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2N0?+7H2O (2)酸性氧化性 (3)0.6 (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。 3. B化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。也就是各 物質(zhì)的含量為定值，A正確；B中如為增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，與原平 衡沒有連

47、結(jié)點(diǎn)，所以B不符合示意圖；C選項(xiàng)中增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反 應(yīng)速率突然增大，而逆反應(yīng)速率從原平衡逐漸增大，符合題意；D選項(xiàng)中，同一種反應(yīng) 物在平衡態(tài)【和平衡態(tài)II時(shí)，由于平衡發(fā)生了移動(dòng)，所以濃度不可能相等。 4. B 原反應(yīng)為：CL+EOUH'+CT+HCIO,再通入少量氯氣后，c(H )與c(HC10)同 等程度增大，若HC1O的電離程度不變，c(H+)/c(ClCT)應(yīng)該相等，但實(shí)際上HC1O的電 離程度減小，使c(C10 )增大倍數(shù)不夠，所以c(H+)/c(CKT)增大，SO?與Cb反應(yīng)而使溶 液漂白性減弱，B錯(cuò)。據(jù)電荷守恒有： c(Nat)+c(H') = c(Cr)+c

48、(ClO-)+<(OH"),當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H') = c(OH"),才一有 c(Na + )=c(C「)+ c(C10 ), C錯(cuò)。D中加入少量的水，相當(dāng)于增大了水的量，c(H*)下降，對(duì)水的電離的抑 制作用減弱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。D1E確。 5. B根據(jù)題給信息可知：原電池的負(fù)極應(yīng)為葡萄糖，正極應(yīng)為由于細(xì)胞液呈弱堿性, 所以負(fù)極反應(yīng)為：C6H,206+24OH--24e- = 6CO2 +18H2O,生成的CO2與OFT作用生 成CO：，HCO「。正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O+4e-=4OH".所以答案為B. 專題03元素及其化合物 結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖解

49、鹵族元素 各族內(nèi)幾素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律 氧族元素 各族內(nèi)代表性兀素的性質(zhì)特點(diǎn) 氮族元素 常見元素及 其化合物 碳族元素 堿金屬元素 幾種重要的 金屬元素 :各族內(nèi)具有代表性單質(zhì)及化合物的實(shí) 」驗(yàn)室制備和工亞獲得方法 F I ;各族間元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 I t I ; 某些元素特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象在無機(jī) ;推斷中的應(yīng)用 I 常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中兀素化合物 是考查的重點(diǎn)，元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素

50、的結(jié) 構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識(shí)與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué) 計(jì)算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基 本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查，雖然在這些考查中是以考查后者為主， 但它必須是建立在掌握了元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上才能解決相關(guān)的問題口所以在復(fù)習(xí)中一定 要首先重視元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要 在各族間架起橋梁從而能夠融會(huì)貫通，舉 反三◎在復(fù)習(xí)中我們可按下列的復(fù)習(xí)線索，循序 漸進(jìn)，從而達(dá)到成功的彼岸。 一，熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途 在中學(xué)化學(xué)

51、中，我們主要學(xué)習(xí)了氯氣、氮?dú)?、氧氣、硫、碳、硅等這些非金屬以及它 們的相應(yīng)化合物的性質(zhì)，金屬鈉，鎂，鋁、鐵等這些金屬元素以及它們的化合物的性質(zhì)。在 復(fù)習(xí)中首先要重視這些元素化合物的相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，不管高考中的試題的種類或題型發(fā)生 怎樣的變化，這些元素及化合物的知識(shí)都是考查的出發(fā)點(diǎn)，即使是在考查基本概念或基本理 論知識(shí)時(shí)，仍然是需要以這些知識(shí)為載體。在復(fù)習(xí)中，建議通過畫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的方法 進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅對(duì)某元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)有效，同時(shí)還能將元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行連 接，這樣就能將知識(shí)由知識(shí)塊轉(zhuǎn)化為知識(shí)線、知識(shí)鏈、知識(shí)網(wǎng)。如以堿金屬鈉及其化合物為 例： 二、重視物質(zhì)制備的復(fù)習(xí)

