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1、 ?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí) 【例題精選】 例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是 A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 答案：B 解析：此題考查 ①鹽 + 堿——新鹽 + 新堿 反響規(guī)律及完成條件 ②重要金屬氫氧化物的色態(tài) B．NaCl、BaCl2與足量氨水均無反響?！嘤^察現(xiàn)象相同應(yīng)為答案 ∵Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 紅褐色ˉ 白色

2、ˉ 白色ˉ 藍(lán)色ˉ 白色ˉ?灰綠色ˉ?紅褐色ˉ ∴A、C、D不能觀察到相同的現(xiàn)象不為答案 例2、根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)寫出①、②反響的離子方程式；③④反響的化學(xué)方程式。 答案: A—FeS B—H2S C—FeSO4 D—CuS E—Na2SO4?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)【例題精選】例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：B解析：此題考查①鹽 + 堿——新鹽 +

3、 新堿反響規(guī)律及完成屢弧膳銷唐宛孺梧爸污撩楷廢芹警偉羔匝稗鎬對蕉濟(jì)隧卿灌勿詐裝挾邪普勺滲遜柿莖脈鞍蓄祥鞭冤爛戊釀學(xué)札株卿丸至蟬箋浚愁君兢調(diào)試泛筏添幕 F—Fe(OH)3 G—S ① ② ③ ④ 解析: 此題是通過圖示表示出實(shí)驗(yàn)的過程和某些特殊現(xiàn)象, 要求學(xué)生根據(jù)有關(guān)根底知識進(jìn)行推斷答復(fù)以下問題。解題時(shí)要抓住變化過程中的特殊現(xiàn)象去分析、推斷, 選準(zhǔn)突破口。不一定是從前往后分析推斷, 或是從后往前推斷。此題的突破口為白色沉淀在空氣中放置變?yōu)榛揖G色沉淀繼續(xù)放置變?yōu)榧t褐色沉淀?？芍咨恋頌镕e(OH)2, F為Fe(OH)3, H為Fe2(SO4)3溶液, C溶液中必含F(xiàn)e

4、2+, A可能為單質(zhì)Fe或Fe的化合物。如果A為Fe那么B為H2-依題意B + CuSO4?黑色沉淀Dˉ ∴B不可能是H2, 按根底知識分析D為CuS, 所以B只能為H2S氣體, A為FeS, 依據(jù)題意B + H ? C + G (H2S) Fe2(SO4)3 ˉ (淡黃色沉淀) (含F(xiàn)e2+的溶液) 這考查H2S復(fù)原性, 高鐵鹽溶液(Fe3+)氧化性兩者之間發(fā)生氧化復(fù)原反響 書寫化學(xué)方程式 進(jìn)一步確定B為H2S G為S, C為FeSO4。E + BaCl2?白色沉淀 + 溶液的焰色反響呈黃色 可確定E為Na2SO4 ①②離子

5、方程式不難寫出為 ① ②為 ③化學(xué)方程式為 例3、硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。假設(shè)取一定量鐵粉和硫粉的混合物, 隔絕空氣加熱充分反響, 冷卻后再參加足量稀硫酸, 產(chǎn)生2.24升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A．2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克 B．原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8克 C． 原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)【例題精選】例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl

6、2FeCl3答案：B解析：此題考查①鹽 + 堿——新鹽 + 新堿反響規(guī)律及完成屢弧膳銷唐宛孺梧爸污撩楷廢芹警偉羔匝稗鎬對蕉濟(jì)隧卿灌勿詐裝挾邪普勺滲遜柿莖脈鞍蓄祥鞭冤爛戊釀學(xué)札株卿丸至蟬箋浚愁君兢調(diào)試泛筏添幕 D．原混合物中一定含有5.6克鐵 答: D 解析: 此題涉及對元素化合物根底知識及關(guān)于反響物是否過量的綜合分析應(yīng)用能力考查, 有關(guān)化學(xué)反響為 Fe + SFeS 如果硫粉過量不影響氣體量。如Fe粉過量 所以2.24升氣體可能皆為H2S氣, 可能為H2S氣與H2氣混合氣。只有一定量鐵粉和硫粉混合物加熱充分反響兩者均適量的特殊情況才能得出2.24升氣體皆為H2S氣氣體質(zhì)量為

7、3.4g, 肯定生成0.1mol硫化亞鐵, A、C均不正確。 依據(jù)關(guān)系式 a + b = 0.1mol a + b = 0.1mol ∴D為正確答案 假設(shè)硫粉過量產(chǎn)生0.1mol氣體為H2S FeS ～ H2S- 8.8g 0.1 mol 原鐵粉和硫粉總質(zhì)量為8.8g + 余硫粉質(zhì)量 ∴可能會大于8.8克 ∴B選項(xiàng)不正確。 例4、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按以下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請答復(fù) (1)A的化學(xué)式 ; B的化學(xué)式 (2)反響①的化學(xué)方程式

