《專題1《揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》單元檢測題高二化學(xué)蘇教版選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專題1《揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》單元檢測題高二化學(xué)蘇教版選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題1《揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》單元檢測題 一、單選題(共15小題) 1.碳納米管是一種納米尺度的、具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料，它是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體，具有質(zhì)輕、可彎曲、強度好、彈性強的特點。下列關(guān)于碳納米管的可能用途不正確的是(　　) A． 用它可做成攀登月球的“太空天梯” B． 能解決室溫下，低氣壓、高容量儲存氫氣的難題 C． 作為優(yōu)秀的絕緣材料 D． 制成電腦芯片可大大提升計算機系統(tǒng)的計算能力 2.氫元素有三種同

2、位素，各有各的豐度．其中11H的豐度指的是（　?。? A． 自然界11H質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù) B．11H在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù) C． 自然界11H個數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù) D．11H在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù) 3.化學(xué)開始成為一門科學(xué)的標(biāo)志是(　　) A． 火藥的發(fā)現(xiàn) B． 質(zhì)量守恒定律的提出 C． “原子—分子論”的提出 D． 氧化還原理論的建立 4.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第4周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列

3、有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是(　　) A． X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B． XO2可被碳或氫氣還原為X C． XCl4的沸點比SiCl4的高 D． XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 5.下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是(　　) A． 電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型 B． α粒子的散射：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型 C． α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 D． 氫原子光譜：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 6.下列有關(guān)化學(xué)史知識錯誤的是(　　) A． 原子分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑 B． 俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了元素周期表 C． 意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積

4、比的基礎(chǔ)上提出了分子的概念 D． 英國科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子 7.化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是(　　) A． 選項A B． 選項B C． 選項C D． 選項D 8.通過對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究，能夠解決許多問題。在生命科學(xué)領(lǐng)域，下列不能通過研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系加以解決的問題是(　　 ) A． 酶的催化機理 B． 手性生物分子與手性藥物的作用機制 C． 指甲的長短與手指的靈活性的關(guān)系 D． 抗癌藥物的設(shè)計與篩選 9.下列敘述正確的是（　?。? A．互為同位素，性質(zhì)相似 B． 常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3

5、﹣、Fe2+可以大量共存 C． 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和X菌消毒，兩者的作用原理相同 D． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定 10.首先提出原子結(jié)構(gòu)模型并開始涉及原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是(　　) A． 盧瑟福 B． 玻爾 C． 湯姆生 D． 道爾頓 11.原子的種類決定于原子的（　?。? A． 原子量大小 B． 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C． 最外層電子數(shù) D． 核電荷數(shù) 12.以下關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯誤的是(　　) A． 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來 B． 蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出

6、優(yōu)質(zhì)紙張 C． 《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”這是利用了KNO3的氧化性 D． 英文的“中國”(China)又指“瓷器”，說明我國很早就應(yīng)用化學(xué)技術(shù)制作陶瓷 13.歷史事實表明，沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有科技與生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作為信息材料的是(　　) A． 銅線 B． 化纖 C． 橡膠 D． 光導(dǎo)纖維 14.下列敘述正確的是（　?。? A． 同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B． 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵 C． 第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原

7、越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱 D． 第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)及對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點均逐漸升高 15.原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史給我們的啟迪是(　　) A． 道爾頓原子學(xué)說存在著缺陷或錯誤，因而沒有積極的作用 B． 科學(xué)發(fā)現(xiàn)是有止境的 C． 原子結(jié)構(gòu)屬客觀事實，沒有必要去揭示它 D． 沒有科學(xué)實驗，就沒有科學(xué)發(fā)現(xiàn) 二、填空題(共3小題) 16.根據(jù)盧瑟福的α粒子散射實驗現(xiàn)象可推測出金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，據(jù)此請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

8、： (1)原子中存在________，且只占原子體積的很小一部分。 (2)金原子核帶________電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α粒子的電荷數(shù)，兩者產(chǎn)生靜電________作用。 (3)金原子的質(zhì)量遠(yuǎn)________(填“大于”、“小于”或“等于”)α粒子的質(zhì)量。 17.科學(xué)家正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷符號相反。 (1)若有α粒子(即氦離子)的反粒子，稱為反α粒子，則該粒子的質(zhì)量數(shù)為_________，電荷數(shù)為_______，反α粒子的符號可表示為_______________。 (2)近幾年，歐

9、洲和美國的科學(xué)研究機構(gòu)先后宣布，他們分別制出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推測反氫原子的構(gòu)造是________(填字母)。 A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成 C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 D．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 18.揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，有助于我們理解所處的物質(zhì)世界。 (1)上表中元素f的氫化物的電子式是________________________________________， 此氫化物的熱穩(wěn)定性比元素g的氫化物熱穩(wěn)定性______

10、________________________ __________________________________________ (填“強”或“弱”)。 (2)某元素形成的氣態(tài)氫化物中氫的含量是所有氫化物中最高的，該元素形成的化合物種類也最多，該元素是__________(填編號)。該元素有多種同位素，在理論上和科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫出其中兩種用途__________________________________________________ __________________________________________________________________