52、物質(zhì)的制備是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的 個(gè)重要方面，在每年的高考中這是一個(gè)必考內(nèi)容，它出 現(xiàn)在I卷的選擇題中和H卷的實(shí)驗(yàn)題中，同時(shí)還可能在無機(jī)推斷中作為“題眼”，特別在近 年這?點(diǎn)體現(xiàn)得尤為突出。物質(zhì)的制備從本身看是某種物質(zhì)的制備，它可考查反應(yīng)原理、操 作要點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析等，而物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)不止于此，它還連接著物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn) 化，如體現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在制備過程中除雜或干燥以及尾氣的處理等無一不貫穿著 元素化合物的知識(shí)。通過這些知識(shí)的復(fù)習(xí)，同樣可起到將知識(shí)點(diǎn)連接成塊、線、鏈、網(wǎng)的作 用。復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備分為兩個(gè)方面：一是常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，如常見氣體。2、02、出、 N2, CO2、NH3、H

53、C1、SO2、CO、NO、NO?、H2S等的制備：二是一些物質(zhì)的工業(yè)制備， 如H2so4、NH3、HNO3、HCk CO2、CI2、Al、Fe、Na2cO3等物質(zhì)的制備。在復(fù)習(xí)中對(duì)實(shí) 驗(yàn)室常見物質(zhì)的制備不僅著眼于課本上所詳細(xì)介紹的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)要對(duì)其它也用于實(shí)驗(yàn) 室獲得該物質(zhì)的方法加以研究和復(fù)習(xí)，并將這多種方法進(jìn)行比較，在比較中理解，在比較中 辨析。如Cb的獲得，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO?和濃HC1在加熱條件下反應(yīng)而獲得，那么 還能用什么樣的方法代替呢？如用KMnCU代替MnCh與濃HC1反應(yīng)制備Cl2,兩者相比各 有怎樣的優(yōu)缺點(diǎn)？如果用NaCl和濃H2s。4代替濃鹽酸與MnCh反應(yīng)，同樣可

54、獲得Cl2,能 寫出其反應(yīng)的方程式嗎？等等，這樣就不僅復(fù)習(xí)了該實(shí)驗(yàn)，同時(shí)也將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行串聯(lián)， 從而將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。在復(fù)習(xí)工業(yè)制備物質(zhì)時(shí)，一定要注意制備過程中的操作要點(diǎn)，反應(yīng)的條 件等, 三、依托基本概念和基本理論，深化元素化合物知識(shí) 每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族間元素及化合物間的轉(zhuǎn)化等無不是在基本理 論和基本概念的指導(dǎo)下從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈，如通過依托元素周期律和元素周期表可以將 一種元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它的同族元素進(jìn)行比較和辨析，同時(shí)也能將該元素在橫向中與同周 期的元素及其化合物進(jìn)行比較和辨析，通過這樣的復(fù)習(xí)方式，不僅能很好地掌握該元素的性 質(zhì)等，同時(shí)還能從橫向和縱向聯(lián)系其它

55、元素，也就鞏固了其它元素及化合物的性質(zhì)，同時(shí)也 能將各獨(dú)立的元素及化合物的知識(shí)塊轉(zhuǎn)化成知識(shí)網(wǎng)，更有利于知識(shí)的遷移和應(yīng)用;再如將元 素及化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理論，同時(shí) 還能進(jìn)一步鞏固元素化合物的知識(shí)，同時(shí)還可聘各種元素或化合物在氧化和還原的過程中進(jìn) 一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉(zhuǎn)化，也就更利于將各元素化合物進(jìn)行綜合和聯(lián)結(jié)成網(wǎng)， 這樣更有利于元素化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用.如： 金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱 Ks Na、Mg、Al% Zn、Fe^ Sn、Pbs （Hs）% Cu> Hg、Ag、Pt、Au Mg, Al3\ Zn\ Fe款……（H\） Cu