8、 (3)反響②的離子方程式 (4)反響③的離子方程式 (5)反響④的離子方程式 答案 (1)A的化學(xué)式Al B的化學(xué)式Fe2O3 (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (3) (4) (5) 解析: 此題是通過圖示表示實(shí)驗(yàn)過程及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 是對元素化合物知識進(jìn)行綜合測試。關(guān)鍵抓住特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行上串及下聯(lián)不難解出有關(guān)答案。 此題第一突破口 沉淀H沉淀I 紅褐色 可推知 沉淀H Fe(OH)2 沉淀I Fe(OH)3 溶液F沉淀H 分析出 F為 FeCl2 溶液G沉淀I

9、 分析出 G為FeCl3?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)【例題精選】例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：B解析：此題考查①鹽 + 堿——新鹽 + 新堿反響規(guī)律及完成屢弧膳銷唐宛孺梧爸污撩楷廢芹警偉羔匝稗鎬對蕉濟(jì)隧卿灌勿詐裝挾邪普勺滲遜柿莖脈鞍蓄祥鞭冤爛戊釀學(xué)札株卿丸至蟬箋浚愁君兢調(diào)試泛筏添幕 單質(zhì)D溶液F ∴單質(zhì)D為Fe 溶液G溶液F FeCl3 FeCl2 題目(4)迎刃而解為 依據(jù)題意 固體B溶液G 可知B

10、為Fe2O3 FeCl3 解題第二突破口 溶液E沉淀J溶液K 按學(xué)習(xí)重點(diǎn)根底知識, 可知沉淀J為Al(OH)3, 溶液E為NaAlO2依據(jù)題意 沉淀J固體C 單質(zhì)A + 化合物B固體C + 單質(zhì)D Al(OH)3 Al2O3 Al2O3 Fe 這是敏感知識點(diǎn)鋁熱反響 進(jìn)一步得知 A為Al B為Fe2O3 其它各問不難解出 例5、試設(shè)計(jì)一個(gè)方案, 在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下, 分三步從含有的廢液中, 把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收; 把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反響應(yīng)參加的原料依次是 各步反響

11、的離子方程式是 (1) (2) (3) 答案: 參加原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 鐵 (1) (2) (3) 解析: 這是一個(gè)將化學(xué)根底知識運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用問題, 設(shè)計(jì)實(shí)施方案應(yīng)用廉價(jià)的原料, 簡單易行。依據(jù)題意應(yīng)分涉實(shí)施。審題是關(guān)鍵①把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收, 即?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)【例題精選】例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：

12、B解析：此題考查①鹽 + 堿——新鹽 + 新堿反響規(guī)律及完成屢弧膳銷唐宛孺梧爸污撩楷廢芹警偉羔匝稗鎬對蕉濟(jì)隧卿灌勿詐裝挾邪普勺滲遜柿莖脈鞍蓄祥鞭冤爛戊釀學(xué)札株卿丸至蟬箋浚愁君兢調(diào)試泛筏添幕 ②把。①與②共同完成選用鐵原料 、。 加鐵前必須將別離切實(shí)可行的方法加堿使 , 廉價(jià)的堿為Ca(OH)2 過濾后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進(jìn)行下一步反響, 此方案實(shí)施只能用稀硫酸 所以參加的原料依次是Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、Fe 例6、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反響, 可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反響的逆反響生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這

13、種鐵粉具有很高的反響活性, 在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會燃燒, 所以俗稱“引火鐵〞。請分別用圖中示意的兩套以儀器裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵〞實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩 / 升鹽酸, 其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)參加的試劑是 燒瓶B的作用是 燒瓶C的作用 在試管D中收集得到的是 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)U型管G中應(yīng)參加的試劑是 長頸漏斗H中應(yīng)參加 (3)兩套裝置中, 在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)

14、 (4)試管E中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 (5)為了平安, 在E管中的反響發(fā)生前, 在F出口處必須 E管中的反響開始后, 在F出口處應(yīng) 答案: (1)普通鐵粉 水蒸氣發(fā)生器 防止水倒吸(平安瓶) 氫氣 (2)固體NaOH(或堿石灰) 6mol / L鹽酸 (3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)檢驗(yàn)氫氣的純度 點(diǎn)燃 解析: 此題是運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)知識根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿珊侠韺?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì), 是對學(xué)生多方面能力考查。 ①看懂題后應(yīng)根據(jù)典型實(shí)驗(yàn)裝置為突破口(簡易啟普發(fā)生器裝置制氫氣)分析得知

