《2019屆中考化學專題復習 第7課時 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆中考化學專題復習 第7課時 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

主題一身邊的化學物質(zhì) 第7課時常見的酸和堿 考點1酸堿指示劑 紅色 藍色 無色 紅色 1 定義 跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì) 叫酸堿指示劑 通常也簡稱指示劑 2 常用的指示劑 石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑 它們與酸溶液 堿溶液作用時顯示不同的顏色 考點2濃鹽酸 濃硫酸的性質(zhì) 2 濃硫酸的特性 吸水性 濃硫酸跟空氣接觸 能夠吸收空氣中的水分 可用作某些氣體的干燥劑 強烈的腐蝕性 能夠奪取紙張 木材 布料 皮膚里的水 使它們脫水生成黑色的炭 發(fā)生碳化 強氧化性 與金屬反應時一般不生成氫氣 3 濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時 一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 使產(chǎn)生的熱量迅速擴散 切不可把水倒入濃硫酸中 圖7 1 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸 濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減小 濃硫酸因吸水性而使其質(zhì)量增加 所以它們都要密封保存 考點3鹽酸 稀硫酸的化學性質(zhì)和用途 由于鹽酸 稀硫酸在水溶液中能解離出相同的 所以化學性質(zhì)相似 紅 不變色 紅 不變色 2 2 6 3 2 2 續(xù)表 濃硫酸 硝酸因有強的氧化性 與金屬反應不生成氫氣 考點4氫氧化鈉 氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 燒堿 苛性鈉 熟石灰 易 微 減小 考點5氫氧化鈉 氫氧化鈣的化學性質(zhì) 由于氫氧化鈉 氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的 所以化學性質(zhì)相似 藍 紅 藍 紅 2 2 2 2 2 類型1酸堿指示劑 例1小明學習了酸堿指示劑后 根據(jù)探究活動的提示 在家中自制紫甘藍汁酸堿指示劑 小明在家中找到了如下用品 廢塑料盒 搗蒜用的杵 筷子 紗布 白酒 紫甘藍 并用這些用品完成了實驗 第一步 制紫甘藍汁 1 將紫甘藍在廢塑料盒中搗爛 加入 浸泡一段時間 2 將 1 中得到的不溶物與液體分離 寫具體做法 得到了自制的紫甘藍汁 白酒 用紗布將浸泡出的汁液過濾 第二步 小明欲用制得的紫甘藍汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性 先上網(wǎng)查得下列資料 如下表所示 第三步 小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中 加入紫甘藍汁 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色 得出廁所清潔劑顯 性 小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中 加入紫甘藍汁 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色 得出爐具清潔劑顯堿性 小明認為紫甘藍汁可以替代實驗室中的石蕊溶液作酸堿指示劑 酸 黃 類型2酸溶液 堿溶液的化學性質(zhì) 例2硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑 它們具有相似的化學性質(zhì) 小華同學在復習有關酸的化學性質(zhì)時 歸納出以下幾點 但并不完整 請你和他一起完成 與某些鹽反應 1 2 生活中的食醋含有醋酸 用鐵鍋炒菜時放點食醋 可補充人體需要的微量元素 該反應的原理體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì) 填序號 根據(jù)酸的化學性質(zhì) 再舉一例食醋在生活中的應用 鐵 或Fe 可除去暖水瓶內(nèi)的水垢 合理即可 解析 因為鹽酸 稀硫酸 醋酸溶液中都含有氫離子 所以它們具有相似的化學性質(zhì) 如金屬氧化物與酸反應生成鹽和水 堿與酸反應也生成鹽和水 食醋含有醋酸 醋酸與鐵反應能生成亞鐵離子 鐵元素是人體必需的微量元素之一 例3歸納總結是學習化學的一種方法 請結合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖7 2 完成下列問題 箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì) 圖7 2 1 堿溶液能使無色酚酞溶液變?yōu)?2 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為 所以氫氧化鈉必須 保存 3 請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是 填 酸 堿 或 鹽 4 堿溶液有相似的化學性質(zhì) 是因為堿溶液中都含有 填化學符號 紅色 密封 酸 突破證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應 例42016 衡陽某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣 他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究 請你共同參與并填空 猜想假設 猜想一 只有氫氧化鈉 猜想二 是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 猜想三 只有碳酸鈉 一 溶液變紅 密封 渾濁 微溶于水的物質(zhì) 在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁 將少量被檢測的氫氧化鈉固體放在適量的乙醇中 若液體變渾濁 則證明氫氧化鈉固體已變質(zhì) 圖7 4 方法點撥 若證明氫氧化鈉是否變質(zhì) 或證明氫氧化鈉是否與二氧化碳反應 可在樣品中加入足量稀鹽酸 若產(chǎn)生氣泡 則可以證明 或加入可溶性的鋇鹽溶液或氫氧化鋇溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀 也可以證明 但當檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的程度 即完全變質(zhì) 只有碳酸鈉 或部分變質(zhì) 碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在 時 一般先用過量氯化鋇溶液檢驗并除掉碳酸鈉 此情況下不能用鹽酸檢驗碳酸鈉的存在 因為加入的鹽酸會與可能有的氫氧化鈉反應 也不能用氫氧化鋇檢驗 因為會引入新的氫氧化鈉 都會造成對氫氧化鈉檢驗的干擾 再加入酚酞溶液檢驗氫氧化鈉 拓展延伸 1 在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液 雜質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 再將沉淀過濾除去即可 2 從題中所給信息可知 氫氧化鈉易溶于乙醇 而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解 故將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中后 二者反應生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁 B Fe 或鐵 火堿 或燒堿 放熱 氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳反應 氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應 向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴入氫氧化鈉溶液 振蕩 軟塑料瓶變癟 兩試管內(nèi)液面均上升 a試管內(nèi)的液面明顯高于b試管內(nèi)的液面