11、______。 (3)α粒子是________(填編號)原子所形成的一種粒子，1909年，盧瑟福等人做了用α粒子轟擊金箔的實驗，從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型，下列選項中能正確表示這種模型的是________。 (4)古代哲學(xué)家們也樹立了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點。例如，我國戰(zhàn)國時期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；而同時期的墨子認(rèn)為如果物質(zhì)不存在被分割的條件，物質(zhì)就不能被無限分割?；菔┑挠^點可用下圖表示： 請你用相同的圖示方法表示墨子的觀點：__________________________________ ______________________________________

12、__________________________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】碳納米管由碳原子構(gòu)成，能導(dǎo)電，不可作為絕緣材料。 2.【答案】C 【解析】同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例．故11H的豐度指的是自然界 原子個數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)， 3.【答案】C 【解析】 4.【答案】D 【解析】“類硅”元素和硅元素同為第ⅣA族元素，根據(jù)元素周期律，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，D選項錯誤。其他選項可由硅的性質(zhì)進行類推。 5.【答案】D 【解析】道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模

13、型是道爾頓通過對大氣的物理性質(zhì)進行研究而提出的， A錯誤；盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是α粒子散射實驗， B錯誤；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是玻爾在牛頓力學(xué)的基礎(chǔ)上，吸收了量子論和光子學(xué)說的思想建立起來的，故C錯誤；玻爾提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長，故D正確。 6.【答案】D 【解析】英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 7.

14、【答案】A 【解析】金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，即金屬元素得電子被還原，故古代和現(xiàn)代的冶金技術(shù)不同，但原理相同， A正確；古代的火箭用的燃料是火藥，而現(xiàn)代的火箭用的是液態(tài)燃料，B錯誤；無論是古代搗碎中藥還是現(xiàn)代中藥的納米粉碎，均無新物質(zhì)生成，故藥品的粉碎均為物理變化，C錯誤；現(xiàn)代熱氣球需要燃料燃燒來提供能量，從而熱氣球中氣體的密度小于空氣，所以熱氣球才能浮起來，D錯誤。 8.【答案】C 【解析】結(jié)構(gòu)是內(nèi)在的，而不是外在的，指甲可以改變，C項錯。 9.【答案】D 10.【答案】C 【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展簡史?！捌咸迅刹级　蹦Ｐ烷_始涉及到原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。A項盧瑟

15、福提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型；B項玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；D項道爾頓建立了原子學(xué)說。 11.【答案】B 【解析】原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 12.【答案】A 【解析】高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反應(yīng)生成乙醇，然后用蒸餾法將乙醇分離出， A錯誤；蔡倫改進造紙工藝，利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭、魚網(wǎng)等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”， B正確；黑火藥爆炸反應(yīng)生成氮氣，N元素化合價降低，被還原，硝酸鉀表現(xiàn)氧化性， C正確；中國是使用瓷器最早的國

16、家，故“中國”(China)又指“瓷器”，D正確。 13.【答案】D 【解析】 14.【答案】C 【解析】A、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，如同位素，故A錯誤； B、不同元素的原子構(gòu)成的分子可能也含非極性鍵，如雙氧水，故B錯誤； C、第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱，故C正確； D、鹵族元素從上到下單質(zhì)的沸點均逐漸升高，但氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點最高，而HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量在增大，氣態(tài)氫化物的沸點升高，故D錯誤； 15.【答案】D 【解析】道爾頓的原子學(xué)說，對化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了重大而積極的影響；原子結(jié)構(gòu)模

17、型的每一次演變，都是從科學(xué)實驗開始的；只有揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘，才能把握物質(zhì)變化的實質(zhì)，更好地造福人類；科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無窮無盡的。 16.【答案】(1)原子核　(2)正　排斥　(3)大于 【解析】極薄的金箔，竟讓變速運動的大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，證明原子不是實心的球體，內(nèi)部有“廣闊”的空間。有極少數(shù)α粒子被筆直地彈回，證明了原子核的存在，但占原子極小的體積，否則大部分α粒子不能暢通無阻地通過；同時證明金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量，否則金原子核將有被α粒子彈出的可能；還能證明金原子核所帶電荷種類與α粒子相同，否則兩者就會相互吸引；又能證明金原子核所帶電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α粒子，否則偏轉(zhuǎn)的就不會是α

18、粒子，而是金原子核。 17.【答案】(1)4　 －2　　He2－　(2)B 【解析】所謂反物質(zhì)，它的原子核是由反質(zhì)子和反中子構(gòu)成的，反質(zhì)子的質(zhì)量數(shù)為1，帶負(fù)電荷，反中子的質(zhì)量數(shù)也為1，不帶電；核外是反電子，質(zhì)量可忽略不計，帶正電荷。正常的氫原子是由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成的，反氫原子則是由一個反質(zhì)子和一個反電子構(gòu)成。 18.【答案】(1)　弱　 (2)b　利用14C的放射性考古斷代，12C可作為相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)，0.012 kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(任選其二即可)　 (3)a　C (4) 【解析】墨子認(rèn)為如果不具備分割條件則不能被無限分割，所以用線段表示則不能再減小。