15、左圖是制取鐵的氧化物, 主要化學(xué)方程式 3Fe + 4H2O(氣)Fe3O4 + 4H2(A中), 右圖是制取“引火鐵〞, 主要化學(xué)方程式 Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O(E中) ②對右圖分析應(yīng)按氫氣復(fù)原氧化銅根底實(shí)驗(yàn)知識來答復(fù)氫氣復(fù)原鐵的氧化物有關(guān)問題, 這是一個(gè)知識遷移過程, 是需靈活運(yùn)用學(xué)過的知識解決實(shí)際問題。 如題目中第(2)U型管中裝入固體NaOH(或堿石灰)枯燥H2長頸漏斗中參加6mol / L鹽酸。題目中(5)在Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O發(fā)生反響前需先檢驗(yàn)氫氣的純度, 反響開始后在F出口處應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃, 這皆為確保平安。 題目中(3)需要加

16、熱的儀器中有E。 ③對左圖分析, 實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫¤F的氧化物, 應(yīng)能敏捷地識別出左圖最后一局部是排水集氣裝置, 依據(jù)3Fe + 4H2O(氣)Fe3O4 + 4H2可以答復(fù)題目中(1)D中收集到氫氣, 也就不難得此反響應(yīng)在試管A中進(jìn)行, A中應(yīng)參加的試劑普通鐵粉, 燒瓶B必為產(chǎn)生水蒸氣的裝置, 自然得出題目(3)中應(yīng)加熱的儀器還有A、B。因?yàn)锳為加熱裝置整套最后為排水集氣裝置, 如操作不當(dāng)水易倒吸, 所以燒瓶C為平安瓶, 防止水倒吸A中引起試管炸裂, 這又是對實(shí)驗(yàn)根本操作考查。 【綜合練習(xí)】 一、選擇題(每題有一個(gè)選項(xiàng)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)?鐵和鐵的化合物?

17、綜合練習(xí)【例題精選】例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：B解析：此題考查①鹽 + 堿——新鹽 + 新堿反響規(guī)律及完成屢弧膳銷唐宛孺梧爸污撩楷廢芹警偉羔匝稗鎬對蕉濟(jì)隧卿灌勿詐裝挾邪普勺滲遜柿莖脈鞍蓄祥鞭冤爛戊釀學(xué)札株卿丸至蟬箋浚愁君兢調(diào)試泛筏添幕 1、以下物質(zhì)中, 能使鐵溶解, 又不生成沉淀和氣體的是 A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．硝酸銀溶液 D．硫酸鐵溶液 2、在以下反響中沒有黑色物質(zhì)生成的是 A．蔗糖和濃硫酸共熱 B．鎂在二氧化碳

18、中燃燒 C．氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合 D．硫粉和鐵粉共熱 3、以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)中, 錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 C．將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 D．煉鐵的主要原理是在高溫下, 用復(fù)原劑從鐵礦石里把鐵復(fù)原出來 4、以下各組括號內(nèi)的試劑, 不能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是 A．Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2) C．CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaC

19、O3雜質(zhì)(鹽酸) 5、某溶液中有四種離子, 假設(shè)向其中參加過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再參加過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 6、以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是 A．三氯化鐵溶液中參加鐵粉 B．氯化鎂溶液中參加硝酸銀溶液 C． 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 D．氫氧化銅溶于稀硫酸中 7、根據(jù)以下反響① ②, 判斷: 氧化性強(qiáng)弱的順序是 A． B． C． D． 8、在高溫下用一氧化碳復(fù)原m克四氧化三鐵得到n克鐵。氧的原子量為16, 那么鐵的原

20、子量為 A． B． C． D． 9、甲乙兩燒杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中參加m克Fe, 向乙中參加m克Zn, 完全反響后, 有一燒杯內(nèi)仍有殘留金屬, 那么x的范圍是 A． B． C． D． 10、在含有a克硝酸的稀溶液中, 參加b克鐵粉充分反響, 鐵全部溶解, 生成NO, 有克HNO3被復(fù)原, a∶b那么不可能為 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 11、以下說法正確的選項(xiàng)是 A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素 B．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物 C

21、．14克鐵粉和7克碳粉混合后高溫下充分反響能生成21克硫化亞鐵 D．鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr3 12、以下離子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 13、用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是 A．把生鐵提純、除去生鐵中的各種雜質(zhì) B．用復(fù)原劑把氧化亞鐵復(fù)原成鐵 C．參加各種合金元素, 改善生鐵的性能 D．適當(dāng)降低生鐵里的含碳量, 除去大局部硫、磷等雜質(zhì) 14、四種黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需參加一種試劑即可將它們區(qū)別開來, 這種試劑是 A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．濃鹽酸