56、>、Hgq A-…一 金屬離子氧化性逐漸噌強(qiáng) 非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱 a ％ CI2% 6、Br^、I?、S F\ OH\ CK Br、I、S2- 陰離子氧化性逐漸增強(qiáng) 四，緊抓特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，強(qiáng)化元素及化合物特征，有利于無機(jī)推斷 無機(jī)推斷是近年來高考中無機(jī)的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無機(jī)框圖題的關(guān) 鍵是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某轉(zhuǎn)化中產(chǎn)物 的特征現(xiàn)象，或是某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征的性質(zhì)中等口所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)化 學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、常見物質(zhì)的特征顏色、常見物質(zhì)的特征用途或制備等。 如常見物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)

57、：巳、CM O3;②其他有色單質(zhì)：B。（深棕紅色液 體）、12 （紫黑色固體）.S （淡黃色固體）、Cli （紫紅色固體）、Au （金黃色固體）. P （白 磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體），Si （灰黑色晶體）、C （黑色粉未）；③無 色氣體單質(zhì)：N2、。2、H2;④有色氣體化合物：NCh（紅棕色）；⑤常見固體的顏色：黃色固 體：s（淡黃色）、FeS2（淡黃色）、Na?O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、Ag3Po"黃色）、Agl（黃色）; 黑色固體:FeS、FeO、Fes。，黑色晶體）、MnO2> C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe（0H）3（紅 褐色）、Fe2（）3（紅棕

58、色）、CU2。、Cu；藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽研或藍(lán)帆）；綠色固體： 七水合硫酸亞鐵（綠帆）;紫黑色固體：KMnO4,碘單質(zhì)；白色：Fe（OH）2、CaCO3. BaSO4. AgCk BaSO3；有色離子（溶液）：Cu2\ Fe2\ Fe3\ MnO4、Fe（SCN）2+；不溶于稀酸的 白色沉淀：AgCk BaSO4：不溶于稀酸的黃色沉淀：S（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、Agl等。 五、注重元素化合物在實(shí)際社會(huì)、生活以及科技等領(lǐng)域的應(yīng)用 從近幾年的高考試題的變遷，和對(duì)試題的分析，我們不難從中得到這樣?個(gè)結(jié)論，那就 是高考試題中的與社會(huì)實(shí)際、生活和現(xiàn)代科技的聯(lián)系越來越緊密，這些題型在高

59、考中的比重 也越來越大，而這些題型的最大特征就是針對(duì)一個(gè)現(xiàn)實(shí)的案例或事件等，從中分析出與化學(xué) 相關(guān)的信息，并用所學(xué)知識(shí)對(duì)這些現(xiàn)實(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋，甚至是提出相關(guān)的建議，這些都突 出了對(duì)學(xué)生篩選信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力考查，提出了較高的要求。所以在復(fù)習(xí)中 ?定要重視這類知識(shí)的研究，當(dāng)然在這里我們還要強(qiáng)調(diào)的是要提高知識(shí)的遷移能力和應(yīng)用能 力，首先要將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握，將基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。再重視經(jīng)常性地對(duì)生活實(shí)際中出現(xiàn)的 問題、科技發(fā)展中的一些新信息進(jìn)行了解和分析，這樣就可增強(qiáng)知識(shí)的遷移能力和知識(shí)的應(yīng) 用能力。 考點(diǎn)一元素化合物的性質(zhì) ［例1］金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物

60、與離子的水解、金屬硫 化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶 液中也不溶解；Fe2s3的溶解度更小，但卻溶于稀酸。卜列有關(guān)說法正確的是 A. Cu?+和S?-在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS B. NH4+和S?-在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解，所以不存在（NH— 2s的水溶液 C. Fe"和S?在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe?+、S D.在酸性溶液中,S?一還原Fe?+的能力比還原Ci?+強(qiáng) 【解析】根據(jù)題目提供的信息可知，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Cu2+ 和S?一在水溶液中反應(yīng)生成CuS,所以A正確，F(xiàn)e2s3的溶解度更小

61、，但卻溶于稀酸，電離 出Fe?+、S2-?而Fe?+的氧化性大于Ci?+,能氧化S?一成單質(zhì)硫，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于復(fù)分解 反應(yīng)，C選項(xiàng)中當(dāng)S2一過量時(shí)還可生成H2S, B中由于NH4+和S2發(fā)生雙水解，水解得到的 一水合氨和硫化氫在水中的溶解度較大，水解沒有沉淀生成，所以存在硫化錠的水溶液；D 選項(xiàng)中S?-還原性沒有變化，因?yàn)镕e3+的氧化性大于C/+,所以S?-先被Fe?+氧化。單質(zhì)S 與Cu反應(yīng)時(shí)則生成C112S,這點(diǎn)應(yīng)注意。 變式1下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 ①炭塊投入熱的濃硝酸中②鐵絲投入稀硫酸中③過氧化鈉投入水中④電石投入 食鹽水中 A.①③ B.②③@ C.