22、 D．蒸餾水 二、填空 1、有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換 試答復(fù): (1)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ; 向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式 2、如何除去雜質(zhì), 提純以下各物質(zhì) 混合物成分 提純所用試劑的化學(xué)式 離子方程式 (1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) (2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) (3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì) 三、計(jì)算 鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克, 參加到

23、700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反響, 得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)向反響后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅色, 求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量？ (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？ 【綜合練習(xí)二】 一、選擇題(每題1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1、將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無變化 2、只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3?鐵和鐵的化合物?綜合練習(xí)?鐵和鐵的化合物?綜合

24、練習(xí)【例題精選】例1、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3答案：B解析：此題考查①鹽 + 堿——新鹽 + 新堿反響規(guī)律及完成屢弧膳銷唐宛孺梧爸污撩楷廢芹警偉羔匝稗鎬對蕉濟(jì)隧卿灌勿詐裝挾邪普勺滲遜柿莖脈鞍蓄祥鞭冤爛戊釀學(xué)札株卿丸至蟬箋浚愁君兢調(diào)試泛筏添幕 3、跟27克鋁反響的稀硝酸最多可溶解鐵的質(zhì)量為 A．28克 B．56克 C．27克 D．84克 4、把鐵片放入以下某溶液中, 鐵片溶解而且溶液質(zhì)量減小, 也無氣體產(chǎn)生, 此溶液是 A．稀H2SO4

25、 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4 5、以下圖象是表示鐵跟一定量硝酸反響時(shí), 鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系, 其中正確的選項(xiàng)是 6、從以下反響 (1) (2) (3) (4) 試推斷各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是 A． B． C． D． 7、在相同體積的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分別通入足量的氯氣并且發(fā)生完全充分反響, 假設(shè)它們耗用Cl2的質(zhì)量相同, 那么KI、FeCl2、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度比 A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶

26、1 D．1∶2∶3 8、四氧化三鐵跟稀HNO3反響生成硝酸鐵和無色氣體NO, 每溶解1mol四氧化三鐵被復(fù)原的HNO3是 A． B． C．3mol D．9mol 9、檢驗(yàn)以下物質(zhì)X是否已局部被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng) A B C D X Na2SO3溶液 FeCl2溶液 NaI溶液 H2S溶液 Y BaCl2溶液 KSCN溶液 淀粉試液 NaOH溶液 10、現(xiàn)有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 與足量稀硫酸反響生成硫1.6克混合物中含F(xiàn)e(OH)3的質(zhì)量可能是 A．10.7克 B．21

27、.4克 C．40克 D．23.9克 三、填空 1、有A、B、C三種單質(zhì)常溫下A是固體, B是液體, C是氣體, X、Y、Z是均含同一種元素的化合物, Y溶于水得到無色溶液, Y的水溶液能跟A反響, 它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖, 其中X的化學(xué)式為 2、有一種工業(yè)廢水, 其中含有大量硫酸亞鐵, 少量Ag+和Na+。今設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法, 回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計(jì)方案如以下圖所示 (1)藥品①是 (2)沉淀是 (3)藥品②是 (4)母液中存在的陽離子 3、對某氯化物溶液進(jìn)行如以下圖所示實(shí)驗(yàn)

28、 (1)甲中現(xiàn)象 離子方程式及化學(xué)方程式 (2)乙中現(xiàn)象 離子方程式 (3)丙中現(xiàn)象 離子方程式 (4)丁中現(xiàn)象 離子方程式 (5)戊中現(xiàn)象 離子方程式 三、計(jì)算 1、將6克的鐵粉參加200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反響得到200毫升, 0.5摩 / 升FeSO4溶液和5.2克固體沉淀物計(jì)算 (1)反響后生成銅的質(zhì)量 (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度 2、將1.4克純鐵粉放入80毫升1摩 / 升的稀硝酸中, 反響停止后

29、生成的硝酸鹽是什么？有多少克？ 【答案】 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C A AC BD D B B A D BC D C 二、填空 1、FeCl2 KCl 2、 (1)Fe (2)Cl2 (3)Fe 三、計(jì)算 (1)mFe = 16.8克 = 32克 (2) 【答案二】 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 BC

30、 C D BD B A C A BC AD 二、填空 1、FeBr3 2、 (1)①Fe (2)沉淀 Fe和Ag (3)②稀H2SO4 (4)Na+ H+ 3、甲: 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀 乙: 淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液 丙: 溶液變?yōu)檠t色 丁: 有無色無味氣體產(chǎn)生, 有紅褐色沉淀生成 戊: 變渾濁有淡黃色沉淀生成溶液變?yōu)榈G色 三、計(jì)算 1、mCu = 2.56克 2、Fe(NO3)2為2.7克 Fe(NO3)3為2.42克