62、①④ D.②④ 考點(diǎn)二元素化合物與基本概念、基本理論 【例2】下列有關(guān)比較中，大小順序排列第氓的是 A.熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HBr>NH3 B.物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英〉食鹽>冰 C.結(jié)合 H'的能力：CO32->CH3COO->SO42- D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液>Fe(0H)3膠體〉FeCh溶液 【解析】根據(jù)元素周期律知識(shí)，同?周期從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同，主族, 從匕到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，N%中的氮原子半徑小于HBr,所以N-H鍵能 大于H-Br鍵能，NH3比HBr穩(wěn)定，而澳的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性 HBr>H2S>P

63、H3,可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)iE確，石英為原子晶體，食鹽為離子晶體， 冰為分子晶體，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中，酸根離子結(jié)合H+能力的強(qiáng)弱是看對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng) 弱，酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合才能力越強(qiáng)，由于硫酸是強(qiáng)酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以 對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊O32 >CH3COO >SO42-； D選項(xiàng)中考查 了三種分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液〉膠體〉溶液。 變式2有①Na2cCh溶液、?CHjCOONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均 為0.1 mol/L,卜一列說法正確的是 A.三種溶液pH的大小順序是③，②〉① B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的

64、是② C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后,pH最大的是① D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 考點(diǎn)三生活中的元素化合物知識(shí)應(yīng)用 ［例3］下列有關(guān)公眾安全的敘述中不斗趟的是 A.室內(nèi)使用煤爐取暖時(shí)，為防止煤氣中毒應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢 B.氯氣泄露時(shí)，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域 C家中發(fā)生天然氣泄露時(shí)，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報(bào)警 D.漂白粉與濃鹽酸不能混合使用*否則易產(chǎn)生有毒氣體 【解析】煤氣的主要成分為CO,為了防止煤氣中毒應(yīng)保證煤充分燃燒并煙道通暢；B 選項(xiàng)中氯氣泄漏時(shí)，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因?yàn)榉?/p>

65、皂水呈堿性可與氯氣 反應(yīng)而降低其毒性：C中天然氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣開關(guān)，然后到距離泄漏處較 遠(yuǎn)的地方報(bào)警，而不能用室內(nèi)電話報(bào)警，因?yàn)樘烊粴獾某煞譃榧淄椋龌鸢l(fā)生爆炸；D 中漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用。 變式3卜列有關(guān)?；詈铜h(huán)境問題的一些說法，正確的是 ①加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會(huì)使 水體富營(yíng)養(yǎng)化而被污染③我國(guó)目前正大力推廣使用“無鉛汽油”④含氟牙膏的潔齒 固齒效果更強(qiáng)⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾 A.全部 B.除②外 C,①③⑤ D.①②⑤ 考點(diǎn)四無機(jī)推斷和無機(jī)框圖題 【例4】已知甲、乙

66、、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的串見物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問 題： (1).若甲的化學(xué)式為RC&其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)： △ △ a.甲+H2O *乙+丙 b.乙 *氧化物+H2O ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉 末，則該金屬在周期表中的位置是：。 ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù) 極發(fā)生的電極反應(yīng)為 O ⑵.若甲，乙、丙均是短周期中回：用期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)， 甲和內(nèi)均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙旦?內(nèi)口則： ①甲的結(jié)構(gòu)式為 ―r ②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 口 ③寫出在200mL 2moi / L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的 總離子方程式 【解析】在無機(jī)推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是 些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象， 或某些物質(zhì)的特征顏色等。只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進(jìn)行串聯(lián)，進(jìn) 行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及